A.當(dāng)c(F－)>c(HF)時，溶液呈堿性

B.當(dāng)pH＝2時，c(F－)<c(K＋)

C.25 ℃時，氫氟酸的電離平衡常數(shù)為4×10－6

D.當(dāng)pH＝5時，c(HF)＋c(K＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝x mol·L－1

【題目】已知：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20。當(dāng)溶液中各種離子的濃度冪的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。

（1）某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol·L-1，如果生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于________。

（2）要使0.2mol·L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為___。

(1)請將其中代表Na＋的圓圈涂黑(不必考慮體積大小)，以完成NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖______________。

(2)晶體中，在每個Na＋的周圍與它最接近的且距離相等的Na＋共有________個。

(3)在NaCl晶胞中正六面體的頂角上、面上、棱上的Na＋或Cl－為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個晶胞中Cl－的個數(shù)等于________，即________(填計(jì)算式)；Na＋的個數(shù)等于________，即________(填計(jì)算式)。

(4)設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為Mrg·mol－1，食鹽晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子間的距離為____________________________________cm。

A. 該裝置可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 工作時，電極a周圍溶液的pH增大

C. 電極b上生成CH4的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e－===CH4+2H2O

D. 若電極b上只產(chǎn)生1 mol CO，則通過質(zhì)子膜的H+數(shù)為2NA

(1)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=__________，該反應(yīng)450℃的平衡常數(shù)__________500℃時的平衡常數(shù)(填“>”、“<”或“=”)；

(2)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是__________

A．3υ正(H2)＝2υ逆(NH3)

B．容器中氣體的平均相對分子量不隨時間而變化

C．容器中氣體的密度不隨時間而變化

D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化

(3)上述反應(yīng)若第5分鐘時達(dá)到平衡，測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率υ(N2)為__________mol/(L·min)，NH3的體積分?jǐn)?shù)__________

(4)保持其他條件不變，若初始投入量為amolN2、bmolH2、cmolNH3，也可得到與上述相同的平衡，則a、b、c需滿足關(guān)系式：__________；

(5)第6分鐘時，保持其它條件不變，若繼續(xù)通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，8分鐘時達(dá)到平衡，N2的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”、“減小”、“不變”)。

（1）A是____，B是____，C是_____，D是____，E是____。

（2）由這五種元素組成的一種化合物是(寫化學(xué)式)____。寫出該物質(zhì)的一種主要用途：____。

（3）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式：___。

（4）用電子排布圖表示D元素原子的外圍電子排布為____。

A.M點(diǎn)c(Na+)＞c(NH4+)

B.N點(diǎn)c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)

C.Q點(diǎn)c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Na+)

D.M、N、Q三點(diǎn)中，水的電離程度M＞N＞Q

A.該中和滴定過程，最宜用石蕊作指示劑

B.圖中點(diǎn)①所示溶液中水的電離程度大于點(diǎn)③所示溶液中水的電離程度

C.圖中點(diǎn)②所示溶液中，c(CH3COO－)＝c(Na＋)

D.滴定過程中的某點(diǎn)，會有c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)的關(guān)系存在

【題目】在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始物質(zhì)的量濃度分別為0.10mol·L－1、0.30mol·L－1、0.20mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時Z2的物質(zhì)的量濃度不可能是

A. 0.05mol·L－1 B. 0.20mol·L－1 C. 0.35mol·L－1 D. 0.40mol·L－1

A.原子半徑：Y＞Z＞W＞XB.熱穩(wěn)定性：i＞g, 沸點(diǎn)：i＞e

C.Y與W的含氧酸均是強(qiáng)酸D.h與j均為酸性氧化物