【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法不正確的是

A.反應前2min的平均速率

B.其他條件不變，升高溫度，反應達到新平衡前正逆

C.該溫度下此反應的平衡常數(shù)

D.其他條件不變，再充入，平衡時X的體積分數(shù)增大

A.麥芽糖水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體

B.甘氨酸與苯丙氨酸互為同系物

C.CH3CH2OOCCOOCH2CH3 的名稱是乙二酸乙二酯

D.天然油脂大多是由混合甘油酯分子組成的混合物

A.常溫常壓下，15g的—12CH3中含有中子數(shù)6NA

B.46 g乙醇和46 g甲酸含有的氧原子數(shù)均為NA

C.32g甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

D.標準狀況下，1L甲醛完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為

【題目】實驗室用Cl2與KOH溶液反應制備KClO溶液，其裝置如下圖所示。以KClO溶液及廢鐵屑等為原料，可制備高效水處理劑聚合硫酸鐵。

已知：C中反應是放熱反應

(1)裝置A中儀器a的名稱是______；裝置B的作用是_______。

(2)Cl2和KOH在較高溫度下反應生成KClO3，在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應在0℃～5℃進行，實驗中可采取的措施是_______(回答一點即可)。

(3)裝置D發(fā)生反應的離子方程式為______。

(4)聚合硫酸鐵（其中Fe元素為+3價）的組成可通過下列實驗測定：

①稱取一定質(zhì)量的聚合硫酸鐵溶于稀鹽酸中，往所得溶液中滴加BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體11.65 g；

②另稱取與①等質(zhì)量的聚合硫酸鐵溶于稀硫酸中，加入足量銅粉，充分反應后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250.00 mL溶液B；

③準確量取25.00 mL溶液B，用0.1000 mol·L－1的KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液8.00 mL。該步反應為：。通過計算確定該聚合硫酸鐵的化學式(寫出計算過程)。______。

(1)有一最新美國科學家的研究成果，利用金屬鈦和某些裝置等，模仿太陽的藍色波長，使CO2慢慢發(fā)生人工“光合作用” 后，被還原成太陽能燃料——甲酸等，該化學方程式是_____________________________；

(2)另有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：

CO2＋3H2=CH3OH＋H2O。已知298 K和101 kPa條件下：

CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1；

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－b kJ·mol－1；

CH3OH(g)=CH3OH(l)　ΔH＝－c kJ·mol－1，

則CH3OH(l)的標準燃燒熱ΔH＝________。

(3)工業(yè)上合成尿素的反應如下：

2NH3(g)＋CO2(g)=CO(NH2)2(l)＋H2O(l)　ΔH＜0，某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在恒定溫度下，將氨氣和二氧化碳按2∶1的物質(zhì)的量之比充入一體積為10 L的密閉容器中(假設(shè)容器體積不變，生成物的體積忽略不計)，經(jīng)20 min達到平衡，各物質(zhì)濃度的變化曲線如圖所示。

①為提高尿素的產(chǎn)率，下列可以采取的措施有________；

A.縮小反應容器的容積

B.升高溫度

C.平衡體系中分離出部分CO(NH2)2

D.使用合適的催化劑

②若保持平衡的溫度和壓強不變，再向容器中充入3 mol的氨氣，則此時v正________v逆(填“>”“＝”或“<”)，判斷理由_____________________________；

③若保持平衡的溫度和體積不變，25 min時再向容器中充入2 mol氨氣和1 mol二氧化碳，在40 min時重新達到平衡，請在上圖中畫出25～50 min內(nèi)氨氣的濃度變化曲線________________。

(4)多孔Al2O3薄膜可作為催化劑載體、模板合成納米材料等用途�，F(xiàn)以高純鋁片作為陽極，不銹鋼作為陰極，一定溶度的磷酸溶液作為電解質(zhì)進行電解，即可初步制取多孔Al2O3膜。請寫出該制取過程的陽極電極反應：__________________________________________。

(5)要實現(xiàn)CO2直接加H2合成汽油，關(guān)鍵是_____________________________。

A.用裝置甲制備NH3B.用裝置乙制備Cu（NH3）4Cl2并沉鐵

C.用裝置丙分離Cu（NH3）4Cl2溶液和Fe（OH）3D.用裝置丁將FeCl3溶液蒸干制備FeCl36H2O

【題目】工業(yè)上用CO與H2合成甲醇，CO(g)+2H2(s)CH3OH(g) △H=—90.8kJ/mol。300℃時，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下

下列說法正確的是

A.2c1>c3B.a+b<90.8C.2P2<P3D.a1+a3<1

(1)含鋰電解鋁廢渣與濃硫酸在200～400 ℃條件下反應2 h，加水浸取后過濾，得到的濾渣主要成分是________(填化學式)。

(2)流程中浸取后的過濾操作需要趁熱在恒溫裝置中進行，否則會導致Li2SO4的收率下降，原因是________。(已知部分物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見下表)

(3)40℃下進行堿解反應，得到粗碳酸鋰與氫氧化鋁的混合濾渣，生成氫氧化鋁的離子方程式為________。

(4)苛化過程中加入的氧化鈣將不溶性的碳酸鋰轉(zhuǎn)化成氫氧化鋰溶液。若氧化鈣過量，則可能會造成________。

(5)碳化反應中，CO2的吸收采用了氣、液逆流的方式，這樣做的優(yōu)點是________。整個工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有________。

A. 含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN-

B. =106的溶液中：NH4+、K+、AlO2-、NO3-

C. 能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-

D. 1.0mol·L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、I-

A.飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣

B.a、c兩點對應的氫氣生成速率相等

C.b點對應的反應速率為v（H2SO4） = 1.0×10-3 mol·L-1·s-1

D.d點沒有構(gòu)成原電池，反應速率減慢