【題目】SO2的催化氧化是工業(yè)制取硫酸的關(guān)鍵步驟之一：2SO2 + O22SO3 在容積均為2L，有相同催化劑的a、b、c、d、e五個密閉容器中均充入2molSO2和1molO2混合氣體，控制不同的反應(yīng)溫度。反應(yīng)進行5min時，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

(1)5min時測得a容器中混合氣體的物質(zhì)的量減少了0.2mol，計算5min內(nèi)SO3的平均反應(yīng)速率____________。

(2)反應(yīng)進行到5min時，b容器中的反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)？_______(填“是”或“否”)，理由是：_____________________________________________________________________________。

(3)在圖中畫出e容器中SO2物質(zhì)的量隨時間的變化曲線_______________________。

(4)工業(yè)上常用Na2SO3溶液來吸收SO2，該反應(yīng)的離子方程式是：___________________。

(5)已知NaHSO3溶液呈酸性，溶液中c(H2SO3)_______ c(SO32—)(選填＜、＞或=)；NaHSO3既能和強酸反應(yīng)也能和強堿溶液反應(yīng)。用平衡移動原理說明NaHSO3能和強堿溶液反應(yīng)的原因：_______________

已知：①R-CH2-Cl + NaCN → R-CH2-CN + NaCl

②R-CH2-CN + NaOH + H2O → R-CH2-COONa + NH3

完成下列填空：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________，M中官能團的名稱是________________，

(2)寫出B→ C的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________________。寫出G的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________

(3)反應(yīng)a與反應(yīng)b的先后順序不能顛倒，解釋原因：_________________________________________________________________________。

(4)寫出由A和1,3—丁二烯1:1共聚所得高聚物的結(jié)構(gòu)簡式____________________________

(5)請設(shè)計由CH2=CHCH2OH 制備CH2=CHCOOH的合成路線(無機試劑任選)________________________________________。

(1)甲小組設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置(固定裝置已略去)。

①若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體，則A需要的儀器有試管、導(dǎo)管、橡膠塞和_______(填選項序號)。

a．錐形瓶 b．酒精燈 c．燒瓶 d．蒸發(fā)皿

②裝置B的作用是___________________；裝置D的作用是___________________。

③裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

④若A、B中藥品足量，則可以觀察到裝置F中的實驗現(xiàn)象是_____________________________。

⑤該裝置存在的主要缺陷是___________________________________________________。

(2)乙小組認為可將甲小組的裝置中A、B部分換成如圖所示裝置(其余部分相同)進行實驗。

①燒瓶中加入的是過氧化鈉固體，則分液漏斗中加入的最佳試劑是___________，U型管中加入的試劑是___________。

②此裝置能產(chǎn)生大量氨氣的原因是___________________________________________。

【題目】如圖所示，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H<0，在不同溫度、不同壓強（P1>P2） 下達到平衡時，混合氣中SO3的體積（SO3）隨溫度變化的曲線應(yīng)為 （ ）

(1)檢驗氨氣極易溶于水的簡單操作是：收集一試管氨氣，______________。

(2)往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，生成沉淀的化學(xué)式為_________；過濾后，使余液盡可能析出較多NH4Cl晶體的方法是：再通入足量的NH3、冷卻并加入________，請說明這樣操作為什么可以析出較多NH4Cl的原因：_________________。某NaHCO3晶體中含有NaCl雜質(zhì)，某同學(xué)在測定其中NaHCO3的含量時，稱取5.000g試樣，定容成100mL溶液，用標(biāo)準鹽酸溶液滴定(用甲基橙做指示劑)，測定數(shù)據(jù)記錄如下：

(3)定容過程中需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、___________和____________。

(4)當(dāng)?shù)味ㄖ?/span>__________________________，即為滴定終點；第二次滴定，從圖I圖II顯示消耗的鹽酸溶液體積為_________mL。

(5)該實驗測定樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為__________(保留2位小數(shù))。

