（1）已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol，鍵能Eo-o=499.0kJ/mol。

①反應(yīng):CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=______kJ/mol。

②已知2500K時(shí)，①中反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.40，某時(shí)刻該反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度滿足:c(CO)·c(O2)=c(CO2) ·c(O)，則此時(shí)v(正)_____(填“>""<"或"=”)v(逆)。

③已知1500℃時(shí)，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2(g)CO(g)+O(g)。反應(yīng)過(guò)程中O(g)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示，則0~2min內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=______。（縱坐標(biāo)的數(shù)量級(jí)為10-6）

（2）在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如上圖所示。

①恒溫恒容條件下，能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有___(填字母).

A．CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變

B．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

C．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

D．單位時(shí)間內(nèi)，消耗CO的濃度等于生成CO2的濃度

②分析上圖，若1500℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，且容器體積為1L，則此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

③向2L的恒容密閉容器中充入2molCO2(g)，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，測(cè)得溫度為T℃時(shí)，容器內(nèi)O2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如下圖曲線II所示。圖中曲線I表示相對(duì)于曲線II僅改變一種反應(yīng)條件后c(O2)隨時(shí)間的變化，則改變的條件是___；a、b兩點(diǎn)用CO濃度變化表示的正反應(yīng)速率關(guān)系為va(CO)_____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。

（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見(jiàn)圖。曲線I、Ⅱ?qū)��?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ___KⅡ（填“>”或“=”或“<”）。

【題目】具有獨(dú)有的脫色能力，適用于印染、造紙行業(yè)的污水處理。在加熱條件下遇水劇烈水解。和均不溶于、、苯。回答下列問(wèn)題：

（1）由制得干燥的過(guò)程如下：

向盛有的容器中加入過(guò)量液體，易水解，加熱，獲得無(wú)水。

將無(wú)水置于反應(yīng)管中，通入一段時(shí)間的氫氣后加熱，生成。

中加入獲得無(wú)水的化學(xué)方程式為_______________________。已知該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)

中通入一段時(shí)間的氫氣后再加熱的目的是_____________________________________。

（2）利用反應(yīng)，制取無(wú)水。在三頸燒瓶中加入無(wú)水氯化鐵和過(guò)量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍內(nèi)加熱，冷卻、分離、提純得到粗產(chǎn)品，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。加熱裝置略去

儀器B的名稱是 ______________。反應(yīng)前需向A中通入N的目的是_____________。

反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)________、_______、干燥后，得到FeCl粗產(chǎn)品。

該裝置存在的不足之處是___________________________________________________。

的純度測(cè)定。

取樣品配制成溶液；用移液管移取所配溶液，放入錐形瓶?jī)?nèi)并加水200mL；往上述錐形瓶中加入硫酸錳溶液，用酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液。

滴定至終點(diǎn)的判斷依據(jù)是_______________________________________________。

若所配溶液中為消耗的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的毫升數(shù)，_____。

甲同學(xué)擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下，請(qǐng)你幫他填寫完整，并做出評(píng)價(jià)。

實(shí)驗(yàn)室提供的試劑： NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>

①寫出下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和離子方程式

②【評(píng)價(jià)】甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的合理性是___________（填序號(hào)）

A. 非常合理 B. 部分合理 C. 完全不合理

③【補(bǔ)充和完善】上一題②中若選A，則此項(xiàng)不用再作答，若選B或C，則完成實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是___________。

（2）下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合價(jià)是＋5，Y的單質(zhì)可在空氣中燃燒。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖：__________________。

②探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。在下表中列出對(duì)H2ZO3各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測(cè)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(化學(xué)方程式中用Z表示即可) _____

③由C、O和Y三種元素組成的化合物COY中，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)。寫出該化合物的電子式：__________________。

【題目】某溫度下，在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB進(jìn)行如下反應(yīng)：2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成0.6molC，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為15∶11(相同溫度下測(cè)量)，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K約為0.043

B. 增加C的物質(zhì)的量，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

C. 增大該體系的壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. A的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

【題目】某化學(xué)興趣小組擬實(shí)驗(yàn)探究錫及錫的化合物的部分性質(zhì)。經(jīng)查閱資料知：Sn的熔點(diǎn)為；易被氧化，且易水解；常溫下易分解，常溫下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為，回答下列問(wèn)題：

（1）該小組用以下流程制備晶體：

加入錫粉的作用為______________________________________。

反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為______________________________。

