A.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比W的強(qiáng)

B.W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍

C.Y原子形成的簡(jiǎn)單離子半徑一定比X原子形成的簡(jiǎn)單離子半徑大

D.若Z元素最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，則W元素的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性

A.①中發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B.②的作用為安全瓶，防止停止加熱時(shí)①中的溶液進(jìn)入③中

C.③、④、⑥中依次盛裝濃H2SO4、酸性氯化亞鐵溶液、堿石灰

D.取⑤中少量產(chǎn)物，加適量蒸餾水，再滴加石蕊試液，溶液顯藍(lán)色

【題目】(1) 在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

① 第一步反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，判斷依據(jù)是________________。

② 1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的熱化學(xué)方程式是_______________________。

(2) 已知紅磷比白磷穩(wěn)定，則反應(yīng)P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1；4P(紅磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2；ΔH1和ΔH2的關(guān)系是ΔH1________ΔH2 (填“>”“<”或“＝”)。

(3) 在298 K、101 kPa時(shí)，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3

則ΔH3與ΔH1和ΔH2之間的關(guān)系正確的是________。

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

(4) 已知：

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1 ①

Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1 ②

則CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為________________。

(5) 已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

則表中a＝________。

將四支試管迅速同時(shí)倒立于水槽中，至液面穩(wěn)定后，水面上升高度由大到小正確的是（ ）

A.1＞2＞3＞4B.3＞1＞4＞2

C.4＞2＞3＞1D.1＞3＞2＞4

【題目】以水為溶劑進(jìn)行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O．已知液態(tài)SO2和純水的導(dǎo)電性相近，因?yàn)橐簯B(tài)SO2也會(huì)發(fā)生自離解：SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+．若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3，則以下敘述錯(cuò)誤的是 （ ）

A. 該滴定反應(yīng)可以表示為：SO32-+ SO2+＝2SO2

B. 在一定溫度下，液態(tài)SO2中c（SO32-）與c（SO2+）的乘積是一個(gè)常數(shù)

C. 自離解的存在，說(shuō)明SO2是離子化合物

D. 可通過(guò)導(dǎo)電能力變化來(lái)判斷是否到達(dá)滴定終點(diǎn)

A.Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)

B.X、Y、Z、W元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>Z<X<Y<W

C.W的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成W元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)

D.X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型相同

①Fe、FeCl3 ②C、CO2 ③AlCl3、NaAlO2 ④NaOH、NaHCO3 ⑤S、CuS ⑥Na2CO3、CO2

A．②③④⑥ B．②③④⑤⑥ C．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥

（1）基態(tài)Fe2+核外電子排布式為___。

（2）在[Fe(CN)6]3-中不存在的化學(xué)鍵有__。

A.共價(jià)鍵 B.金屬鍵 C.配位鍵 D.離子鍵

（3）已知(CN)2性質(zhì)類(lèi)似Cl2：

(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2OKCN+HCl=HCN+KCl

HC≡CH+HCN→H2C=CH-C≡N

①KCNO中非金屬元素原子的第一電離能由小到大排序?yàn)?/span>__。

②丙烯腈（H2C=CH-C≡N）分子中碳原子軌道雜化類(lèi)型是__；分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為__。

（4）配合物Fe(CO)5的熔點(diǎn)-20℃，沸點(diǎn)103℃，可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示。

關(guān)于Fe(CO)5，下列說(shuō)法正確的是__。

A.Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子

B.Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵

C.1molFe(CO)5含有10mol配位鍵

D.反應(yīng)Fe(CO)5=Fe+5CO沒(méi)有新化學(xué)鍵生成

（5）與C22-互為等電子體的微粒__（寫(xiě)出一種），CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖甲所示），但CaC2晶體中啞鈴形的C22-使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，晶體中每個(gè)Ca2+周?chē)�距離最近的C22-數(shù)目為__。

（6）圖乙是Fe單質(zhì)的晶胞模型。已知晶體密度為dg·cm-3，鐵原子的半徑為__nm（用含有d、NA的代數(shù)式表示）。

A.X和R的簡(jiǎn)單離子半徑：X < R

B.Z、Q的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z > Q

C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HZO3

D.上述五種元素中有兩種元素是金屬元素

【題目】下列關(guān)于焓變的敘述或判斷正確的是

A.據(jù)如圖可知：

B.由可知，若將含1mol的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量為

C.、30MPa下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量，則反應(yīng)的

D.在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的