A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極

B.負極發(fā)生的電極反應式為：N2H4＋4OH--4e-=N2↑＋4H2O

C.該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸

D.該燃料電池持續(xù)放電時，鉀離子從負極向正極遷移，需選用陽離子交換膜

A.拆開 2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)中的化學鍵成為H、O原子，共放出1368 kJ 能量

B.由 H、O 原子形成 2 mol H2O(g)，共吸收1852 kJ 能量

C.2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)反應生成 2 mol H2O(g)，共放出484 kJ 能量

D.2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)反應生成 2 mol H2O(l)，ΔH＞－484 kJ·mol-1

【題目】下列說法正確的是

A.化學反應能夠制造新物質(zhì)，同時也能制造出新的元素

B.煤在空氣中強熱得到焦炭、煤焦油、焦爐氣、粗氨水等產(chǎn)物的過程叫煤的干餾

C.在釀酒的過程中，葡萄糖可通過水解反應生成酒精

D.工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、冶煉鐵均需要用到石灰石為原料

A.0.1mol·L1NaOH溶液從常溫升溫到60℃，其pH變小

B.等濃度的氨水、NaOH溶液加入稀鹽酸至中性，則c(NH4+)=c(Na+)

C.等濃度的氨水、NaOH溶液稀釋相同的倍數(shù)，pH后者大

D.等體積、等pH的氨水、NaOH溶液加入足量的AlCl3溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量前者大

【題目】可逆反應N2+3H22NH3的正逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列關(guān)系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.v正(N2)=v逆(NH3)B.3v正(N2)=v正(H2)

C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)

A.將兩塊未擦去氧化膜的鋁片分別投入1mol·L-1CuSO4溶液和1mol·L-1CuCl2溶液中，鋁片表面都觀察不到明顯的反應現(xiàn)象

B.溶液酸堿性對H2O2的穩(wěn)定性有較大影響，在酸性溶液中，H2O2分解較快

C.Fe3+能與硫氰化鉀反應生成可溶于水的血紅色配合物

D.變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈藍色時，表示不具有吸水干燥功能

【題目】草酸亞鐵晶體是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)鋰電池、涂料、著色劑以及感光材料的原材料。

I、制備草酸亞鐵晶體：

稱取硫酸亞鐵銨晶體，放入三頸燒瓶中，加入10滴左右溶液和蒸餾水加熱溶解；

加入飽和草酸溶液，加熱攪拌至沸，停止加熱，靜置；

待黃色晶體沉淀后傾析，洗滌，加入約蒸餾水攪拌并溫熱，靜置，棄去上層清液，即得黃色草酸亞鐵晶體。

回答下列問題：

（1）儀器C的名稱是_____________；儀器B的作用是_____________

（2）硫酸亞鐵銨晶體用硫酸溶解的原因是 _____________________

II、探究草酸亞鐵的純度：

準確稱取草酸亞鐵固體樣品含有草酸銨雜質(zhì)，溶于溶液中，在水浴加熱，用容量瓶配成溶液；

取上述溶液，用標準溶液濃度為滴定三次，平均消耗；

加入適量鋅粉和溶液，反應一段時間后，取1滴試液放在點滴板上檢驗，至極微量；

過濾除去鋅粉，濾液收集在另一個錐形瓶中，將濾紙及殘余物充分洗滌，洗滌液并入濾液中，再補充約溶液，繼續(xù)用標準溶液濃度為滴定至終點，共平行測定三次，平均消耗。

回答下列問題：

（3）在中溶液中發(fā)生，還有另一氧化還原反應，寫出其離子方程式_______________________，用標準溶液滴定至終點的現(xiàn)象是__________________。

（4）加入適量鋅粉的目的是______________________________________；步驟中檢驗其中微量的的試劑名稱是______________溶液

（5）計算固體樣品的純度為______________用含c、、的式子表示，不必化簡

【題目】已知反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0，在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡。下列敘述正確的是（ ）

A.充入一定量的氮氣，n(H2)不變

B.減小壓強，n(CO2)增加

C.更換高效催化劑，CO的轉(zhuǎn)化率增大

D.升高溫度，K增大

【題目】在d軌道中電子排布成，而不排布成，最直接的根據(jù)是

A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.雜化軌道理論D.洪特規(guī)則

【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應Z（?）+W（?）X（g）+Y（?） ΔH ，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）

A. Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)

B. t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

C. 若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K＝c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度相等

D. 若該反應只在某溫度T0以上自發(fā)進行，則該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大