(1)甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的過(guò)氧化鈣實(shí)驗(yàn)室制法如下，其中產(chǎn)率較低的是______(填A、B)

方法A Ca (OH)2 (s) + H2O2 CaO2 (s) + 2H2O

方法B CaCl2 (s) + H2O2 CaO2 (s) + 2HCl

方法A所得產(chǎn)品中純度不高，所含雜質(zhì)主要是 ___________(填化學(xué)式)

如果不加入穩(wěn)定劑，則兩種方法都需在5℃以下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，原因可能是______________。

(2)丙同學(xué)認(rèn)為CO2、SO2與過(guò)氧化鈣的反應(yīng)原理相同，丁同學(xué)認(rèn)為SO2具有較強(qiáng)的還原性，而CO2沒(méi)有，故而反應(yīng)原理不相同。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，通過(guò)測(cè)量裝置E中所得氣體體積判斷反應(yīng)情況：

①試劑B的作用是____________________。

②若實(shí)驗(yàn)中SO2足量，且與過(guò)氧化鈣充分反應(yīng)，取反應(yīng)后的固體進(jìn)行探究，以驗(yàn)證過(guò)氧化鈣與SO2反應(yīng)的生成物。若SO2未被氧化，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________。

③裝置E中收集到的氧氣體積為V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，若SO2完全被氧化，則V =______。

(3)某工廠利用電石渣(主要成分為氫氧化鈣)生產(chǎn)過(guò)氧化鈣的生產(chǎn)流程如下：

用上述方法制備過(guò)氧化鈣(CaO2·8H2O)，攪拌步驟的化學(xué)方程式是______________。

②某小組釆用單變量法確定溫度、H2O2濃度對(duì)產(chǎn)率的影響，結(jié)果如下，則實(shí)際生產(chǎn)應(yīng)選擇的適宜條件為__________。

(1)鈷元素在周期表中的位置是___________，其外圍電子排布式為___________。

(2)已知第四電離能大�。篒4(Fe)> I4 (Co)，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析可能的原因是___________。

(3)配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取1mol配合物CoCl3·6NH3(黃色)溶于水，加人足量硝酸銀溶液，產(chǎn)生3mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中絡(luò)離子形狀為正八面體。

①根據(jù)上述事實(shí)推測(cè)原配合物中絡(luò)離子化學(xué)式為___________。

②該配合物在熱NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)，并釋放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；生成氣體分子的中心原子雜化方式為___________。

(4)經(jīng)X射線衍射測(cè)定發(fā)現(xiàn)，晶體鈷在417℃以上堆積方式的剖面圖如圖所示，則該堆積方式屬于___________，若該堆積方式下的晶胞參數(shù)為acm，則鈷原子的半徑為___________pm。

A.In是第五周期第ⅢB族元素B.In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C.原子半徑：In>AlD.堿性：In(OH)3<RbOH

(1)反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；

(2)100 ℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

在0～60 s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為___________________mol·L-1·s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為_________________________(保留兩位小數(shù))。

(3)100 ℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半。平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

(4)100 ℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4) 以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。T________100 ℃(填“大于”或“小于”)。

①寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式________。

②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，若升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________；充入氦氣，混合氣體的密度________（填“增大”“減小”或“不變”）。

⑵常溫下，濃度均為0.1 mol·L-1的下列六種溶液的pH如下表：

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol·L-1的下列四種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是________ （填編號(hào)）。

A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH

②據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是________（填編號(hào)）。

A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

A.裝置①中，d為陽(yáng)極、c為陰極

B.裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、NO2等氣體

C.裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸

D.裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

A. AB. BC. CD. D

A.取用藥品B.干燥二氧化碳

C.測(cè)定某溶液的pH D.滴加液體

已知：①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑

②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑

③Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

(2)固體X中主要含有_________（填寫(xiě)化學(xué)式）；要檢測(cè)酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用__________(填寫(xiě)儀器或試劑名稱(chēng))。酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH<5，其目的是________________。

(3)操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、_______、過(guò)濾、_______、干燥。

（2）相同條件下，1 molP4所具有的能量___4 molP原子所具有的能量。

（3）已知P4(白磷，s)4P(紅磷，s) ΔH＝-17kJ·mol－1，比較下列反應(yīng)中ΔH的大�。�ΔH1___ΔH2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1

②4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2

（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） ΔH=-57.3kJ·mol-1，則濃硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成2mol水，放出的熱量___114.6kJ。

（5）已知：28gFe(s)與CO2(g)在一定條件下，完全反應(yīng)生成FeO(s)和CO(g)，吸收了akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___。