反應(yīng)②CO(g)+O2(g)=CO2(g)；△H2=bkJmol-1

測得在不同溫度下，在密閉容器中進行的反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下：

（1）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為___，a___0（填“>”、“<”或“=”）。在500℃2L密閉容器中進行反應(yīng)①，Fe和CO2的起始物質(zhì)的量均為4mol，10min后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為___，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___。

（2）700℃反應(yīng)①到平衡，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有___（填序號）。

A.縮小反應(yīng)容器體積

B.通入CO2

C.升高溫度到900℃

D.使用合適的催化劑

（3）由反應(yīng)①和②可求得反應(yīng)2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)△H3中的△H3=___（用含a、b的代數(shù)式表示）。

（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________；

（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？_____（填“能”或“不能”），其原因是_________

（3）實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是_________；實驗中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_____（填“相等”或“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱________（填“相等”或“不相等”）；

（4）已知在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol 水時，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： _____________。

（5）倒入NaOH溶液的正確操作是 _________

A．沿玻璃棒緩慢倒入　 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（6）某同學(xué)利用實驗數(shù)據(jù)計算出的中和熱與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)____________。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差；

b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度；

c．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)；

d．倒完NaOH溶液后，發(fā)現(xiàn)裝NaOH燒杯內(nèi)有極少量殘留液。

(1)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一遇空氣會變色，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。

(2)若A為常見揮發(fā)性強酸，D是生產(chǎn)生活中用量最大用途最廣的金屬單質(zhì)，則B的化學(xué)式是_____________________。

(3)若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要氣體，則A的電子式是____________。

(4)若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，D為，舉出C的一種用途_______________________。

A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>Z

B.Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)

C.X、W、Z能形成具有強氧化性的XZW

D.中W和Y都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

A.離子半徑：

B.含氧酸的酸性可能為：

C.實驗式為A2BF3的某種化合物可使澄清石灰水變渾濁

D.A與C形成的化合物溶于水顯酸性

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.氦含有的中子數(shù)為

B.在與的混合物中，離子總數(shù)為

C.一定條件下，丁烷催化裂化生成乙烯時，消耗丁烷的數(shù)目為

D.已知溶液呈中性，則的溶液中含數(shù)目為

【題目】液氨和水類似，也能電離：NH3+NH3NH+NH，25℃時其離子積K=l.0×l0-30�，F(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中，鈉完全反應(yīng)，有NaNH2和H2產(chǎn)生，則所得溶液中不存在的關(guān)系式是（ ）(設(shè)溫度保持不變，溶液體積為仍1L)

A.c(Na+)=c(NH)B.c(NH)=1×10-29mol/L

C.c(NH)＞c(NH)D.c(NH)c(NH)=l.0×l0-30

A.點①和點②所示溶液中：c（CH3COO-）>c（CN-）

B.點③時：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）

C.點③和點④所示溶液中水的電離程度：③<④

D.點④溶液中陰離子總數(shù)小于點⑤

A.乙烯、苯、油脂中都含有碳碳雙鍵

B.按系統(tǒng)命名法，有機物的名稱是甲基丙烯

C.乙烯使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)原理相同

D.有8種同分異構(gòu)體，它們的熔、沸點各不相同

(1)實驗①和②的目的是____________________________。同學(xué)甲在進行實驗時并沒有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示，通常條件下過氧化氫穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實驗?zāi)康�，可采取的改進方法是__________(寫出一種即可)。

(2)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化如甲圖所示。分析該圖能得出的結(jié)論是__________________________，__________________________；

(3)寫出實驗③中H2O2分解的化學(xué)方程式：______________________________；

(4)同學(xué)乙設(shè)計了乙圖所示的實驗裝置對過氧化氫的分解速率進行定量分析。以生成10mL氣體為準(zhǔn)，其他影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為__________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______________。

(5)某反應(yīng)在體積為2L的恒容密閉的絕熱容器中進行，各物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示(已知X、Y、Z均為氣體)．

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

②反應(yīng)開始至2分鐘時，Y的平均反應(yīng)速率為______．

③能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______

A．υ(X)=3υ(Y)B．容器內(nèi)氣體密度不變

C．υ逆(Z)=2υ正(Y)D．各組分的物質(zhì)的量相等

E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

④由圖求得平衡時X的轉(zhuǎn)化率為______．