A.晶體中每個Xn+周圍有2個等距離且最近的N3-

B.該晶體中陽離子與陰離子的個數(shù)比為3︰1

C.n=1

D.Xn+的核外電子數(shù)為18

（1）W的最高價氧化物化學(xué)式是________________；Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

（2）A、B各自最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（3） AW3可用于凈水，其原理是_____________。（請用離子方程式表示）

（4）工業(yè)合成X的簡單氣態(tài)氫化物是放熱反應(yīng)。下列措施中既能提高反應(yīng)速率，又能提高原料轉(zhuǎn)化率的是__________________。

a．升高溫度

b．加入催化劑

c．將X的簡單氣態(tài)氫化物及時移離

d．增大反應(yīng)體系的壓強

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24L X的簡單氣態(tài)氫化物被100 mL l mol L－1X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是（用離子符號表示）_______________________________。

（6）WY2在殺菌消毒的同時，可將劇毒氰化物氧化成兩種無毒氣體而除去，寫出用WY2（沸點9.9℃）氧化除去CN－的離子方程式____________________。

【題目】某溫度下，在一個2 L的恒容密閉容器中，加人4mol A和2mol B進行反應(yīng)：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)，反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應(yīng)的前后壓強之比為5:4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K=

B.此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是20%

C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

A.Ⅱ為鹽酸稀釋時pH變化曲線

B.a點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大

C.b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強

D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

A.圖甲實線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時間的變化

B.圖乙表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)K與溫度和壓強的關(guān)系

C.據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH=4左右

D.圖丁表示常溫下向20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加0.001mol/L的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系

A. A B. B C. C D. D

A.AB.BC.CD.D

①分子晶體中都存在共價鍵

②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低

④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵

⑤CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)每個Ti4+和12個O2-相緊鄰

(圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂點)

⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合

⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞

A.①②④⑥B.①②③C.③⑤⑧D.③⑤⑦

A.0.033mol·L—1B.0.3mol·L—1C.0.2mol·L—1D.0.1mol·L—1

（1）D在周期表中的位置_____，E的簡單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖______。

（2）C、D、E三種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是_____。

（3）用電子式來表示BA3的形成過程：__________ 。

（4）用含A元素最簡單的有機化合物與熾熱的氧化銅反應(yīng)生成一種單質(zhì)、液態(tài)氧化物和一種可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，其化學(xué)方程式為_________。