(6)若該同學(xué)測定結(jié)果偏大，請寫出一個造成該誤差的原因_____________。

【題目】Na2S常用作皮革脫毛劑，工業(yè)上用反應(yīng)Na2SO4 +2C Na2S+2CO2↑ 進行制取。

(1)上述反應(yīng)中涉及的各元素中原子半徑最小的是_______(填元素符號)，該原子有_____種不同能量的電子。

(2)羰基硫的化學(xué)式為COS，結(jié)構(gòu)和CO2 相似，請寫出COS的電子式_________，判斷羰基硫分子屬于________(選填“極性”或“非極性”)分子。

(3)寫出一個能比較S和O非金屬性強弱的化學(xué)事實_____________________ ；請從原子結(jié)構(gòu)解釋原因_____________________________。

(4)將Na2S溶液滴入AlCl3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，同時有臭雞蛋氣味的氣體生成，用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象__________________________。

(1)實驗室制乙炔的化學(xué)方程式是：_________________；為了得到較為平穩(wěn)的乙炔氣流， 裝置 A 的分液漏斗中常用______________來代替水．

(2) 裝置 D 中觀察到的現(xiàn)象是 ___________________________________________

(3) 裝置 B 中CuSO4溶液的作用是_______________________________．

(4)寫出以乙炔和HCl為原料，合成聚氯乙烯的方程式是________________，___________________ 。

(5)若稱取m g 電石，反應(yīng)完全后，生成的乙炔n g，則CaC2的純度為_____(用m與n表示)。

完成下列填空：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____________。反應(yīng)④的反應(yīng)條件是_____________。

（2）除催化氧化法外，由A得到所需試劑為___________。

（3）已知B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。由反應(yīng)②、反應(yīng)③說明：在該條件下，_______________。

（4）寫出結(jié)構(gòu)簡式。C________________ M________________

（5）D與1-丁醇反應(yīng)的產(chǎn)物與氯乙烯共聚可提高聚合物性能，寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡式。_____________

（6）寫出一種滿足下列條件的丁醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。____________

①不含羰基②含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

已知：雙鍵碳上連有羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。

(1)航母甲板鎳鉻鋼表面涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷（結(jié)構(gòu)如圖甲所示）�；鶓B(tài)Cr原子的價電子排布式為_____________，基態(tài)Si原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_____________形，元素C、O、F的電負性由大到小的順序為_____________。

(2)海洋是元素的搖籃，海水中含有大量F、Cl、Br、I元素。

①OF2的空間構(gòu)型為_____________，其中O原子雜化方式為_____________雜化。

②KCl晶體中存在的化學(xué)鍵類型有_____________；CaCl2熔點要比KCl的熔點高很多，主要原因為____________________________________________________________________。

(3)海底金屬軟泥是在海洋底覆蓋著的一層紅棕色沉積物，蘊藏著大量的資源，含有硅、氧化鐵、錳、鋅等。Zn2+與S2-形成的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示（黑球表示Zn2+，白球表示S2-），Zn2+的配位數(shù)為_____________。晶胞邊長為a nm、ZnS相對分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為_____________g·cm-3。

已知：

①相同條件下1體積烴A完全燃燒消耗4體積氧氣；

②RC≡CH＋HCHORC≡CCH2OH；

③反應(yīng)①的原子利用率為100%，反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)；

④M的分子式為C13H18O2。

回答下列問題：

（1）A的名稱為___________；G分子中有___ _個碳原子在同一條直線上。

（2）反應(yīng)②～⑧中屬于加成反應(yīng)的是______；H中官能團的名稱為___________。

（3）物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)簡式為____________。B的一種同類別異構(gòu)體存在順反異構(gòu)，該物質(zhì)發(fā)生加聚反應(yīng)生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

（4）反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________。

（5）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有_____種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③屬于芳香族化合物。

其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為6∶2∶1∶1的為 （任寫一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式）。