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【題目】科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子,其質量是ag,一個12C的原子質量是bg,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( )
A.該原子的摩爾質量是aNAg/mol
B.Wg該原子的物質的量是mol
C.該原子的相對原子質量為
D.由已知信息可得NA=
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【題目】已知氨氣可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅,用下圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應。實驗時C中粉末逐漸變?yōu)榧t色,D中出現(xiàn)無色液體。下列有關說法正確的是
A.反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2∶3
B.裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍
C.裝置B中加入的物質可以是堿石灰或無水氯化鈣
D.為防止裝置D中發(fā)生倒吸,可以改用向下排空氣法收集氮氣
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【題目】使反應4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進行,半分鐘后N2的物質的量增加了0.6mol。此反應的平均速率v(X)為
A. v(NH3)=0.02mol·L-1·s-1
B. v(O2)=0.01mol·L-1·s-1
C. v(N2)=0.02mol·L-1·s-1
D. v(H2O)=0.02mol·L-1·s-1
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( )
A.標準狀況下,22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA
B.常溫常壓下,1.06 g Na2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NA
C.常溫常壓下,NA個CO2分子占有的體積為22.4 L
D.物質的量濃度為0.5 molL-1的MgCl2溶液中含有Cl﹣個數(shù)為NA
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【題目】下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))( )
A.124gP4含有P—P鍵的個數(shù)為6NA
B.24g石墨中含有六元環(huán)個數(shù)為3NA
C.46g乙醇中含有極性鍵的個數(shù)為6NA
D.18g冰中含氫鍵的個數(shù)為4NA
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【題目】25℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH- △H>0 ,下列敘述正確的是( )
A.向水中加入少量固體硫酸氫鈉(忽略溶液溫度改變),c(H+)增大,Kw不變
B.向水中加入少量的CH3COONa(忽略溶液溫度改變),平衡向右移動,c(H+)增大
C.向水中加入稀氨水,平衡向左移動,c(OH―)降低
D.將水加熱,c(H+)增大,c(OH―)降低,Kw增大
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【題目】以TiO2為催化劑的光熱化學循環(huán)分解CO2反應為溫室氣體減排提供了一個新途徑,該反應的機理及各分子化學鍵完全斷裂時的能量變化如下圖所示。
下列說法正確的是
A.過程①中鈦氧鍵斷裂會釋放能量
B.該反應中,光能和熱能轉化為化學能
C.使用TiO2作催化劑可以降低反應的焓變,從而提高化學反應速率
D.CO2分解反應的熱化學方程式為2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) ΔH= + 30 kJ/mol
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【題目】某溫度下,恒容密閉容器內發(fā)生反應:H2(g)+I2 (g) 2HI(g) Δ H< 0,該溫度下,K=43。某時刻,測得容器內H2、I2、HI的濃度依次為0.01 mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L。一段時間后,下列情況與事實相符的是
A.混合氣體顏色變深B.混合氣體密度變大
C.氫氣的體積分數(shù)變小D.容器內壓強變小
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【題目】下列用于解釋事實的方程式書寫不正確的是
A.0.1 mol/L氨水的pH約為11.1:NH3·H2ONH4+ + OH-
B.用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]作凈水劑:Al3++ 3H2O Al(OH)3 (膠體) + 3H+
C.向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4,溶液橙色加深:Cr2O72-(橙色) + H2O 2CrO42-(黃色) +2H+
D.用飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4:Ca2++ CO32=CaCO3↓
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