A.苯是環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其性質(zhì)是環(huán)烷烴相似

B.表示苯分子的結(jié)構(gòu)，其中含有碳碳雙鍵，因此苯的性質(zhì)跟烯烴相同

C.苯的分子式為C6H6，分子中的碳原子遠(yuǎn)遠(yuǎn)沒有飽和，因此能和溴水反應(yīng)

D.苯能使溴水退色是因為發(fā)生了萃取

A.丙烷的二鹵代物是4種，則其六鹵代物是2種

B.某烴的同分異構(gòu)體只能形成一種一氯代物，其分子式一定為C5H12

C.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

D.對二甲苯的核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫

A.曲線②代表滴定二甲胺溶液的曲線

B.b點溶液中：pH<7

C.d點溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]

D.c、d、e三點的溶液中，水的電離程度最大的是d點

（試管中溶液均為1mL，均滴入氯水5滴）

（1）證明氯水中含有Cl-的是實驗__（填序號），用離子方程式表示該實驗中涉及的反應(yīng)__。

（2）由實驗②的現(xiàn)象可推斷非金屬性：Cl__I（填“＞”或“＜”），由原子結(jié)構(gòu)解釋其原因：Cl和I同主族，__，得電子能力：Cl＞I（請補充完整）。

（3）實驗③中溶液變紅是由于溶液中含有__（填微粒符號，下同）；使溶液褪色的微粒是__。

（4）同學(xué)們根據(jù)“H2O2在催化劑作用下可發(fā)生分解”的性質(zhì)，認(rèn)為實驗⑤中現(xiàn)象不一定說明氧化性Cl2＞H2O2。為證實Cl2將H2O2氧化，可繼續(xù)補充實驗：__（填操作、現(xiàn)象）。

（5）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)久置的氯水會失去漂白性，溶液由黃綠色變?yōu)闊o色。為探究氯水失效的原因，進(jìn)行實驗：用強光照射盛有氯水的密閉廣口瓶，并用傳感器測定廣口瓶中數(shù)據(jù)，得到如圖曲線。

解釋上兩圖中曲線變化的原因__。若在上述整個實驗過程中測定溶液的pH，pH的變化是__。

（1）由實驗現(xiàn)象所得出的有關(guān)Na2O2和H2O反應(yīng)的結(jié)論如下，請補充完整：

a.有___生成；b.反應(yīng)放熱；

Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

（2）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用圖2裝置進(jìn)行實驗，以證明上述結(jié)論。

①用以驗證結(jié)論a的實驗方法：打開分液漏斗活塞，__。

②用以驗證結(jié)論b的實驗方法：反應(yīng)前將q導(dǎo)管口連接一橡膠管浸入盛有水的水槽中，滴入水后，觀察到___，證明反應(yīng)是放熱的。

（3）實驗（2）往試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出試管，向試管中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，振蕩后，紅色褪去。針對褪色現(xiàn)象，查閱資料發(fā)現(xiàn)原因之一是反應(yīng)后溶液中有H2O2，使酚酞氧化漂白。同學(xué)們向反應(yīng)后溶液中加入FeSO4溶液，可觀察到__色沉淀生成，該反應(yīng)的離子方程式是__。

【題目】煤氣中主要的含硫雜質(zhì)有以及有機(jī)硫，煤氣燃燒后含硫雜質(zhì)會轉(zhuǎn)化成從而引起大氣污染，因此煤氣中的脫出程度已成為煤氣潔凈度的一個重要指標(biāo)。請回答下列問題：

在水溶液中的電離方程式為______。只寫第一級

脫除煤氣中COS的方法有的KOH溶液氧化法、還原法、水解法等。

的分子結(jié)構(gòu)與相似，COS的結(jié)構(gòu)式為______。

的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽的離子方程式為______。

已知：、COS、、CO的燃燒熱依次為、、、；還原COS發(fā)生的反應(yīng)為，該反應(yīng)的______。

用活性催化COS水解反應(yīng)為，相同流量且在催化劑表面停留相同時間時，不同溫度下COS的轉(zhuǎn)化率未達(dá)到平衡如圖1所示；某溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)化率與的關(guān)系如圖2所示。

由圖1可知，催化劑活性最大時對應(yīng)的溫度約為______，COS的轉(zhuǎn)化率在后期下降的原因是______。由圖2可知，P點時平衡常數(shù)______保留2位有效數(shù)字。

