【題目】已知H＋可以寫(xiě)成H3O+，從某些性質(zhì)看，NH3和H2O，和H3O＋，OH－和，N3－和O2－兩兩相似，據(jù)此判斷下列反應(yīng)式(反應(yīng)條件忽略)正確的是(　　)

①2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑

②CaO＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋H2O

③3Mg(NH2)2=Mg3N2＋4NH3↑

④NH4Cl＋NaNH2=NaCl＋2NH3↑

A.①B.②④C.全部D.①②④

【題目】下列各組都為兩種化合物溶于水時(shí)電離出的離子：①Na＋、OH－、，②H＋、Cl－、，③Na＋、K＋、OH－，④Na＋、K＋、，其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是(　　)

A. ②③④ B. ②①④

C. ②③① D. ②①③

[方案1]稱(chēng)取樣品，置于小燒杯中，加適量水完全溶解；向小燒杯中加入足量氫氧化鋇溶液，過(guò)濾，洗滌、干燥沉淀，稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量為19.700克，計(jì)算。

（1）寫(xiě)出生成沉淀的反應(yīng)方程式__________________。

（2）過(guò)濾操作需要的玻璃儀器__________________。

（3）計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________（保留兩位小數(shù)）。

[方案2]用下圖裝置，排液法測(cè)定的體積，并根據(jù)樣品質(zhì)量和的體積計(jì)算

（4）為了減小測(cè)定的體積誤差，量氣管中加入的液體為______（填化學(xué)式）。

（5）通過(guò)實(shí)驗(yàn)，測(cè)得該試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是______。

A.測(cè)定氣體體積時(shí)未冷卻至室溫

B.氣體進(jìn)入量氣管前未用濃硫酸干燥

C.型管中留有反應(yīng)生成的氣體

D.反應(yīng)結(jié)束后讀數(shù)時(shí)水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面

（1）上述材料中屬于有機(jī)合成材料的是______，屬于金屬材料的是______（寫(xiě)一種即可）。

（2）飛機(jī)外殼用鈦合金、鋁合金的優(yōu)點(diǎn)是______。

（3）在對(duì)高鐵鋼軌中的縫隙進(jìn)行焊接時(shí)，常用鋁和氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成熔融狀態(tài)下的鐵和另一種氧化物。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，反應(yīng)基本類(lèi)型是______。

A.圖中a＋b＝14

B.交點(diǎn)J點(diǎn)對(duì)應(yīng)的V(HCl)＝20.00 mL

C.點(diǎn)A、B、C、D四點(diǎn)的溶液中均存在如下關(guān)系：c(Cl－)－c(NH4+)＝c(H＋)－c(OH－)

D.若在絕熱體系中發(fā)生上述反應(yīng)，圖中的交點(diǎn)J向右移

已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）

產(chǎn)物Cu2S在1200 ℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 （Ⅱ）

2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ （Ⅲ）

假定各步反應(yīng)都完全。則下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)Ⅰ中CuFeS2僅作還原劑

B. 取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測(cè)定含3.60g硫，則礦樣中CuFeS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為82.8%

C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物質(zhì)的量為14.25mol

D. 6molCuFeS2和15.75molO2反應(yīng)，理論上可得到銅的物質(zhì)的量為3mol

A. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol·L-1

B. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1

C. NO2和N2O4的混合氣體中，NO的體積分?jǐn)?shù)是20%

D. 得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600mL

【題目】已知：將Cl2通入適量NaOH溶液，產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且的值僅與溫度高低有關(guān)，當(dāng)n(NaOH)＝6a mol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：3a mol≤n≤5a mol

B. 改變溫度，產(chǎn)物中NaCl的最小理論產(chǎn)量為4a mol

C. 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為6a mol

D. 某溫度下，若反應(yīng)后＝6，則溶液中

A.在合成氨工業(yè)中，低溫、高壓有利于提高合成氨平衡產(chǎn)率

B.在上圖海水的綜合利用中均為氧化還原反應(yīng)

C.硫酸工業(yè)的基本流程：FeS2SO2SO3H2SO4

D.可以采用如下方法制備硅：二氧化硅和適量的炭粉混合，高溫反應(yīng)得到粗硅，利用粗硅和氯氣反應(yīng)，其產(chǎn)物在高溫下被氫氣還原，從而得到較純的硅

A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變