【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，下列敘述不正確的是（ ）

A.1mol該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能與4molH2反應(yīng)

B.該有機物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色

C.該有機物在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)和取代反應(yīng)

D.該有機物遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀

(1) 25℃時，等濃度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為 _______________

(2)工業(yè)上可用氨水除去尾氣SO2。將SO2通入氨水中，當c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時，溶液中的=___________

(3)常溫下，用0.1000mol/L溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖：

①在滴定的實驗過程中，不需要的儀器或用品是________(填序號)

a.100mL容量瓶 b.錐形瓶 c.滴定管夾 d.漏斗 e.玻璃棒 f.滴定管

②到達滴定終點的標志是：___________________________

③下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是 _________________

A.堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗

B.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出

C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡

D.達到滴定終點時，仰視讀數(shù)

④如圖點①所示溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)__________c(CH3COOH)+c(H+)(填“”“”或“”，下同)；點②所示溶液(pH=7)c(Na+)________ c(CH3COO-)+c(CH3COOH)；點③所示溶液中所有離子濃度由大到小的順序為：_______________

(4)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl-恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10-5mol/L)時，溶液中c(Ag+)為_______/span>mol/L，此時溶液中c(CrO42-)等于_________mol/L(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)。

已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應(yīng)。

（1）實驗室制取氨氣的化學方程式：__________________。

（2）反應(yīng)I的化學方程式為________________________。

（3）“灼燒”時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：______________。

（4）已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為__________________。

（5）副產(chǎn)品X的化學式是____________。

（6）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為________。

A. 由紅外光譜可知，該有機物中至少含有三種不同的化學鍵

B. 由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同化學環(huán)境的氫原子

C. 若A的化學式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3—O—CH3

D. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)

(1)相同條件下，0.1mol/L NH4Al(SO4)2中c(NH4+) ______ 填“等于”、“大于”或“小于”0.1mol/LNH4HSO4中c(NH4+)。

(2)如圖是0.1mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象：

①其中符合0.1mol/L NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是 ______ (填寫字母)；

②20℃時，0.1mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=______mol/L

(3)室溫時，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是 ______ ；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 ______

(4)已知Al(OH)3為難溶物(常溫下，Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33)當溶液pH=5時，某溶液中的Al3+ ______ 填“能”或“不能”完全沉淀(溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時，沉淀完全)

A．OH-由A端移向B端

B．0＜V≤22.4L時，電池總反應(yīng)的化學方程式為：CH4 + 2O2 + KOH = KHCO3 + 2H2O

C．22.4L＜V≤44.8L時，負極電極反應(yīng)為：CH4 - 8e- + 9CO32- + 3H2O = 10HCO3-

D．V=33.6L時，溶液中陰離子濃度大小關(guān)系為：c(CO32- )＞c(HCO3- )＞c(OH-)

A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ

A.1molCHCH可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，消耗2molBr2

B.苯的鄰位二元取代物只有一種可以說明苯分子不具有碳碳單鍵和雙鍵的交替結(jié)構(gòu)

C.己烷的沸點高于2—甲基戊烷

D.甲苯()中所有原子都在同一平面內(nèi)

A.2，2，3-三甲基戊烷B.CH2ClCH2Cl二氯乙烷

C.3-甲基-1-丁烯D.1，3，4-三甲苯

（1）Ti（BH4）3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得．

①基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_____，該能層具有的原子軌道數(shù)為_____．

②LiBH4由Li+和BH4﹣構(gòu)成，BH4﹣的立體結(jié)構(gòu)是_____，B原子的雜化軌道類型是_____．

Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為_____．

（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料．

①LiH中，離子半徑Li+_____H﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．②某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：

M是_____（填元素符號）．

（3）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm（棱長），Na+半徑為102pm，H﹣的半徑為_____，NaH的理論密度是___________gcm﹣3（只列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）