A.甲中負極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑

B.乙中陽極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=Ag

C.丙中H＋向碳棒方向移動

D.丁中電解開始時陽極產(chǎn)生黃綠色氣體

(1)甲池是_______裝置(填“原電池”或“電解池”)

(2)寫出電極反應(yīng)式：通入CH4的電極________；A(Fe)電極_______。

(3)反應(yīng)一段時間后，甲池中消耗1.6g甲烷，則乙池中某電極的質(zhì)量增加_____g。

(4)反應(yīng)一段時間后，乙池中溶液成分發(fā)生了變化，想要完全恢復(fù)到電解前可加入的物質(zhì)是____

(5)某工廠煙氣中主要含SO2，可用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。

①圖中a極要連接電源的______(填“正”或“負”)極，C口流出的物質(zhì)是______。

②SO32-放電的電極反應(yīng)式為______。

已知：CO可將部分氮的氧化物還原為．

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

寫出CO將還原為NO的熱化學(xué)方程式 ______ ．

在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發(fā)生上述反應(yīng)I，圖1為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系．

回答下列問題：

溫度： ______ 填“”或“”．

某溫度下，在體積為2L的密閉容器中，反應(yīng)進行10分鐘放出熱量373kJ，用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率 ______ ．

某溫度下，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D點時，容器體積為2L，此時的平衡常數(shù) ______ 結(jié)果精確到；若在D點對反應(yīng)容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中點中的 ______ 點

某溫度時，亞硝酸銀的、的，當(dāng)向含、混合溶液中加入溶液至恰好完全沉淀即濃度等于時， ______ ．

如圖2，在酸性條件下，電解水中可轉(zhuǎn)化為和，請寫出陽極的電極反應(yīng)式 ______ ．

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q

B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＜W

C. 原子半徑：T＞Q＞R

D. 含 T 的鹽溶液一定能電離出 T 的陽離子

水的凈化和軟化的區(qū)別是 ______

在實驗室中過濾操作需要用到的玻璃儀器有 ______ ．

下列試劑能夠用來對自來水進行殺菌消毒，且不會造成二次污染的是 ______ 填字母．

福爾馬林漂白粉臭氧氯氣

是一種新型水處理劑，工業(yè)上可用制備其工藝流程如圖：

工業(yè)上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達到更好的效果，要將待處理水的pH調(diào)到9左右，再加入綠礬．請解釋這一做法的原因 ______ 用必要的離子方程式和文字描述．

假設(shè)每步反應(yīng)均是完全的，若制取3molNa2FeO4，需要NaClO固體 ______

寫出第一步在酸性環(huán)境下加入H2O2的離子反應(yīng)方程式 ______ ．

石灰純堿法是常用的硬水軟化方法，已知時，現(xiàn)將等體積的溶液與溶液混合假設(shè)溶液體積具有加和性，若溶液的濃度為，則生成沉淀所需Ca(OH)2溶液的最小濃度為 ______ ．

A. B裝置中所裝試劑為飽和的NaCl溶液，其作用是除去氯氣中的HCl

B. 裝置C和F中的試劑均為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進人E中

C. 用50mL12mol/L的鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，所得氯氣可以制取26.7gAlCl3

D. 實驗過程中應(yīng)先點燃A處的酒精燈，待裝置中充滿黃綠色氣體時再點燃D處的酒精燈

【題目】A、B、C、D、E、F、G均為常見的有機物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：①A是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，有催熟作用；②醛基在氧氣中易被氧化成羧基�；卮鹣铝袉栴}：

(1)A和B中官能團名稱分別是_______和_______。

(2)在F的眾多同系物中：含6個碳原子的同系物其同分異構(gòu)體有_______種

(3)反應(yīng)⑥和⑦均可得到G，要制備得到較純凈的G，應(yīng)該選用反應(yīng)_________。

(4)反應(yīng)①﹣⑦屬取代反應(yīng)的有_______；反應(yīng)④中，濃硫酸的作用是___________________。銀氨溶液與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

A. A B. B C. C D. D

實驗過程中，�、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多。

下列說法不正確的是

A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH

B. ④的pH與①不同，是由于濃度減小造成的

C. ①→③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致

D. ①與④的Kw值相等

【題目】下列說法正確的是．

A.在盛有硫酸亞鐵銨溶液的試管中，滴加幾滴新制氯水，無明顯現(xiàn)象，然后滴加KSCN溶液，若觀察到溶液變?yōu)檠�紅色，則說明硫酸亞鐵銨中含有

B.測量某溶液的pH，pH試紙一旦用水濕潤，一定會產(chǎn)生實驗誤差

C.灼燒海帶可以在坩堝中進行，也可以在蒸發(fā)皿中進行

D.實驗室用已知濃度的醋酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，選用酚酞做指示劑比用甲基橙做指示劑時帶來的誤差要小一點