操作Ⅰ為沉淀的洗滌，請(qǐng)簡(jiǎn)述如何判斷沉淀是否洗滌干凈：_____________________。

（2）用熔融的錫與干燥的氯氣制備，實(shí)驗(yàn)裝置如下：

裝置Ⅲ為冷凝管，則水流從__________填“Q”或“P”口進(jìn)入。

請(qǐng)用大寫英文字母表示的接口按從左到右順序組裝儀器：__________________________。

整個(gè)裝置存在的不足之處為_________________________。

（3）該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度：取產(chǎn)品溶于稀硫酸中，加入過(guò)量的溶液，再用的溶液滴定，消耗溶液。已知，，。則錫粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為雜質(zhì)不參與反應(yīng)______________結(jié)果保留三位有效數(shù)字。

下列說(shuō)法不正確的是

A.步驟①主要是利用鐵絲把銅從溶液中還原出來(lái)

B.步驟②灼燒固體所用的儀器可以是坩堝

C.步驟③酸溶所用的酸是稀硫酸

D.濃硫酸可使硫酸銅晶體脫去結(jié)晶水，濃硫酸表現(xiàn)出脫水性

【題目】草酸是一種重要的化工原料。某學(xué)習(xí)小組為探究草酸的性質(zhì)，查閱了有關(guān)資料，草酸的部分性質(zhì)如下表：

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：根據(jù)圖提供的儀器和試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸的受熱分解產(chǎn)物中含有和部分夾持儀器和加熱裝置省略

（1）儀器a的名稱是_____________。

（2）各裝置的正確連接順序?yàn)?/span>裝置可重復(fù)使用________________________________尾氣處理。________________

（3）用圖中裝置C的作用是____________________________。

（4）連接好裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先加熱________填“A”“B”“C”“D”“E”或“F”裝置，能證明分解產(chǎn)物中有CO的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是___________________。

（5）某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，用氯化鈀磷鉬酸溶液可檢驗(yàn)一氧化碳。一氧化碳與氯化鈀溶液反應(yīng)，生成了黑色的金屬鈀固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。

實(shí)驗(yàn) Ⅱ：草酸與甲醇在濃硫酸存在下酯化生成草酸二甲酯。反應(yīng)為。在裝有攪拌器、分水器的反應(yīng)瓶中，加入草酸，無(wú)水甲醇，苯，濃硫酸，攪拌下加熱回流共沸脫水20小時(shí)，后轉(zhuǎn)移到燒杯中冷卻，按如圖所示流程提純。

（6）提純過(guò)程中用的碳酸鈉溶液洗滌的作用是__________________________。

流程中純化的方法為________________。

產(chǎn)率為____________精確到。

（1）用上圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為_____（填選項(xiàng)編號(hào)）。

（2）流程中加入H2O2有氣體產(chǎn)生，原因是___________________________________。

（3）通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH來(lái)“沉鐵”，得到Fe（OH）3．已知：

為保證產(chǎn)品的純度，可以選用下列物質(zhì)中的_______調(diào)節(jié)溶液pH（填字母），調(diào)節(jié)pH的范圍為______________。

a．Al2O3 b．NaOH c．Al（OH）3 d．Na2CO3

（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：4[NH4Al（SO4）212H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過(guò)下圖所示的裝置：

①集氣瓶中收集到的氣體是____________（填化學(xué)式）。

②裝有KMnO4溶液洗氣瓶的作用是____________________________。

③選用一種常用化學(xué)試劑和稀硝酸檢驗(yàn)硫酸鋁銨，該試劑_________。寫出硫酸鋁銨加入足量該試劑的離子方程式__________________________________________________。

④20℃時(shí)，0.1mol·L－1硫酸鋁銨，其溶液pH=3,則溶液中，2c(SO42－)－c(NH4+)－3c(Al3+)=____________mol·L－1（填具體數(shù)字計(jì)算式，不必化簡(jiǎn)）

【題目】某溫度下，重水中存在電離平衡D2OD++OD－，D2O的離子積常數(shù)為1.0×10﹣12，若pD=－lg c(D+)，該溫度下有關(guān)分析不正確的是（　　）

A.0.1 mol NaOD溶于重水制成1 L溶液，pD=13

B.將pD=4的DCl的重水溶液稀釋100倍，所得溶液pD不等于6

C.向30 mL0.5 mol/L NaOD的重水溶液中加入20 mL 0.5 mol/L DCl的重水溶液，所得溶液pD = 11

D.pD = 10的NaOD的重水溶液中，由重水電離出的c（OD－）為1×10﹣10mol/L

A.書寫共價(jià)化合物的電子式只需把結(jié)構(gòu)式中的一個(gè)單鍵改成一對(duì)電子即可

B.已知，可見(jiàn)，成鍵的一方不提供電子也可能形成化學(xué)鍵

C.將某種化合物溶于水，若能導(dǎo)電說(shuō)明這種化合物是離子化合物

D.只要是離子化合物其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高