（1）一定條件下CO2可制得Na2CO3、NaHCO3等。

①等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液，堿性前者____后者（填“>”“<”或“=”）。

②有下列五種物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的電解質(zhì)溶液，將其稀釋相同倍數(shù)時，其中pH變化最大的是__（填字母編號）。

E．NaOH

（2）已知反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ/mol，測得在不同溫度下，

該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：

上述反應(yīng)中a_______0（填“>”、“<”或“=”)；在2L密閉容器中300℃下進(jìn)行反應(yīng)，若Fe和CO2的起始量均為4 mol，當(dāng)達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為________。

（3）目前工業(yè)上可以用CO2和H2在230℃、催化劑條件下反應(yīng)生成甲醇蒸汽和水蒸氣。下圖為恒壓容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時的能量變化示意圖。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。

（4）人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料。下圖是制備HCOOH的示意圖，根據(jù)要求回答問題：

①催化劑b表面的電極反應(yīng)式為__________。

②經(jīng)測定，若每分鐘通過質(zhì)子交換膜的H+的物質(zhì)的量為40mol，則每小時可產(chǎn)生O2_____kg。

（1）第一電離能介于A和C之間的同周期元素有________________（填元素符號）。

（2）C元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物在水溶液中能完全電離，電離所得陰離子的空間構(gòu)型為____________，寫出任意一種與該陰離子互為等電子體的微粒的化學(xué)式___________。

（3）與B元素同主族的元素硅，其四鹵化物的沸點和鉛的二鹵化物熔點如圖所示：

①SiX4的沸點依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________________。

②結(jié)合PbX2的熔點的變化規(guī)律，推斷如下物質(zhì)的熔點高低：NaCl_______MgO（填“<”、“>”或“=”）。

（4）元素D可以形成如圖所示的配合物，該配合物中所含化學(xué)鍵的類型不包括________（填字母）。

a、極性共價鍵 b、非極性共價鍵 c、配位鍵 d、離子鍵

e、金屬鍵 f、σ鍵 g、π鍵

（5）已知E3+可形成配位數(shù)為6的配合物�，F(xiàn)有橙黃色和紫紅色兩種E的配合物，其組成均可表示為ECl3·nNH3。為測定這兩種配合物晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗:

a．分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液；

b．向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過濾，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)紫紅色晶體產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與橙黃色晶體產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量之比為2∶3 。則紫紅色晶體的化學(xué)式為______________（用配合物的形式寫出化學(xué)式，且E用元素符號表示，n用具體數(shù)字表示）。

（1）實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是___________。

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是_____（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

（3）如果改用60 mL 1.0 molL﹣1鹽酸跟50 mL 1.1 molL﹣1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實驗相比，所放熱量_____（填“增加”“減少”或“不變”）；所求中和熱數(shù)值_____（填“增加”“減少”或“不變”）。

（4）_____（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液。

（5）Q＝cm△t，其中Q表示此中和反應(yīng)放出的熱量，m表示反應(yīng)后混合液的質(zhì)量，c表示反應(yīng)后混合溶液的比熱容，△t表示反應(yīng)前后溶液的溫度的差值。該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50 mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)：

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 gcm﹣3，中和后混合液的比熱容c＝4.184×10﹣3kJg﹣1℃﹣1則該反應(yīng)的中和熱為△H＝_____（保留小數(shù)點后一位）。

（6）上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJmol﹣1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_____（填字母）。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差 b．量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度

（1）步驟Ⅱ酸溶時，Fe2O3被溶解的化學(xué)程式為____，濾渣1的成分為____（填化學(xué)式）。

（2）步驟Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

（3）步驟V若將溶液pH調(diào)成6，可能造成的影響是_______；步驟Ⅵ包含的操作有_______。

（4）測定聚合堿式氯化鋁鐵{可表示為[FeaAlb(OH)xCly]n}中n(Al)/n(Fe)的比值的步驟如下：

步驟1.準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到3.350 g固體。

步驟2.另準(zhǔn)確稱取2.855g樣品，溶于足量NaOH溶液，過濾，充分洗滌，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到固體0.4000g。

計算產(chǎn)品中n(Al)/n(Fe)的比值（寫出計算過程）。__________________________