【題目】的a、b兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.a、b兩酸溶液的物質的量濃度一定相等

B.稀釋后，a酸溶液的酸性比b酸溶液強

C.時，a是強酸，b是弱酸

D.若a、b都是弱酸，則

已知：H2X是二元弱酸，Y表示 或 ，pY＝﹣lgY．下列敘述不正確的是（　�。�

A. 曲線n表示pH與p的變化關系

B. Ka2（H2X）＝1.0×10﹣10.3

C. NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）

D. 當溶液呈中性時，c（Na+）＝c（HX﹣）+2c（X2﹣）+c（Cl﹣）

A.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有3種

B.結構簡式為的烴，分子中含有兩個苯環(huán)的該烴的同分異構體為2種

C.含有5個碳原子的飽和鏈烴，其一氯取代物有8種

D.菲的結構簡式為，它與硝酸反應，可生成3種一硝基取代物

A. 標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產物的分子數為(7/22.4)NA

B. 1 mol甲基(－CH3)所含的電子總數為9NA

C. 0.5 mol1，3－丁二烯分子中含有碳碳雙鍵數為NA

D. 1 mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數為8NA

① ② ③ ④C2H4 ⑤CH2=CH-CH=CH2 ⑥C3H6 ⑦ ⑧

A.④和⑥B.①、②和③C.⑤和⑦D.④⑥和⑧

【題目】在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，開始時A為4mol，B為6mol，5min末達到平衡，此時測得C的物質的量為3mol，用D表示的化學反應速率v(D)為0.2mol·L－1·min－1。

計算：

（1）平衡時A的物質的量濃度為___。

（2）前5min內用B表示的化學反應速率v(B)為___。

（3）化學方程式中n值為__。

（4）此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：

①v(A)＝5mol·L－1·min－1

②v(B)＝6mol·L－1·min－1

③v(C)＝4.5mol·L－1·min－1

④v(D)＝8mol·L－1·min－1

其中反應速率最快的是__(填編號)。

【題目】常溫下聯(lián)氨的水溶液中有：

提示：二元弱堿的電離也是分步電離

該溶液中的微粒的物質的量分數隨變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.據A點可求：

B.D點溶液的

C.若C點為溶液，則存在：

D.在水溶液中，

A.224 mLB.168 mL

C.112 mLD.89.6 mL

（1）若A為Pb，B為PbO2，電解質為H2SO4溶液，工作時的總反應為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，寫出B電極反應式：__。該電池在工作時，A電極的質量將___(填“增加”“減小”或“不變”)，若該電池反應消耗了0.1molH2SO4，則轉移電子的數目為__。

（2）若A、B均為鉑片，電解質為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫出A電極反應式：___。該電池在工作一段時間后，溶液的堿性將___(填“增強”“減弱”或“不變”)。

【題目】常溫下，向濃度均為 0.1mol·L1、體積均為100mL的兩種一元酸HA、HB的溶液中，分別加入固體NaOH，溶液中的lg隨加入 NaOH 的物質的量的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.由水電離出的 c(H+)的順序為：c﹥a﹥b

B.b 點時酸堿恰好完全中和

C.c 點溶液中：c(B)﹥c(HB)

D.常溫下電離常數：HA﹤HB