A. (CN)2＋H2=2HCN

B. MnO2＋4HCN=Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

C. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN=2KI＋(CN)2

D. 在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2＋2KCN=2KCl＋(CN)2

【題目】元素、、在周期表中的相對位置如圖所示。已知元素原子的外圍電子排布式為，則下列說法不正確的是（ ）

A.元素原子的價電子排布式為

B.元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族

C.元素所在周期中所含非金屬元素最多

D.元素原子的核外電子排布式為

實驗步驟：

在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g。

回答下列問題：

（1）儀器B的名稱是___。

（2）在洗滌操作中，第一次水洗和第二次水洗的主要目的分別是___。

（3）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后__(填標號)。

a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出

b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出

c.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出

d.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出

（4）實驗中加入少量無水MgSO4的目的是___。

（5）本實驗的產(chǎn)率是___(填標號)。

a.30% b.40% c.60% d.90%

A. H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol1，則表示H2燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：H2(g)+ O2H2O(g) ΔH=285.8 kJ·mol1

B. 中和熱為57.3 kJ·mol1，則NaOH與醋酸反應(yīng)的中和熱可以表示如下：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol1

C. 已知：C(s，金剛石)+O2(g)CO2(g) ΔH=395.4 kJ·mol1，C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1，則C(s，金剛石)C(s，石墨)ΔH=1.9 kJ·mol1

D. 已知1 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出890.4 kJ的熱量，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子時放出的熱量為222.6 kJ

A. 通常情況下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高

B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C. W的電負性比X的的電負性大

D. 第一電離能：R＞W(wǎng)＞Y

（1）分別取一定量硫酸鐵、硫酸亞鐵固體，均配制成100mL0.1mol/L的溶液。在配制FeSO4溶液時需加入少量鐵屑，其目的是__。

（2）甲組同學(xué)取2mLFeSO4溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeSO4溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）乙組同學(xué)認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學(xué)在2mLFeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是__。

（4）丙組同學(xué)研究pH對FeSO4穩(wěn)定性的影響，得到如圖所示結(jié)果，增強Fe2+穩(wěn)定性的措施為__。(寫出一條即可)

（5）丁組同學(xué)為了探究Fe2(SO4)3與Cu的反應(yīng)，做了如圖所示實驗：

①Fe3+與Cu反應(yīng)的離子方程式為__。

②為了探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，同學(xué)們查閱資料得知：

i.CuSCN是難溶于水的白色固體；

ii.SCN的化學(xué)性質(zhì)與I-相似；

ii.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。

填寫實驗方案：

Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為__。

①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水攪拌溶解；

②用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；

③蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

④把溶解固體后所得溶液冷卻至室溫，轉(zhuǎn)入儀器A中；

⑤繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切；

（1）操作步驟的正確順序為__(填序號)。

（2）稱量的Na2CO3固體質(zhì)量應(yīng)為__g。

（3）儀器A的名稱是__。

（4）取出100mL配制好的溶液，加蒸餾水稀釋至c(Na2CO3)=0.02mol/L。則稀釋后溶液的體積為__。

（5）下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是__(填字母序號)。

A.使用前要檢驗是否漏水

B.在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體

C.在燒杯中溶解固體后，迅速將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液用玻璃棒引流

E.加水時水量超過了刻度線，迅速用膠頭滴管將過量的水吸出

（6）下列操作會使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是__(填字母序號)。

A.將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外

B.定容讀數(shù)時，俯視容量瓶上的刻度線

C.加水定容時，水量超過了刻度線

D.洗滌步驟中，洗滌液沒有轉(zhuǎn)入容量瓶

①CaSO4(s)＋CO(g) CaS(s)＋CO2(g)　ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1

②CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1

③CO(g) C(s)＋CO2(g)　ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1

下列說法錯誤的是 (　 　)

A. 反應(yīng)①達到平衡時，增大壓強平衡不移動

B. 反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達式為K＝

C. 反應(yīng)①和②是主反應(yīng)，反應(yīng)③是副反應(yīng)

D. 2CaSO4(s)＋7CO(g) CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)是放熱反應(yīng)

（1）小蘇打受熱易分解，化學(xué)方程式為__。

（2）金屬鈉著火不能用水撲滅，用離子方程式解釋其原因__。

（3）工業(yè)上用氯氣和熟石灰制備漂白粉，化學(xué)方程式為__。

【題目】某課外活動小組將如圖所示裝置按一定順序連接，在實驗室里制取一定量的所通氣體過量并充分反應(yīng)。請回答下列問題：

中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

各裝置的正確連接順序為填寫裝置代號____________。

寫出裝置D中反應(yīng)的離子方程式_____________________。

反應(yīng)結(jié)束后，可以檢驗B中生成物中含有的試劑是_______填寫試劑名稱。

該小組欲用如圖所示裝置收集尾氣，并測量多余氣體的體積。

若圖中所示量氣裝置由干燥管、乳膠管和滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是_____________填“酸式”或“堿式”滴定管。

為提高測量的準確性，上圖裝置中的液體可用___________。

如果開始讀數(shù)時操作正確，最后讀數(shù)時俯視右邊滴定管液面，會導(dǎo)致所測氣體的體積_______填“偏大”、“偏小”或“無影響”。