A.該原子的摩爾質量是aNAg/mol

B.Wg該原子的物質的量是mol

C.該原子的相對原子質量為

D.由已知信息可得NA=

A．反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2∶3

B．裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍

C．裝置B中加入的物質可以是堿石灰或無水氯化鈣

D．為防止裝置D中發(fā)生倒吸，可以改用向下排空氣法收集氮氣

A. v(NH3)＝0.02mol·L－1·s－1

B. v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1

C. v(N2)＝0.02mol·L－1·s－1

D. v(H2O)＝0.02mol·L－1·s－1

A.標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NA

C.常溫常壓下，NA個CO2分子占有的體積為22.4 L

D.物質的量濃度為0.5 molL-1的MgCl2溶液中含有Cl﹣個數(shù)為NA

A.124gP4含有P—P鍵的個數(shù)為6NA

B.24g石墨中含有六元環(huán)個數(shù)為3NA

C.46g乙醇中含有極性鍵的個數(shù)為6NA

D.18g冰中含氫鍵的個數(shù)為4NA

A. 檢查氣密性 B. 制備氨氣 C. 吸收氨尾氣 D. 配制銀氨溶液

【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH- △H>0 ，下列敘述正確的是（ ）

A.向水中加入少量固體硫酸氫鈉（忽略溶液溫度改變），c（H＋）增大，Kw不變

B.向水中加入少量的CH3COONa（忽略溶液溫度改變），平衡向右移動，c（H＋）增大

C.向水中加入稀氨水，平衡向左移動，c（OH―）降低

D.將水加熱，c（H＋）增大，c（OH―）降低，Kw增大

下列說法正確的是

A.過程①中鈦氧鍵斷裂會釋放能量

B.該反應中，光能和熱能轉化為化學能

C.使用TiO2作催化劑可以降低反應的焓變，從而提高化學反應速率

D.CO2分解反應的熱化學方程式為2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) ΔH= + 30 kJ/mol

【題目】某溫度下，恒容密閉容器內發(fā)生反應：H2(g)+I2 (g) 2HI(g) Δ H< 0，該溫度下，K=43。某時刻，測得容器內H2、I2、HI的濃度依次為0.01 mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L。一段時間后，下列情況與事實相符的是

A.混合氣體顏色變深B.混合氣體密度變大

C.氫氣的體積分數(shù)變小D.容器內壓強變小

A.0.1 mol/L氨水的pH約為11.1：NH3·H2ONH4+ + OH－

B.用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]作凈水劑：Al3++ 3H2O Al(OH)3 (膠體) + 3H+

C.向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72－(橙色) + H2O 2CrO42－(黃色) +2H+

D.用飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：Ca2++ CO32=CaCO3↓