【題目】化學用語是學習化學的重要工具，下列化學用語中，正確的是

A.的電離方程式為

B.向AgCl的飽和溶液中加入足量濃溶液，溶液中各離子濃度不變

C.常溫下，的與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序：

D.的水解反應離子方程式：

已知：LiPF6是一種白色結(jié)晶或粉末，潮解性強，遇水發(fā)生反應如下：LiPF6＋H2OLiF＋POF3↑＋2HF↑

（1）反應Ⅰ需要控制在60℃的條件下進行，適宜的加熱方式為_____________。

（2）反應Ⅰ中有一種無色無味的氣體生成，該氣體的電子式為_______________。反應Ⅰ的化學方程式為______________________________________。

（3）高純LiPF6需要控制適當過量的原因可能是_____________________________。 LiPO2F2制備過程中不采用玻璃儀器的原因是____________________________。

（4）保持其他實驗條件都不變，在精制過程中加入提純?nèi)軇?/span>(雜質(zhì)和LiPO2F2均可溶解在提純?nèi)軇┲?/span>)，LiPO2F2在提純?nèi)軇┲械臐舛葘Ξa(chǎn)品純度和收率(收率＝×100%)的影響如圖所示。由圖可知，隨著LiPO2F2濃度的減小，產(chǎn)品純度逐漸增大，收率逐漸降低。其原因可能是_______

（5）已知：常溫下，碳酸鋰微溶于水，碳酸氫鋰可溶于水。工業(yè)級碳酸鋰中含有少量難溶于水且與CO2不反應的雜質(zhì)。請設計從工業(yè)級碳酸鋰制備高純碳酸鋰的實驗方案。(實驗中須使用的試劑有：去離子水，CO2氣體；除常用儀器外須使用的儀器：恒溫水浴鍋、真空干燥箱)__________

（6）已知碳酸鋰Ksp=8.6×10-4,向濃度為0.2mol·L－1的硫酸鋰溶液中加入等體積的碳酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀,則所加碳酸鈉溶液的最低濃度為______________________。

【題目】在標準狀況下，將完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為下列敘述中正確的有（ ）

若上述溶液中再加入水至所得溶液的質(zhì)量分數(shù)等于時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度小于；

；

；

上述溶液中再加入同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關(guān)系為；

A. B.C.D.

燒瓶C中發(fā)生如下反應：

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) ①

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ②

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) ③

Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O

(1)加入藥品之前須進行的操作是_________；裝置D的作用是______________；裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的試劑最好選用________(填字母)。

A.蒸餾水　　　　　　　 B.飽和Na2SO3溶液

C.飽和NaHSO3溶液 D.飽和NaHCO3溶液

(2)為保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中產(chǎn)生的SO2不能過量，原因是_________；所制得的粗產(chǎn)品可以通過________方法進一步提純得到純Na2S2O3·5H2O。

Ⅱ.測定產(chǎn)品純度

準確稱取w g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.10 mol·L－1I2的標準溶液滴定。反應原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

(3)滴定至終點時的現(xiàn)象：______________。滴定起始和終點時I2的標準溶液液面位置如圖所示，則消耗I2的標準溶液的體積為________mL。產(chǎn)品的純度為________(設Na2S2O3·5H2O的相對分子質(zhì)量為M，列出用M、w表示的表達式)。

Ⅲ.探究Na2S2O3的部分化學性質(zhì)

(4)（提出假設）　

假設一：Na2S2O3與Na2SO4的結(jié)構(gòu)相似，化學性質(zhì)也應該相似，因此，室溫時Na2S2O3溶液的pH=7。

假設二：從S的化合價推測Na2S2O3具有較強的還原性。

（驗證假設）　配制適量Na2S2O3溶液，進行如下實驗，請將實驗補充完整。

實驗結(jié)論：________________________________________。

Ⅳ.Na2S2O3的應用

(5)Na2S2O3的商品名為“海波”，俗稱“大蘇打”，化學上常用于滴定實驗。為測定某K2Cr2O7溶液的濃度，研究小組的同學準確量取10.00 mL K2Cr2O7溶液于錐形瓶中，加入過量KI固體和適量稀H2SO4，滴加幾滴指示劑，用0.10 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，進行3次平行實驗后，測得平均消耗Na2S2O3溶液的體積為30.00 mL，則c(K2Cr2O7)=________mol·L－1。(已知：Cr2O72-+6I-+14H＋=2Cr3++3I2+7H2O，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

Ⅴ.探究與反思

(6)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將實驗方案補充完整。

取適量產(chǎn)品配成稀溶液，___________________(所需試劑從BaCl2溶液、稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇)。

(1)電源A極的名稱是_______。甲裝置中電解反應的總化學方程式_____________________。

(2)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是______________。

(3)欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是_______，電鍍液的主要成分是_________(填化學式)，G電極發(fā)生的反應是_____________________________。

(4)裝置丁中的現(xiàn)象是__________________________，說明______________________。

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是______________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”)。

（4）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和熱__________(填”相等”或”不相等”)，簡述理由：_________________________。

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”，下同)；用50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________。

【題目】一定條件下，向某密閉容器中充入一定量的H2和I2蒸氣，發(fā)生如下反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)，反應達到平衡，下列說法正確的是

A.平衡時，正逆反應速率相等且等于零

B.平衡時，c( H2)=c(I2)=c(HI)

C.平衡時只有H2和I2反應生成HI

D.平衡時，混合氣體的所有成分的質(zhì)量分數(shù)均保持不變

已知：i.

ii.同一個碳原子上連有2個羥基的分子不穩(wěn)定。

（1）按官能團分類，A的類別是__________。

（2）A→B的化學方程式是____________________。

（3）C可能的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

（4）C→D所需的試劑a是__________。

（5）D→E的化學方程式是__________。

（6）F→G的反應類型是__________。

（7）將下列K→L的流程圖補充完整：____________

（8）合成8羥基喹啉時，L發(fā)生了__________（填“氧化”或“還原”）反應，反應時還生成了水，則L與G物質(zhì)的量之比為__________。

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH=－393.5 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH=－242.0 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH=－283.0 kJ·mol－1

請回答：

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反應的熱化學反應方程式：_____________________________.

FeO（固）＋CO（氣）Fe（固）＋CO2（氣）ΔH＞0

（1）則該反應中平衡常數(shù)表達式K＝_________________

（2）已知1100℃時K＝0.263。溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值_______平衡常數(shù)K值___（均填增大，減小或不變）.

（3）1100℃時測得高爐中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，在這種情況下，該反應是否處于平衡狀態(tài)________（選填是或否），此時化學反應速率v正____v逆（選填＞，＜，＝）。