下列說法正確的是

A. 實驗開始時，先點燃酒精燈，后打開活塞K

B. b、c、f中試劑依次為氫氧化鈉溶液、濃硫酸、銀氨溶液

C. 裝置e的作用是收集一氧化碳氣體

D. 用上述裝置(另擇試劑)可以制備氫氣并探究其還原性

【題目】為了研究反應的能量變化情況，某同學設計了如圖所示實驗裝置。當向盛有固體A（A不與水反應）的試管中滴加溶液B時，發(fā)現(xiàn)U形管中甲處液面下降，乙處液面上升。試回答下列問題。

(1)所發(fā)生的反應________（填“放出”或“吸收”）熱量。

(2)參加反應的A和B的總能量________（填“高于”或“低于”）生成的C和D的總能量。

(3)該反應中物質的化學能通過化學反應轉化成________釋放出來。

(4)該反應中，斷裂反應物中化學鍵吸收的能量________（填“高于”或“低于”）形成生成物中化學鍵放出的能量。

(5)寫出一個符合題中條件的化學方程式：____________________。

【題目】據報導，我國已研制出“可充室溫鈉—二氧化碳電池”，電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉四甘醇二甲醚，電池總反應為：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固體Na2CO3沉積在碳納米管上。下列敘述不正確的是

A. 放電時鈉金屬片發(fā)生氧化反應

B. 放電時吸收CO2，充電時釋放CO2

C. 放電時Na+向碳納米管移動

D. 放電時的負極反應為2Na-2e-+CO32-=Na2CO3

已知：①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數據：

②Ksp(CaF2)＝1.46×10-10；

③當某物質濃度小于1.0×10-5 mol·L-1時，視為完全沉淀。

請回答下列問題：

（1）在酸浸過程中會適當增大酸的濃度并不斷快速攪拌，目的是______________。

（2）寫出“沉鎳”時發(fā)生反應的離子方程式：______________________________，當Ca2＋沉淀完全時，溶液中 c(F-)> ________mol·L-1(寫出計算式即可)。

（3）試劑a是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時反應的化學反應方程式：_______________________________。

（4）操作a的內容包括過濾，洗滌，干燥。請用簡潔語言描述洗滌的方法是__________________________。

（5）“調pH”時pH的調控范圍為______≤PH<6.8。

A. 該過程的總反應：C6H6O+7O26CO2+3H2O

B. 該過程中BMO表現(xiàn)較強氧化性

C. 降解產物的分子中只含有極性共價鍵

D. ①和②中被降解的苯酚的物質的量之比為3:1

【題目】已知化學反應的能量變化如圖所示：

(1)2mol AB的總能量___________________（填“高于”或“低于”）1mol A2和1mol B2的總能量，該反應為___________（填“吸收”或“釋放”）能量的反應。

(2)斷裂2mol A2和2mol B2的化學鍵需吸收______kJ能量，斷裂1.5mol AB的化學鍵需吸收_____kJ能量。

下列有關敘述中正確的是

A.l mo1 A和足量的H2發(fā)生加成反應，最多可以消耗4 mol H2

B.有機物A可以和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應

C.有機物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應

D.l mo1 A和足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗3 mol NaOH

【題目】已知化學方程式：。在該反應中，破壞1mol EG中的化學鍵需吸收能量Q1，破壞1mol JL中的化學鍵需吸收能量Q2，形成1mol EL中的化學鍵需放出能量Q3，形成1mol JG中的化學鍵需放出能量Q4若該反應放出能量，則下列關系式一定正確的是（ ）

A.Q1+ Q2> Q3+ Q4B.Q1< Q3+ Q4C.Q2< Q3D.Q2< Q4

【題目】已知:2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑。用下圖所示裝置檢驗FeSO4·7H2O的所有分解產物，下列說法不正確的是

A. 乙、丙、丁中可依改盛裝無水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品紅溶液

B. 實驗時應先打開K，緩緩通入N2，再點燃酒精噴燈

C. 甲中殘留固體加稀硫酸溶解，再滴加KSCN,溶液變紅

D. 還應在丁裝置后面連接盛有NaOH溶液的洗氣瓶

已知Na+的存在對該實驗無影響，則關于上述實驗的描述，不正確的是（ ）

A.步驟一中產生氣體的反應為SO2

B.實驗ⅰ中的難溶物為BaSO3

C.由實驗可知：含+4價硫元素的物質可被O2氧化

D.通過實驗ⅰ和ⅲ、ⅱ和ⅲ的對比，可知：NO3-或Cl-的存在對溶液中+4價硫元素的氧化速率有影響