【題目】下列說法正確的是

A.麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖

B.室溫下，將HA溶液和溶液等體積混合忽略體積的變化測得混合溶液的，則混合溶液中由水電離出的

C.純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6到9nm，在低于時，泡沫具有永久磁性，“碳納米泡沫”與石墨互為同素異形體

D.已知的為，則將等體積的的溶液和溶液混合后會有沉淀產(chǎn)生

【題目】下列有關敘述不正確的是

A.AB.BC.CD.D

A.在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體

B.該氣態(tài)團簇分子的分子式為E4F4或F4E4

C.在CO2 晶體中，一個CO2 分子周圍有4個CO2 分子緊鄰

D.在碘晶體中，碘分子的排列有兩種不同的方向

（1）CuFeS2是其中銅的主要存在形式。CuFeS2中存在的化學鍵類型是_______。其組成的三種元素中電負性較強的是 _______。

（2）在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時，有少量臭雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生。

①X分子的立體構(gòu)型是____，中心原子雜化類型為____。

②X的沸點比水低的主要原因是___________。

（3）[Cu(NH3)4]2+中，提供孤對電子的是________。Cu(NH3)2Cl2有兩種同分異構(gòu)體，其中一種可溶于水，則此種化合物是________（填“極性”或“非極性”）分子，由此推知 [Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型是________。

（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為________。

②若合金的密度為d g·cm－3，晶胞參數(shù)a＝________nm。（設NA代表阿伏加德羅常數(shù)）

(1)鐵做催化劑，苯與溴單質(zhì)反應_________________；

(2)CH3CH2CH2OH發(fā)生消去反應生成丙烯_____________；

(3)苯乙烯（）在適當引發(fā)劑作用下生成聚苯乙烯_________________________。

在，101KPa條件下，液態(tài)水氣化熱為40.69kJ/mol，則

已知時，的，則在該溫度下，含有固體的溶液中，無論與是否相等，總有

已知：

則反應

常溫下，在的溶液中加入少量晶體，則電離被抑制，溶液pH減少

A.B.C.D.

【題目】一定溫度下反應：A2（g）+3 B2（g）2 AB3（g） （每生成2 mol AB3放出92.4 kJ的熱量），在恒溫恒壓的密閉容器中進行如下實驗：①通入1 mol A2和3 mol B2，達平衡時放出熱量為Q1，②通入2 mol A2和6 mol B2，達平衡時放出熱量為Q2，則下列關系正確的是

A．Q2 = 2 Q1 B．2Q1 < Q2

C．Q1 < Q2 < 92.4 kJ D．Q1 = Q2 < 92.4 kJ

①CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) △H1 =a kJ mol -1

②CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g) △H2 =bkJ mol-1

鍵能定義：在標準狀況下，將1 mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子

A(g)、B(g)所需的能量。已知1 mol氧氣的鍵能為xkJ。其他數(shù)據(jù)如下 表所示，下列說法正確的是

A.上文中x=

B.H2O(g) = H2O(1)的△S<0、△H=(a — b) kJ mol -1

C.當有4NA個O—H鍵生成時，反應放出的熱量為a kJ

D.利用反應①設計的原電池電解精煉銅，當負極輸出0.2NA個電子時. 理論上電解槽的陰極質(zhì)量增重6.4 g

請回答下列問題：

（1）煅燒硅藻土的目的是___________。

（2）在加熱條件下加入燒堿溶液時，發(fā)生反應的化學方程式為___________、__________。

（3）加入過量硫酸后，生成沉淀的離子方程式為_________。

（4）若用納米級二氧化硅制成水溶液，則該溶液所具有的性質(zhì)與下列圖片有關的是________（填字母）。

（1）我們可以根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖來推測元素在周期表中的位置，以下為X元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖(未畫全)：

請寫出X元素在周期表中的位置_____________________。

（2）我們也可以根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)推測該元素在元素周期表中的位置，如Y元素最高價氧化物既可以溶于濃鹽酸，也可以溶于NaOH溶液；其最高價氧化物對應的水化物既可以與酸反應，也可以與堿反應；1mol該元素最高價氧化物對應的水化物在與鹽酸反應時，最多能消耗4molHCl。請寫出Y元素在周期表中的位置_____________________。

（3）反過來，知道了元素的位置關系，我們可以推測元素性質(zhì)或者元素對應的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)。四種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示，其中只有M為金屬元素。則Y和Z原子半徑更大的是____（填元素符號或化學式，下同），Y和X最高價氧化物對應水化物的酸性更弱的是______。