（1）油炸蝦條、薯片等容易擠碎的食品，不宜選用真空袋裝，而應采用充氣袋裝。下列氣體中不應該充入的是___。

A.氮氣 B.二氧化碳 C.空氣 D.氧氣

（2）為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因為它___。

①熱穩(wěn)定性差 ②增加甜味 ③產生二氧化碳 ④提供鈉離子

（3）能直接鑒別氯化鈉和葡萄糖兩種未知濃度溶液的方法是___。

A.觀察顏色 B.測量密度 C.加熱灼燒 D.分別聞味

（二）．《化學與生活》良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質量。

（1）空氣質量報告的各項指標可以反映出各地的空氣質量。下列各項中目前未列入我國空氣質量報告的是___(填字母)。

a．SO2 b．NO2 c．CO2 d．PM2.5

（2）垃圾應分類收集。以下物質應放置于貼有標志垃圾筒的是___(填字母)。

a．廢電池 b．廢鋁制的易拉罐 c．建筑固棄物、渣土

（3）近日，公安機關成功破獲了一起特大利用“地溝油”制售食用油案件。綜合利用“地溝油”的一種方法，通常將“地溝油”進行簡單加工提純后，水解分離可獲取___和___(填名稱)。

A.正反應為放熱反應

B.加入催化劑，該化學反應的反應熱不改變

C.加入催化劑，該化學反應的活化能不改變

D.加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率

【題目】某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是

A.的電離方程式：

B.的水解方程式：

C.該酸式鹽溶液中離子濃度關系：

D.該酸式鹽溶液中離子濃度關系：

(1)鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3，第一步發(fā)生的反應：FeTiO3+CTiO2+Fe+CO↑，在FeTiO3(鈦酸亞鐵)中，鈦的化合價為________。

(2)第二步：二氧化鈦在高溫下與焦炭、氯氣反應生成四氯化鈦和一氧化碳，寫出化學方程式：___________，還原產物是____________。

(3)用鎂在高溫下還原四氯化鈦，該反應的環(huán)境要求是__________；寫出化學方程式：___________。

(4)菱鎂礦(主要成分是碳酸鎂)煅燒后與焦炭混合在氯化器中高溫下通入氯氣生成氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到鎂。

①寫出菱鎂礦煅燒及氯化制取氯化鎂的化學方程式：______________；

②寫出電解熔融氯化鎂的電解方程式：____________________。

(1) X在元素周期表中的位置為_______；畫出X的簡單離子結構示意圖_______。

已知X元素的一種原子，其中子數(shù)為10，寫出這種原子的原子符號_____________。

(2)四種元素簡單離子的半徑由大到小為_____________(用離子符號表達)。

(3)W、X的最簡單氫化物穩(wěn)定性為_______＞________(填化學式)。

(4)Z最高價氧化物的水化物與Y最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為______ 。

(5)ZX2氣體是一種廣譜殺菌消毒劑。工業(yè)上可利用NaZX3和NaZ 在酸性條件下制得ZX2 同時得到Z元素的單質，該反應的離子方程式為_____________。

【題目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知 1 molSO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1 。

請回答下列問題：

(1)圖中A、C分別表示____________________、___________________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？________________。該反應通常用 V2O5 作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？__________， 理由是______________________；

(2)圖中ΔH=_____kJ·mol-1；

(3) V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式_____；

(4)已知單質硫的標準燃燒熱 ΔH=﹣296 kJ·mol-1，計算由S(s)生成3 mol SO3(g)放出的熱量 為_____________。

【題目】下列表述中一定正確的是

A.若圖中曲線表示，反應過程的能量變化．則升溫或使用催化劑，均會使B點降低，反應速率加快

B.圖可表示時，用的溶液滴定20mLNaOH溶液，溶液的pH隨加入的酸的體積的變化情況

C.若圖表示向含、、、的溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀量隨NaOH溶液加入量的變化情況，則使用的NaOH溶液的濃度為

D.若圖表示向含、、、的溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀量隨NaOH溶液加入量的變化情況，則：：：3：2

①已達平衡的反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動�、谝堰_平衡的反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高 ③有氣體參加的反應達到平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動　④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④

Ⅰ：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol

（1）已知CH4(g)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+206kJ/mol

寫出CH4和水蒸氣反應生成CO2的熱化學方程式_________。

（2）在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應I，下列選項能夠說明反應I達到平衡狀態(tài)的是______。

A.混合氣體的密度不變

B.混合氣體的總壓強不變

C.CH4、CO2、CO、H2的物質的量之比為1:1:2:2

D.3V正(H2)=V逆(CH4)

E.混合氣體的平均相對分子質量不變

（3）催化合成的溫度通常維持在550-750℃之間，從反應速率角度分析其主要原因可能是_________。

（4）將CH4與CO2各1mol充入某密閉容器中，發(fā)生反應I。100Kpa時，反應I到達平衡時CO2的體積分數(shù)與溫度的關系曲線如圖所示。

①圖中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下達到平衡時CO2的體積分數(shù)，則______點對應的平衡常數(shù)最小，判斷依據是________；__________點對應的壓強最大。

②300℃，100Kpa下，該容器中反應I經過40min達到平衡，計算反應在0-40min內的平均反應速率為v(CO2)=_________mol/min（結果保留兩位有效數(shù)字），該溫度下的壓強平衡常數(shù)Kp=________。

（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）

（1）A的名稱__，條件X為__；

（2）D→E的化學方程式為__，E→F的反應類型為__。

（3）實驗室制備乙炔時，用飽和食鹽水代替水的目的是__，以乙烯為原料原子利率為100%的合成的化學方程式為__。

（4）F的結構簡式為___。

（5）寫出符合下列條件的G的同分異構體的結構簡式__。

①與G具有相同官能團的芳香族類化合物；②有兩個通過C-C相連的六元環(huán)；

③核磁共振氫譜有8種吸收峰；

（6）參照上述合成路線，設計一條以1，2二氯丙烷和二碘甲烷及必要試劑合成甲基環(huán)丙烷的路線：__。