【題目】實驗:①將溶液和溶液等體積混合得到濁液；②取少量①中濁液，滴加溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀；③將①中濁液過濾取少量白色沉淀，滴加溶液.沉淀變?yōu)榧t褐色。下列說法中,不正確的是 ( )

A. 將①中濁液過濾，所得濾液中含少量

B. ①中濁液存在平衡:

C. ②中沉淀顏色變化說明轉(zhuǎn)化為

D. ③可以證明,比更難溶

【題目】已知斷開1molH-H鍵吸收的能量為436kJ，形成1molN-H鍵放出的能量為391kJ，根據(jù)化學(xué)方程式N2+3H22NH3可知，高溫、高壓條件下，1molN2完全反應(yīng)放出的能量為92.4kJ，則斷開1molNN鍵吸收的能量是（ ）

A.431kJB.649kJC.869kJD.945.6kJ

A.為加快輝鉬精礦溶解，可將礦石粉粹并適當(dāng)加熱

B.加濾液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子

C.以上①②③過程均涉及氧化還原反應(yīng)

D.步驟③溫度不宜過高，以免MoS2被氧化

A. 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10

B. 曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

C. 相同實驗條件下，若改為0.0400 mol·L-1 Cl-，反應(yīng)終點c移到a

D. 相同實驗條件下，若改為0.0500 mol·L-1 Br-，反應(yīng)終點c向b方向移動

A.CO2(g)+H2O(l)=H2CO3(aq)是放熱反應(yīng)

B.CO32-(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)是放熱反應(yīng)

C.HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)是放熱反應(yīng)

D.HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)是吸熱反應(yīng)

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如表:

合成正丁醚的步驟:

①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石。

②加熱A中反應(yīng)液，迅速升溫至135℃，維持反應(yīng)一段時間，分離提純；

③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物。

④粗產(chǎn)物依次用40mL水、20mLNaOH溶液和40mL水洗滌，分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。

⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚13g。

請回答:

（1）加熱A前，需先從_________(填“a”或“b”)口向B中通入水。

（2）寫出步驟②中制備正丁醚的化學(xué)方程式____________________________________。

（3）步驟③的目的是初步洗去____________________，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的_____(填“上”或“下”)口分離出。

（4）步驟④中最后一次水洗的目的為_______________________________________。

（5）步驟⑤中，加熱蒸餾時應(yīng)收集________(填選項字母)左右的餾分。

a.100℃b.117℃c.135℃d.142℃

（6）本實驗中，正丁醚的產(chǎn)率為_____________________。

【題目】已知：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1。在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是

A.Z為0.4mol·L－1

B.X2為0.2 mol·L－1

C.Y2為0.4 mol·L－1

D.Z為0.3 mol·L－1

【題目】某有機物W的結(jié)構(gòu)簡式為下列有關(guān)W的說法錯誤的是

A.是一種酯類有機物B.含苯環(huán)和羧基的同分異構(gòu)體有3種

C.所有碳原子可能在同一平面D.能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)

A. 該反應(yīng)的進行一定需要加熱或點燃條件

B. 該反應(yīng)若生成2molAB2(g)則放出的熱量為 (E1－E2) kJ

C. 該反應(yīng)斷開化學(xué)鍵消耗的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量

D. 生成2 mol B—A鍵放出E2 kJ能量

已知：TeO2是兩性氧化物，微溶于水．回答下列問題：

(1)浸出液中碲以TeO2+存在，步驟①加入Na2SO3進行還原，反應(yīng)的離子方程式為________。Na2SO3的實際用量比理論用量偏多，其主要原因是________。

(2)王水是由約3體積濃鹽酸和約1體積濃硝酸配制而成。在實驗室中配制王水所用的玻璃儀器除玻璃棒外還有________。王水溶解粗碲時，加入的碲粉與生成的NO的物質(zhì)的量之比為________。

(3)粗碲中仍含有硅元素，凈化時加入CaCl2溶液可以除去硅元素，硅元素將以________(填化學(xué)式)形式被除去。

(4)步驟③，將Na2TeO3轉(zhuǎn)化為TeO2，反應(yīng)的離子方程式是________。

(5)電解時，精碲在______極析出，電解產(chǎn)物中可循環(huán)使用的是________。