由此判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是(　　)

A. a>b>c>dB. d>a>b>cC. b>c>d>aD. a>b>d>c

I．酸堿中和滴定——用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。

(1)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作如下：

a．用堿式滴定管取稀NaOH 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙作指示劑。

b．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗堿式滴定管。

c．用蒸餾水洗干凈滴定管。

d．取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

e．檢查滴定管是否漏水。

f．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。

g．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫(xiě))___________________。

②某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置。請(qǐng)回答：

儀器A的名稱是_____________；鹽酸的體積讀數(shù)：滴定前讀數(shù)為____mL，滴定后讀數(shù)為____mL；

③在g操作中如何確定終點(diǎn)________________。

(2)下列操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的是______(填選項(xiàng)字母)。

A．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視滴定管溶液液面

B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用未知液潤(rùn)洗

C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗

D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

II．氧化還原滴定——取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1 mol/L的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

(1)滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在___(“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)的顏色變化是___。

(2)該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。

A. A B. B C. C D. D

（1）A溶液的作用是__________，從平衡的角度解釋用A溶液而不是水的原因：_______。

（2）寫(xiě)出制取K2FeO4的化學(xué)方程式：_______。

（3）實(shí)驗(yàn)小組測(cè)定所得樣品中K2FeO4含量的方法如下：

步驟1：準(zhǔn)確稱取1.0g K2FeO4樣品于錐形瓶中，加入KOH溶液和過(guò)量的NaCrO2溶液充分反應(yīng)；

步驟2：向步驟1所得溶液中加入足量稀硫酸；

步驟3：向步驟2所得溶液中滴加指示劑，用濃度為0.4000 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)至終點(diǎn)時(shí)消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為30.00 mL。已知測(cè)定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：FeO＋CrO＋2H2O＝Fe(OH)3↓＋CrO＋OH－；2H＋＋2CrO＝Cr2O＋H2O；H＋＋Fe2＋＋Cr2O—Fe3＋＋Cr3＋＋H2O（未配平）；

計(jì)算樣品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程_______。

【題目】化工原料異丁烯（C4H8）可由異丁烷（C4H10）直接催化脫氫制備：C4H10(g) C4H8(g) + H2(g)ΔH＝+139 kJ/mol

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_________________。

（2）一定條件下，以異丁烷為原料生產(chǎn)異丁烯。溫度、壓強(qiáng)改變對(duì)異丁烷平衡轉(zhuǎn)化率的

影響如下圖所示。

①判斷p1、p2的大小關(guān)系：p1_________________（填“>”或“<”）p2，理由是_________________。

②若異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則平衡混合氣中異丁烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最多為______%（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）目前，異丁烷催化脫氫制備異丁烯的研究熱點(diǎn)是催化活性組分以及載體的選擇。下表是以V-Fe-K-O為催化活性物質(zhì)，反應(yīng)時(shí)間相同時(shí)，測(cè)得的不同溫度、不同載體條件下的數(shù)據(jù)。

說(shuō)明：收率=（生產(chǎn)目標(biāo)產(chǎn)物的原料量/原料的進(jìn)料量）×100%

①由上表數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是____________（填字母序號(hào)）。

a.載體會(huì)影響催化劑的活性

b. 載體會(huì)影響催化劑的選擇性

c.載體會(huì)影響化學(xué)平衡常數(shù)

②分析以γ-Al2O3為載體時(shí)異丁烯收率隨溫度變化的可能原因：___________。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)①的原子利用率達(dá)100%

B. 反應(yīng)②是加聚反應(yīng)

C. 相對(duì)分子質(zhì)量為86，且與甲基丙烯酸甲酯具有相同官能團(tuán)的有機(jī)物有5種

D. 甲基丙烯酸甲酯能使酸性高錳酸鉀褪色，也能使Br2/CCl4褪色，二者原理相同

A.Q溶液是氨水

B.工業(yè)生產(chǎn)中氣體a可通過(guò)兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2SO4

C.電解過(guò)程中被氧化的元素是硫

D.設(shè)計(jì)步驟①、②是為了富集SO2

(1)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。將SO2通入2.0 mol·L-1氨水中(溶液的體積保持不變)，當(dāng)c(OH)降至1.0×107 mol·L1時(shí)，溶液中的 =______；(NH4)2SO3溶液中的質(zhì)子守恒_______。

(2)土壤的pH一般在4~9之間。土壤中Na2CO3含量較高時(shí)，pH可高達(dá)10.5,試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因?yàn)?/span>________________(用離子反應(yīng)方程式)。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(3)SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃化合物，在盛有10mL水的錐形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，可觀察到劇烈水解反應(yīng)，液面有白霧形成，并有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色，輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出。

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出 SOCl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

②SOCl2與AlCl3·6H2O 混合共熱，可得到無(wú)水AlCl3，其原因是__________。

(4)當(dāng)意外失火時(shí)，將泡沫滅火器倒過(guò)來(lái)即可使藥液混合，噴出泡沫狀物品，阻止火勢(shì)蔓延，其相關(guān)的離子反應(yīng)方程式為___________________________。

若圖中x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可以表示：①，②，③a棒的質(zhì)量，④b棒的質(zhì)量，⑤溶液的質(zhì)量中的( )

A.①③B.②④C.①③⑤D.②④⑤

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. SiO2與純硅都是硬度大、熔沸點(diǎn)高的晶體

B. X為CO氣體

C. 反應(yīng)②產(chǎn)生的H2與反應(yīng)③產(chǎn)生的HCl可以循環(huán)使用

D. 反應(yīng)①②③均為在高溫條件下的非氧化還原反應(yīng)