【題目】在20℃1LH2S的飽和溶液中，濃度約為0.1mol·L－1，其電離方程式為：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，若使該溶液c(S2－)增大，可采用的措施是

A.加入適量NaOH固體B.加入適量水

C.通入硫化氫氣體D.加入適量CuSO4固體

【題目】下列關(guān)于的說法，不正確的是

A.該物質(zhì)可由n個單體分子通過縮聚反應生成

B.0.1 mol該物質(zhì)完全燃燒，生成33.6 n L(標準狀況)的CO2

C.該物質(zhì)在酸性條件下水解產(chǎn)物之一可作汽車發(fā)動機的抗凍劑

D.1 mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應，最多可消耗4n mol NaOH

A.強酸、強堿、重金屬鹽等可使蛋白質(zhì)變性

B.用新制氫氧化銅懸濁液（必要時可加熱）能鑒別甲酸、乙醇、乙醛

C.乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的飽和溶液，經(jīng)分液除去

D.向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水，充分反應后過濾，可除去苯中少量的苯酚

(1)圖1中，X的化學式為_____，從化合價上看，X具有______性(“氧化”、“還原”)。

(2)回答下列關(guān)于NH3的問題：

①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為__________。

②下列試劑不能用于干燥NH3的是__________(填字母)。

A.濃硫酸 B.堿石灰 C.生石灰

③若要收集一瓶氨氣，采用的方法是________________。

A.K不變，平衡可能移動

B.同一個反應的化學計量數(shù)增大2倍，K值也增大兩倍

C.K值越大，反應速率也越快

D.對于合成氨反應，壓強增大，平衡右移，K增大

A.該氣體的物質(zhì)的量為mol

B.該氣體所含原子總數(shù)為NA

C.該氣體在標準狀況下的體積為L

D.該氣體完全溶于水形成V L溶液(不考慮反應)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1

已知：RX+NaOH ROH+NaX

RCH2CH2X+NaOH RCH=CH2+NaX+H2O

(1)已知：6.0 g化合物E完全燃燒生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則E的分子式為___________。

(2)A為一取代芳烴，B中含有一個甲基。由B生成C的化學方程式為________________。

(3)由B生成D、由C生成D的反應條件分別是_________、__________。

(4)由A生成B、由D生成G的反應類型分別是__________、__________。

(5)F存在于梔子香油中，其結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(6)在G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有 _____個，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：1的是______________(填結(jié)構(gòu)簡式)。

(7) 已知烯烴能發(fā)生如下的反應：

RCHO+R’CHO

請寫出下列反應產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：

________________________

(8) A是二聚環(huán)戊二烯（C10H12)的同分異構(gòu)體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸[提示：苯環(huán)的烷基（—CH3，—CH2R，—CHR2）或烯基側(cè)鏈經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液氧化得羧基，寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)）：___________________________________________ 。

①A微粒核內(nèi)有12個中子，核外M電子層上有1個電子；

②B微粒得到2個電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同；

③C微粒帶有2個單位的正電荷，核電荷數(shù)為12；

④D微粒核外有18個電子，當失去2個電子時呈電中性；

⑤E微粒不帶電，其質(zhì)量數(shù)為1．

(1)請寫出各微粒的符號：A_____________、B_____________、C_____________、D_____________、E_____________；

(2)A、D兩元素形成的化合物屬于_____________晶體，電子式_____________，

(3)B、E兩種元素的原子之間可以通過_____________（填化學鍵的名稱）形成化合物的化學式有_____________．

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A________；F________。

(2)B和C反應得到標準狀況下的11.2 L D，則產(chǎn)生D的反應中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________ mol。

(3)寫出A＋B→E的離子方程式：_________________________

A.二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應：5SO2＋2H2O＋2MnO4-===2Mn2+＋5SO42-＋4H+

B.FeCl3溶液腐蝕銅板：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+

C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O====2＋CO32-

D.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I＋2H+＋H2O2===I2＋2H2O