【題目】將持續(xù)通入下列八種飽和溶液： 和NaCl，最終能得到沉淀、濁液或析出晶體的是

A.②⑤⑧B.⑤⑥⑧C.①②③④⑦D.②③④⑧

已知：乙醚[(C2H5)2O]是一種易揮發(fā)、易燃、有麻醉性的有機化合物，沸點為34.5度，微溶于水，在較高的鹽酸濃度下，Fe3+與HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚，當鹽酸濃度降低時，該化合物解離。

請回答：

（1）操作A的名稱是______________。

（2）經(jīng)操作A后，為判斷Fe3+是否有殘留，請設計實驗方案_____________________。

（3）蒸餾裝置如下圖所示，裝置中存在的錯誤是_______________________________。

（4）滴定前，加入的適量溶液B是_________。

A．H2SO3—H3PO4 B．H2SO4—H3PO4

C．HNO3—H3PO4 D．HI—H3PO4

（5）滴定達到終點時，消耗0.1000 mol·L－1 K2Cr2O7溶液6.00mL。根據(jù)該實驗數(shù)據(jù)，試樣X中c(Fe3+)為____________。

（6）上述測定結果存在一定的誤差，為提高該滴定結果的精密度和準確度，可采取的措施是_______。

A．稀釋被測試樣 B．減少被測試樣取量

C．增加平行測定次數(shù) D．降低滴定劑濃度

已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O

2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2↑＋2H2O

ClO2熔點－59 ℃、沸點11 ℃；H2O2沸點150 ℃。

請回答：

(1)儀器A的名稱為________；儀器B的作用是________；冰水浴冷卻的目的是____________(寫出兩種)。

(2)空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產(chǎn)率，試解釋其原因______________。

(3)Cl－存在時會催化ClO2的生成。反應開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步反應完成，將其補充完整：①_______________________________(用離子方程式表示)，②H2O2＋Cl2=2Cl－＋O2＋2H＋。

【題目】是生活中常見的物質(zhì)，請回答下列問題：

(1)寫出在水溶液中電離的方程式：______________。

(2)屬于“酸”“堿”“鹽”中的________________________。

(3)①寫出溶液與溶液反應的離子方程式：___________________________。

②寫出溶液與溶液反應的離子方程式：_____________________________________。

【題目】鉍及其化合物廣泛應用于電子、醫(yī)藥等領域。由輝鉍礦（主要成分為，含雜質(zhì)、等）制備的工藝如下（已知水解能力：）

回答下列問題：

(1)為了提高浸出率，可采取的措施有_______________。（任寫一條）

(2)“浸出”時與溶液反應的化學方程式為__________________________，鹽酸的作用_________________________________________。

(3)“母液2”中主要溶質(zhì)的化學式為________。

(4)“粗鉍”中含有的主要雜質(zhì)是Pb，可通過電解精煉除雜。電解質(zhì)為熔融、KC1，電解后精鉍留在粗鉍電極下方電解槽底部。電解時，粗鉍與電源_____（填“正”或“負”）極相連。陰極的電極反應為__________________________，鉛元素的金屬性比鉍元素______。（填“強”“弱”或“不能確定”）。

(5)堿式硝酸鉍直接灼燒也能得到，上述工藝中轉化為堿式碳酸鉍再灼燒的優(yōu)點是_________。

(6)常溫下，向濃度均為的、的混合溶液中滴加溶液，先生成__________沉淀，通過計算說明______________________________。[已知：Ksp(PbS) = 3.0×10-28，Ksp(Bi2S3) = 1.0×10-20]

請回答下列問題：

（1）分子式為BC2的空間構型為__ __；F2+的核外電子排布式為 。

（2）A分別與B、C形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性B____C（填“大于”或“小于”）；A、C兩元素可組成原子個數(shù)比為1：1的化合物，C元素的雜化類型為 。

（3）A2C所形成的晶體類型為_ ___；F單質(zhì)形成的晶體類型為 ，其采用的堆積方式為 。

（4）F元素氧化物的熔點比其硫化物的____（填“高”或 “低”），請解釋其原因____。

（5）D跟E可形成離子化合物，其晶胞結構如右圖。該離子化合物晶體的密度為pg．cm。3，則晶胞的體積是 。（用含p的代數(shù)式表示）。

A.2008年北京奧運會開幕式上的“腳印”等焰火讓全世界為之歡呼、傾倒，這主要是利用了化學中“焰色反應”的有關知識

B.神七宇航員所穿航天服是由我國自行研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的，它是一種新型無機非金屬材料

C.腌制食品中應嚴格控制的用量

D.從海水中可提取Mg，用惰性電極電解熔融的或其水溶液都可制得Mg

下列有關敘述中正確的是：

A.乙烯雌酚的分子式為C18H22O2B.乙烯雌酚可與NaOH和NaHCO3發(fā)生反應

C.1mol該有機物可以與7mol Br2發(fā)生反應D.該有機物分子中一定有8個碳原子共平面

(1)寫出Fe2＋的核外電子排布式________________________________。

(2)下列說法正確的是________。

a．H2S、O3分子都是直線形

b．BF3和NH3均為三角錐形

c．CO2、HCN分子的結構式分別是O=C=O、H—C≡N

d．CH3COOH分子中碳原子的雜化方式有：sp2、sp3

(3)TiO2的天然晶體中，最穩(wěn)定的一種晶體結構如圖， 白球表示________原子。

(4)乙酸()熔沸點很高，是由于存在以分子間氫鍵締合的二聚體(含一個環(huán)狀結構)，請畫出該二聚體的結構：_________________________________________。

下列說法不正確的是

A.用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污

B.若生產(chǎn)中不通入N2，暴露在空氣中生產(chǎn)，將不能得到高純度產(chǎn)品

C.加適量的H2O2是為了將部分Fe2＋氧化為Fe3＋ ，涉及的反應：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

D.溶液A中Fe2＋和Fe3＋的濃度比為2∶1