【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。

下列說法正確的是

A.平衡常數(shù)K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

B.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ>容器Ⅰ

C.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ中的平均速率為v(PCl5)=mol·L-1·s-1

D.起始時(shí)向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

【題目】在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2達(dá)到平衡后，生成x mol HBr，在相同條件下若起始時(shí)加入的H2、Br2、HBr分別為a、b、c(均不為0)且保持平衡時(shí)，各組分含量都不變，以下推斷正確的是

①a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是4a＋c＝2b

②平衡時(shí)HBr為ax mol

③a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是a＋b＝c

④平衡時(shí)HBr為x mol

A. ① B. ①② C. ①④ D. ②③

【題目】可逆反應(yīng)：在恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

單位時(shí)間內(nèi)生成n的同時(shí)消耗2n；

單位時(shí)間內(nèi)生成n的同時(shí)消耗2nmolNO；

混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；

混合氣體中不變；

的消耗速率與NO的生成速率相等；

容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化。

A. B. C. D.

A. B.

C. D.

A. 已知　，則氫氣的燃燒熱為-241.8kJ/mol

B. 、101 kPa時(shí)，求算固態(tài)碳和硫的燃燒熱時(shí).其分別燃燒時(shí)生成穩(wěn)定的和

C. 含的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出的熱量，則表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)

D. 已知　，　，則

已知：RCOOH+R′OHRCOOR′+H2O

(1)A的化學(xué)名稱______________，X中含有的官能團(tuán)名稱_______；

(2)X的分子式_______________，F的結(jié)構(gòu)簡式_______________；

(3)乙烯到A的反應(yīng)類型___________，由A 生成B的化學(xué)方程式_________，C和E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式__________；

(4)除D外，D的同分異構(gòu)體芳香族化合物有(不考慮立體異構(gòu))______種，其中核磁共振有三組峰，且峰面積之比為3:2:2的結(jié)構(gòu)式為______________。

A. υ（NH3）=0.5molL﹣1min﹣1

B. υ（H2）=0.3molL﹣1min﹣1

C. υ（N2）=0.2molL﹣1min﹣1

D. υ（H2）=0.01molL﹣1s﹣1

回答下列有關(guān)問題：

（1）W原子的外圍電子排布圖為____________。

（2）化合物XYZ的結(jié)構(gòu)式是______。

（3）相同條件下，YW2、RW2兩者在水中的溶解度較大的是__________（寫分子式），原因是_________。

（4）RW3分子中的鍵角_______，RW32-的立體構(gòu)型是_________形。

（1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。

①作負(fù)極的物質(zhì)是________。

②正極的電極反應(yīng)式是_________。

（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測定NO3—的去除率和pH，結(jié)果如下：

pH=4.5時(shí)，NO3—的去除率低。其原因是________。

（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3—的去除率。對(duì)Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：

Ⅰ. Fe2+直接還原NO3—；

Ⅱ. Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。

①做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如右圖所示，可得到的結(jié)論是_______。

②同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。

pH =4.5（其他條件相同）

（4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時(shí)測定NO3—的去除率和pH，結(jié)果如下：

與（2）中數(shù)據(jù)對(duì)比，解釋（2）中初始pH不同時(shí)，NO3—去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：_________。