A.Na2CO3溶液能與石灰水反應(yīng)，而NaHCO3溶液不能與石灰水反應(yīng)

B.在相同溫度下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小

C.Na2CO3很穩(wěn)定，而NaHCO3受熱時(shí)容易分解

D.將等物質(zhì)的量的NaHCO3粉末與Na2CO3粉末同時(shí)分別倒入適量的相同濃度的稀鹽酸中，前者的反應(yīng)更劇烈

回答下列問題：

(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________; C的化學(xué)名稱是______________。

(2)③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是___________________，該反應(yīng)的類型是__________。

(3)⑤的反應(yīng)方程式為____________________。

(4)G的分子式為_____________________。

(5)H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有__________種。

(6)4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線（其他試劑任選）。 ___________________

A. 4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液 B. 1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液

C. 5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液 D. 2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液

已知：①FeCO3是白色固體，難溶于水

②Fe2++6SCN-Fe(SCN)64-（無色）

Ⅰ.FeCO3的制�。▕A持裝置略）

裝置C中，向Na2CO3溶液（pH＝11.9）通入一段時(shí)間CO2至其pH為7，滴加一定量FeSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體。

（1）試劑a是__。

（2）向Na2CO3溶液通入CO2的目的是__。

（3）C裝置中制取FeCO3的離子方程式為__。

（4）有同學(xué)認(rèn)為C中出現(xiàn)白色沉淀之后應(yīng)繼續(xù)通CO2，你認(rèn)為是否合理并說明理由__。

Ⅱ.FeCO3的性質(zhì)探究

（5）對(duì)比實(shí)驗(yàn)ⅱ和ⅲ，得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是__。

（6）依據(jù)實(shí)驗(yàn)ⅱ的現(xiàn)象，寫出加入10%H2O2溶液的離子方程式__。

Ⅲ.FeCO3的應(yīng)用

（7）FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)�，此反�?yīng)的離子方程式為__。該實(shí)驗(yàn)小組用KMnO4測(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F含量進(jìn)而計(jì)算乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因是__（不考慮操作不當(dāng)引起的誤差）。

【題目】醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃時(shí)，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關(guān)系：Ka=c(H＋).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)（Ka）。下列說法正確的是

A. 向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)減小

B. 向該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡正向移動(dòng)

C. 該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5

D. 升高溫度，c(H＋)增大，Ka變大

(1)銅、銀、鉻在元素周期表均為過渡金屬元素，其中基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為______。

(2)Na、O、S簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___________（用簡(jiǎn)單離子符號(hào)表示離子半徑）。

(3)S2O32-離子結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中心硫原子的雜化軌道類型為________。

(4)Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有_____________。

A．離子鍵 B．共價(jià)鍵 C．范德華力 D．金屬鍵 E.配位鍵

(5)在空氣中灼燒Ag2S生成Ag和SO2，SO2分子空間構(gòu)型為____________________；與SO3相比，____________的鍵角更大，原因是________________________________。

(6)如圖是金屬氫化物儲(chǔ)氫材料，其晶胞如圖所示，其化學(xué)式為____________________，已知該晶體的密度為ρg/cm3，則該晶胞的體積為_________ cm3（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）。

A. B. C. D.

請(qǐng)回答下列問題：

（1）元素Z位于周期表中的第_________周期，_________族；

（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是_______________（寫化學(xué)式）；

（3）XW2的電子式為_______________；

（4）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________________；

（5）W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70％。該化合物的化學(xué)式為_________________。

（1）寫出由上述元素形成的具有漂白作用的3種物質(zhì)的化學(xué)式：_________、_________、_________。

（2）寫出含B元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的化合物的電子式：_____________。

（3）分別由A、B、C、D四種元素組成的兩種化合物X和Y可以發(fā)生反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________。

（4）用電子式表示化合物C2B的形成過程：__________________。

（1）寫出D與E以1：1的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物的電子式：_______ ，F(xiàn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。

（2）B、D形成的化合物 BD2中存在的化學(xué)鍵為_______ 鍵（填“離子”或“共價(jià)”，下同），A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為_______化合物。

（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性，則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為_______。

（4）A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是_______（用元素符號(hào)表示）。

（5）元素B和F的非金屬性強(qiáng)弱，B的非金屬性_______于F（填“強(qiáng)”或“弱”），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論_______。