【題目】鉬酸鈉(Na2MoO4)可與重金屬鹽產(chǎn)生沉淀，是目前應(yīng)用較多的一種新型水處理劑。利用精鉬礦主要成分是MoS2，含少量PbS等來制取鉬酸鈉晶體的工藝流程如下圖所示。

請回答下列問題：

⑴混合氣A中含有一種大氣污染物，其化學(xué)式為___________。

⑵焙燒的過程中采用如圖1所示的“多層逆流焙燒”。

①多層逆流焙燒的優(yōu)點是___________任答兩點。

②依據(jù)如圖2，寫出第6—12層MoO2參加反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

⑶寫出堿浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。

⑷PbS與H2O2反應(yīng)時，溫度高于40℃后，反應(yīng)速率反而減慢，原因是___________。

⑸流程圖中“除SO42－”的過程中，當(dāng)BaMoO4開始沉淀時，SO42－的去除率為97.0%，已知原Na2MoO4溶液中c(MoO42－)=0.48mol/L， c(SO42－)=0.040mol/L，Ksp(BaSO4) = 1.0×10-10，則Ksp(BaMoO4) = ___________。過程中溶液體積變化忽略不計

⑹鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應(yīng)為：xLi + nMoS2Lix(MoS2)n，則電池放電時的正極反應(yīng)式是___________。

【題目】下列說法錯誤的是

A.近年屢屢引起熱議的“抗糖”一詞中的“糖”，指的是六大營養(yǎng)物質(zhì)之一的糖類，由C、H、O三種元素組成

B.培育繡球花的過程中，土壤為酸性時花朵呈藍色，土壤為堿性時花朵呈紅色。為獲得紅色花朵，可施用硫酸銨

C.“自熱火鍋”極大的方便了人們的生活，自熱包的主要成分為CaO，加水后反應(yīng)放熱，從而加熱火鍋

D.《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載：“石膏，味辛，微寒，主中風(fēng)寒熱，心下逆氣驚喘。“石膏”的化學(xué)式為CaSO4·2H2O

【題目】向容積均為0.5L的甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別如圖表所示：

則： (1)該反應(yīng)為____________（填 “放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”）

(2)丙容器中前5分鐘的A的反應(yīng)速率為__________

(3)該可逆反應(yīng)達到平衡后，為在提高反應(yīng)速率的同時提高B的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___________(填標(biāo)號)。

a．按體積比1：1再充入A和B b．改用高效催化劑 c．升高溫度 d．增加A的濃度 e. 增加C的濃度

(4)乙容器中的化學(xué)平衡常數(shù)為_____________

A.B.

C.CH2=CH-CH=CH2D.

回答下列問題：

⑴步驟①的主要反應(yīng)為：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2+ NaNO2

上述反應(yīng)配平后FeOCr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________(可用化學(xué)方程式表示)。

⑵步驟④調(diào)濾液2的pH使之變_________(填“大”或“小”)，原因是_________(用離子方程式表示)。

⑶有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到10℃得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多，步驟⑤的反應(yīng)類型是___________________。

(1)已知：CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1，則上述流程中第一步反應(yīng)2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)的ΔH＝____________。

(2)\在300 ℃、8 MPa下，將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1∶3 通入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，，達到平衡時，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)表達式為K＝________

(3)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)　ΔH。在0.1 MPa時，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如圖所示為不同溫度(T)下，平衡時四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)關(guān)系。

①該反應(yīng)的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。

②曲線c表示的物質(zhì)為________。

③為提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是_________________。

【題目】2003年3月，日本筑波材料科學(xué)國家實驗室一個研究小組發(fā)現(xiàn)首例帶結(jié)晶水的晶體在 5K 下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。報報道，該晶體中含有最簡式為 CoO2的層狀結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如右圖（小球表示Co原子，大球表示O原子）。

下列用粗線畫出的CoO2層狀結(jié)構(gòu)的晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）示意圖不符合化學(xué)式的是

A.B.

C.D.

【題目】某實驗小組為探究漂白性的原因進行如下實驗。已知易溶于水，能溶于乙醇。的水溶液中存在下列平衡：

；

。

實驗室用亞硫酸鈉粉末與硫酸制取，裝置如圖氣密性良好。

(1)盛裝的硫酸的儀器名稱是________。使用的硫酸比用的硫酸反應(yīng)效果好，其原因是________。裝置B的作用是________。

(2)第一次實驗：

從上述實驗可知使品紅水溶液褪色的微�？赡転�________寫出兩種即可。

(3)實驗小組為進一步探究是使品紅水溶液褪色的原因之一，進行第二次實驗：取與第一次實驗等體積等濃度的品紅水溶液于裝置C中，再加入少量NaOH固體，品紅水溶液無明顯變化，然后通入氣體，C裝置中品紅水溶液褪色。以上實驗______填“能“或“不能”證明是使品紅溶液褪色的原因之一，試用離子方程式說明理由：________。

(4)請你設(shè)計探究是使品紅水溶液褪色的原因之一的實驗方案：________。

A. C2H6和C4H10一定是同系物B. C2H4和C4H8一定都能使溴水退色

C. C3H6不只表示一種物質(zhì)D. 烯烴中各同系物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

A. 1 mol B和3 mol C

B. 2 mol A、1mol B和1 mol He(不參加反應(yīng))

C. 1 mol B和1 mol C

D. 2 mol A、3mol B和3 mol C