A. C、D、E的氫化物的穩(wěn)定性：C>D>E

B. 元素A的原子最外層軌道中無自旋狀態(tài)相同的電子

C. 元素B、C之間不可能形成化合物

D. 與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質能與H2O發(fā)生置換反應

已知：①R1CHO+(R1、R2、R3為H或烴基)

②一定條件下，R-C≡C-OH可存在。

回答下列問題：

(1)A中的官能團名稱是____________，E的分子式為___________

(2)C生成D的反應類型是___________

(3)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。E中有________個手性碳。

(4)G的結構簡式為___________

(5)H與足量Br2的CCl4溶液反應的化學方程式為_____________________

(6)W是B的同分異構體，W中沒有環(huán)狀結構，一定條件下，W能水解生成X和Y，X能與NaHCO3反應生成CO2，其核磁共振氫譜只有兩組峰，峰面積之比為1：1，Y的核磁共振氫譜有三組峰，蜂面積之比為9：6：1，W的可能結構有_______種.

(7)設計由苯酚制備的合成路線(無機試劑任選)_________________。

A. 在曲線上任一點均存在：c(Na＋)c(OH－) = c(CH3COO－)c(H＋)

B. 點①所示溶液中：c(CH3COO－)＋2c(OH－) = c(CH3COOH)＋2c(H＋)

C. 點②所示溶液中：c(Na＋) = c(CH3COO－)

D. 點③所示溶液中：c(Na＋) > c(OH－) > c(CH3COO－) > c(H＋)

(1)F 在元素周期表中的位置是__________________。

(2)上述元素形成的簡單離子中，半徑最大的是__________________ (填離子符號)

(3)由上述元素中的一種或幾種組成的物質甲可以發(fā)生如圖反應：

①若丙具有漂白性，則甲和水反應的離子方程式為_________________。

②若乙的水溶液是強堿性溶液，物質丙為B 的一種單質，則甲中含有的化學鍵類型為_______________，D 的單質與乙的水溶液反應的離子方程式為______________。

(4)A 的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與金屬銅反應的離子方程式為_____________________________。

回答下列問題：

Ⅰ.環(huán)己烯的制備與提純

(1)原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質，檢驗試劑為____________，現(xiàn)象為__________________。

(2)操作1的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。

①燒瓶A中進行的可逆反應化學方程式為___________________，濃硫酸也可作該反應的催化劑，選擇FeCl36H2O而不用濃硫酸的原因為________________(填序號)。

a.濃硫酸易使原料炭化并產(chǎn)生SO2

b. FeCl36H2O污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學理念

c.同等條件下，用FeCl36H2O比濃硫酸的平衡轉化率高

②儀器B的作用為____________。

(3)操作2用到的玻璃儀器是____________。

(4)將操作3(蒸餾)的步驟補齊：安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質和沸石，____________，棄去前餾分，收集83℃的餾分。

Ⅱ.環(huán)己烯含量的測定

在一定條件下，向ag環(huán)己烯樣品中加入定量制得的bmolBr2，與環(huán)己烯充分反應后，剩余的Br2與足量KI作用生成I2，用cmolL-1的Na2S2O3標準溶液滴定，終點時消耗Na2S2O3標準溶液vml (以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素)。

測定過程中，發(fā)生的反應如下：

①Br2+→

②

③

(5)樣品中環(huán)己烯的質量分數(shù)為___________(用字母表示)。

(6)下列情況會導致測定結果偏低的是____________(填序號)。

a.樣品中含有苯酚雜質

b.在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)

c. Na2S2O3標準溶液部分被氧化

A.標準狀況下，4.48L的Cl2通入水中反應轉移的電子數(shù)為0.2NA

B.常溫下pH=3的FeCl3溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0.001NA

C.273K、101kPa下，22.4L甲烷充分燃燒后，所得氣體產(chǎn)物的分子總數(shù)為NA

D.1L0.1molL1氫氧化鈉溶液中含有的H-O鍵的數(shù)目為0.1NA

(1)反應Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1

反應Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1

反應Ⅱ的熱化學方程式：________________。

(2)對反應Ⅱ，在某一投料比時，兩種壓強下，H2SO4在平衡體系中物質的量分數(shù)隨溫度的變化關系如圖所示：

p2_______p 1(填“＞”或“＜”)。

(3)I－可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。

i.SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2O

ii.I2+2H2O+_________=_________+_______+2 I－

(4)探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到 2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)

①B是A的對比實驗，則a=__________。

②比較A、B、C，可得出的結論是______________________。

③實驗表明，SO2的歧化反應速率D＞A，結合i、ii反應速率解釋原因：________________。

(5)據(jù)文獻報道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用惰性電極電解制得乙烯，其原理如圖所示。則b電極上的電極反應式為__________________。

回答下列問題：

(1)①、④按原子個數(shù)比1:1 組成的分子的電子式為____________________ ；由②、④兩種元素組成的一種無毒化合物的結構式為 _____________________。

(2)這10種元素中，化學性質最不活潑的元素是_____________(填元素符號，下同)，得電子能力最強的原子是__________________，失電子能力最強的單質與水反應的化學方程式是_________________________。

(3)用化學方程式表示②和⑨兩種元素的非金屬性強弱：________________________ 。

(4)元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物中，易于制備的是 ____________________(填化學式)

(5)元素⑤的最高價氧化物對應的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應的水化物反應，其離子方程式為 ______________________________。

(6)元素 ①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物，寫出一種共價化合物的化學式：___________________ ；寫出一種離子化合物的化學式：______________________。

(7)寫出⑥的單質置換出②的單質的化學方程式：________________________。

（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應式。

正極：_____________________；負極：____________________。

（2）為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用下圖所示甲的方案，其中焊接在鐵閘門的固體材料R可以采用_______________。

A．銅 B．鈉 C．鋅 D．石墨

（3）上圖中乙方案也可降低鐵閘門腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的_____________極。

（4）除了以上金屬防護的方法外，請再例舉兩種辦法：___________；___________。

(1)取一定量的冰醋酸配制250 mL 0.5000 mol·L-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、___________和___________。

(2)該學習小組用pH試紙對上述0.5000 mol·L-1醋酸溶液進行了pH測定，請用文字描述pH試紙的使用方法______。

(3)用上述0.5000 mol·L-1的醋酸溶液再進行稀釋，為測定稀釋后醋酸溶液的準確濃度，用0.2000 mol·L-1的NaOH溶液對25.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

則該醋酸溶液的濃度為________________。

(4)實驗(2)中，滴定過程中pH變化曲線如圖所示(室溫條件下)。

①滴定過程中，當?shù)渭?/span>12.50mLNaOH時，所得混合溶液中離子濃度由大到小順序為____________。

②當?shù)渭?/span>25.00mLNaOH時，反應后測得混合溶液的pH=9。則混合溶液中：水的電離度是純水的_____倍；

(5)在滴定過程中，下列操作會造成結果偏高的是________。

A.滴定終點時，滴定管尖嘴處有半滴懸而未落

B.讀取NaOH溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束后俯視讀數(shù)

C.滴定過程中向錐形瓶中加水

D.滴定管水洗后未用標準液潤洗