【題目】茉莉花香氣成分有多種，乙酸苯甲酯()是其中一種，它可以從茉莉花中提取，也可用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成。一種合成路線如下：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為___；反應(yīng)⑤的反應(yīng)類(lèi)型分別為___。

（2）寫(xiě)出反應(yīng)①、③的化學(xué)方程式：

①____；

③____。

（3）反應(yīng)___(填序號(hào))原子的理論利用率為100%，符合“綠色化學(xué)”的要求。

（4）符合下列條件的乙酸苯乙酯的同分異構(gòu)體的數(shù)目有___個(gè)

I、能發(fā)生銀鏡反應(yīng) II、能發(fā)生水解反且水解產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

A. a~c點(diǎn)，溶液中離子數(shù)目先增大后減小

B. b點(diǎn)溶液pH=7說(shuō)明c(NH4+)=c(R－)

C. c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R－)>c(H+)>c(OH－)

D. b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，水的電離程度相同

A.a極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，則石墨電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2

C.鈦基鈦錳合金電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：3H2O+Mo4+-2e-=MoO3+6H+

D.電路中電子流向?yàn)椋?/span>a極石墨，鈦基鈦錳電極b極

A．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)－1

B．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小

D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

（1）咖啡酸的分子式是___，其中含氧官能團(tuán)的名稱為___、___。

（2）咖啡酸可以發(fā)生的反應(yīng)是___（填寫(xiě)序號(hào)）。

①水解反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③酯化反應(yīng) ④中和反應(yīng)

（3）1mol咖啡酸與濃溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗___molBr2。

（4）咖啡酸與NaHCO3溶液反應(yīng)的方程式___。

（5）蜂膠的主要活性成分為CPAE，分子式為C17H16O4，該物質(zhì)在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇，該醇為芳香醇且分子結(jié)構(gòu)中無(wú)甲基，此芳香醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

⑴Ⅰ中產(chǎn)生的無(wú)色氣體是______。

⑵研究Ⅱ中的氧化劑

①甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO3－，所以NO3－沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說(shuō)法不正確，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是______。

乙同學(xué)通過(guò)分析，推測(cè)出NO3－也能被還原，依據(jù)是______，進(jìn)而他通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該溶液中含有NH4+，其實(shí)驗(yàn)操作是______。

補(bǔ)全Ⅱ中NO3－被還原為的過(guò)程：NO3－ + ______e－ + ______= NH4+ + ______H2O

⑶研究影響產(chǎn)生H2的因素

資料：Fe[(NO)]2+在溶液中呈棕色。

④對(duì)比Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，溫度不同時(shí)收集到氫氣的體積不同，原因是______。

⑤Ⅴ中無(wú)色氣體是混合氣體，則一定含有遇空氣變紅棕色的氣體和______。

⑷根據(jù)實(shí)驗(yàn)，金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸的還原產(chǎn)物不同的因素有______。

A.吸收18.4 kJ熱量B.吸收73.6 kJ熱量

C.放出18.4 kJ熱量D.放出73.6 kJ熱量

A.用該裝置證明密度ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)

B.用該裝置可檢驗(yàn)HCO3-與CO32-結(jié)合H+的難易

C.用該裝置制備Fe(OH)2

D.該裝置探究鋼鐵的吸氧腐蝕

A.25℃時(shí)，0.1molL-1Na2CO3溶液中水電離出來(lái)的c(OH-)大于0.1molL-1NaOH溶液中水電離出來(lái)的c(OH-)

B.已知25℃時(shí)Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則在0.3molL-1 NaCl溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×10-10 molL-1

C.室溫下，0.1molL-1NaHA溶液的pH=4，則有c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

D.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液，則有c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)

A. a點(diǎn)所得溶液中:Vo=10mL

B. C點(diǎn)所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)

C. b點(diǎn)所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

D. d點(diǎn)所得溶液中:A2-的水解平衡常數(shù)K1=1×10-7.19