①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L—1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。

②氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。

回答下列問題：

（1）裝置中安全管的作用原理是_________。

（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時，應(yīng)使用_____式滴定管，可使用的指示劑為________。

（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達式為____________。

（4）測定氨前應(yīng)該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結(jié)果將___（填“偏高”或“偏低”）。

（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是___________；滴定終點時，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5mol·L—1，c(CrO42—)為______mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）

（6）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨、氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，鈷的化合價為______，制備X的化學(xué)方程式為____________________；X的制備過程中溫度不能過高的原因是__________________。

（1）圖中未畫出的實驗器材是______________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 ___________________________。

（3）實驗時，將0.50 mol·L－1的鹽酸加入到0.55mol·L－1的NaOH溶液中，兩種溶液的體積均為50 mL，各溶液的密度均為1 g /cm3，生成溶液的比熱容c=4.18 J /(g· oC)，實驗的起始溫度為t1 oC，終止溫度為t2 oC。測得溫度變化數(shù)據(jù)如下：

①試計算上述實驗測出的中和熱ΔH1＝______________。

②如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)

③如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將____(填“偏大”、“偏小”、“不變”) ， 其理由是___

（1）CaC2中C22-的電子式可表示為_____；1mol C22-中含有的鍵數(shù)目為________。

（2）將乙炔通入[Cu(NH3)2Cl]溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為___。

（3）乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是________；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為___________。

（4）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中含有的中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長。CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為_________。

則：(1)該反應(yīng)的ΔH________0(填“<”“＝”或“>”)。

(2)壓強p1、p2、p3、p4由大到小的順序為______________。壓強為p4時，在b點：v(正)________v(逆)(填“<”“＝”或“>”)。

(3)對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式Kp＝________；如果p4＝0.36 MPa，求a點的平衡常數(shù)Kp＝________ (保留3位有效數(shù)字，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)為探究速率與濃度的關(guān)系，該實驗中，根據(jù)相關(guān)實驗數(shù)據(jù)，粗略繪制出了2條速率—濃度關(guān)系曲線：v正～c(CH4)和v逆～c(CO)。

則：①與曲線v正～c(CH4)相對應(yīng)的是上圖中曲線______(填“甲”或“乙”)。

②當(dāng)降低到某一溫度時，反應(yīng)重新達到平衡，相應(yīng)的平衡點分別為________(填字母)。

A. AB. BC. CD. D

回答下列問題：

(1)“浸泡除鋁”時，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________________________;

(2)“溶解”時放出的氣體為_______________ (填化學(xué)式);

(3)已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

“調(diào)pH 1”時，溶液pH范圍為______________________；

(4)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH,請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________;

(5)金屬鉻在溶液中有多種存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示，用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)________________，根據(jù)A點數(shù)據(jù)計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________,溫度升高，溶液中CrO42—的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。

（1）若用乙醇與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，則燒瓶A中加入的試劑在混合時的操作方法是___________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，試管B中應(yīng)加入___________。虛線框中的導(dǎo)管除用于導(dǎo)氣外，還兼有___________作用。

（2）若用該裝置分離乙酸和1-丙醇，則在燒瓶A中除加入1－丙醇與乙酸外，還應(yīng)先加入適量的試劑___________，加熱到一定溫度，試管B中收集到的是（填寫化學(xué)式）___________。冷卻后，再向燒瓶中加入試劑___________再加熱到一定溫度，試管B中收集到的是___________（填寫化學(xué)式）。

（3）若用該裝置（不用加熱）證明酸性：醋酸>碳酸>苯酚，則在燒瓶A中加入___________，試管B中應(yīng)加入___________。

（II）正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛,發(fā)生:CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CHO。

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表:

實驗步驟如下:

將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中,加30mL水溶解,再緩慢加入5mL濃硫酸,將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石,加熱.當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時,開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90-95℃,在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機層干燥后蒸餾,收集75-77℃餾分,產(chǎn)量2.0g。

回答下列問題:

（1）實驗中,能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,說明理由:__________。

（2）加入沸石的作用是__________；若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)采取的正確方法是__________。

（3）上述裝置圖中,B儀器的名稱是__________,D儀器的名稱是__________。

（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是(填字母)__________。

A.潤濕 B.干燥 C.檢漏 D.標(biāo)定

（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分液時,水在__________層(填“上”,或“下”)。

（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90~95℃,其原因是__________。

（7）本實驗中,正丁醛的產(chǎn)率為__________%。.

A.AB.BC.CD.D

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)①、②均是取代反應(yīng)

B. 反應(yīng)③、④的原子利用率均為100％

C. 與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物有2種

D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用Na2CO3溶液鑒別

A.4B.2C.1D.5