A.圖1：實驗?zāi)康氖嵌�量測定化學(xué)反應(yīng)速率

B.圖2：用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度

C.圖3：將0.1mol/L 55mLNaOH溶液逐滴加入到0.1mol/L50mL鹽酸溶液中測中和熱

D.圖4：模擬鐵的腐蝕實驗

A．①AgNO3；②NaBr；③AgBr B．①AgNO3；②NaCl；③AgCl

C．①AgCl； ②AgNO3；③NaCl D．①AgNO3；②NaCl；③Ag

A. Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加

B. 正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH

C. 鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會變薄

D. 使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降

【題目】已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) ΔH＝－a kJ·mol1(a＞0)，其反應(yīng)機理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快

②NO(g)＋NOBr2(g) 2NOBr(g) 慢

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢

B. NOBr2是該反應(yīng)的催化劑

C. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數(shù)，加快反應(yīng)速率

D. 正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol1

【題目】2019年11月《Science》雜志報道了王浩天教授團隊發(fā)明的制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示（已知：H2O2 H＋ + HO2－，Ka＝2.4×10-12）。下列說法錯誤的是

A.a極的電勢低于b極

B.Y膜為選擇性陰離子交換膜

C.每轉(zhuǎn)移0.4 mol e－，就有0.1 mol H2O2生成

D.b極的電極反應(yīng)為O2 + 2e－ + H2O = HO2－ + OH－

A.1L 1 mol·L-1的醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA

B.0.05 mol碳酸鈉晶體中含離子總數(shù)大于0.15NA

C.0.4mol NaCl晶體中含有右圖所示的結(jié)構(gòu)單元的數(shù)目為0.1NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH3Cl和CHCl3的混合物所含有分子數(shù)目為NA

【題目】反應(yīng)mA(g)＋nB(g) pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是

A.由圖1可知，T1＜T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.由圖2可知，該反應(yīng)m＋n﹤p

C.圖3中，表示反應(yīng)速率υ正＜υ逆的是點1

D.圖4中，若m＋n＝p，則a曲線一定使用了催化劑

(1)確定C、E的化學(xué)式，C為_____，E為_____

(2)寫出④的離子方程式，⑧的化學(xué)方程式：

④_________________________，

⑧________________________。

【題目】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是

①

②

③

④

A. 反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣

B. 反應(yīng)③也是資源化利用的方法之一

C. 反應(yīng)的

D. 反應(yīng)的

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

請問答下列問題：

（1）濾渣B的主要成分為________ 。

（2）除錳過程中產(chǎn)生MnO(OH)2沉淀的離子方程式為________。

（3）①除鐵(部分Cu2＋可能被除去)時加入ZnO控制反應(yīng)液pH的范圍為___________。

②上述流程中除鐵與除銅的順序不能顛倒，否則除鐵率會減小，其原因是________。

（4）若沉淀過程采用Na2C2O4代替草酸銨晶體生產(chǎn)草酸鋅，合理的加料方式是________。

（5）將草酸鋅晶體加熱分解可得到一種納米材料。加熱過程中固體殘留率隨溫度的變化如圖所示，300 ℃～460 ℃范圍內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。