A.若 t1=15 s，則前 15 s 的平均反應(yīng)速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3A(g)B(g)+2C(g)

C.t2、t3、t5 時(shí)刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度

D.若 t1=15 s，則 B 的起始物質(zhì)的量為 0.04 mol

A.同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

B.雪是冬之精靈，在雪水冰的轉(zhuǎn)化中能量變化。ΔH1>0，ΔH2<0

C.1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱量叫做中和熱

D.1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱量就是H2的燃燒熱

A.氫氟酸盛裝在細(xì)口玻璃瓶中

B.氫氧化鈉溶液裝在用橡膠塞的試劑瓶中

C.硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

D.金屬鈉保存在煤油中

(1)甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是_____；

(2)向含Cu2+的水溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量，觀察到溶液由天藍(lán)色最終變?yōu)樯钏{(lán)色，反應(yīng)過(guò)程中涉及的離子方程式為：___、___。寫出檢驗(yàn)Fe3+生成的配離子的化學(xué)式：__，該配離子的配位體是___。

(3)已知NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4+＋OH-，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理結(jié)構(gòu)是______(填序號(hào))。

(4)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無(wú)關(guān)的是______。

A．激光 B．焰色反應(yīng) C．燃燒放熱 D．原子光譜 E．石墨導(dǎo)電

②A、B兩種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍。平面正六邊形分子由A、B兩種元素組成且原子個(gè)數(shù)比為1：1，該分子中含有___個(gè)σ鍵。

③利用CO可以合成化工原料COCl2，其中COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，COCl2分子內(nèi)含有____(填標(biāo)號(hào))；

A．4個(gè)σ鍵 B．2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵 C．2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵 D．3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵

A. S2Cl2的電子式為

B. S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

C. S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2>S2Cl2

D. S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl

①N2H5+　②CH4�、�OH－�、�NH4+�、�Fe(CO)5　⑥Fe(SCN)3�、�H3O＋�、�[Ag(NH3)2]OH

A. ①②④⑦⑧B. ③④⑤⑥⑦

C. ①④⑤⑥⑦⑧D. 全部

A.同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值遞減

B.常溫下反應(yīng)2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s）能自發(fā)進(jìn)行，則△H<0

C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g）△H>0，△S>0，不論在何種條件下都不可能自發(fā)

D.因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或墑變均可以單獨(dú)做為判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)

A.S(s，單斜)═S(s，正交) ΔH3=－0.33 kJmol1

B.單斜硫比正交硫穩(wěn)定

C.相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高

D.①式表示斷裂 1 mol O2 中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成 1 mol SO2 中的共價(jià)鍵所放出的能量多 297.16 kJ

A. 22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微粒總數(shù)為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，38g3H2O2中含有3NA共價(jià)鍵

C. 常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移0.3NA電子

D. 0.1molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1NA

(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸。_______________

(2)含有KI、H2SO4和淀粉的溶液，通入氧氣后溶液變藍(lán)__________