A. A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸

B. A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸

C. A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液

D. A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液

A. 吸收430 kJ B. 釋放450 kJ

C. 釋放1220 kJ D. 釋放1780 kJ

下列解釋事實的方程式不正確的是

A. 氯氣用于自來水消毒：Cl2 + H2O2H+ + Cl－+ ClO－

B. 電解飽和食鹽水制取Cl2：2Cl－ +2H2O 2OH－+ H2↑+Cl2↑

C. 濃氨水檢驗泄露的氯氣，產(chǎn)生白煙：8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2

D. 氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－

(1)PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學方程式____________________；上述分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.8molPCl5，反應達到平衡時還剩余0.6molPCl5，其分解率α1等于________；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是_________________________________________________。

(3)P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的ΔH3＝____________。

Ⅱ．某學生做濃度對化學反應速率的影響的實驗時，將2支試管編號為①②，并按下表中物質的量進行實驗，記錄的時間數(shù)據(jù)是：16s、28s。請將2個數(shù)據(jù)填入下表的適當位置，并寫出實驗結論。

(1)將對應①②的時間分別寫出：a.____________，b.____________。

(2)實驗結論____________________________________。

(3)寫出反應的化學方程式_______________________________________________。

A.③④⑤⑦⑧B.④⑤⑧C.④⑤⑦⑧D.③④⑤⑧

（1）金屬M為__________，操作1為___________。

（2）加入H2O2的作用是（用離子方程式表示）________，加入氨水的作用是________。

（3）充分焙燒的化學方程式為____________。

（4）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關系見下表。操作2中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾，其原因是___________，90℃時Ksp（Li2CO3）的值為___________。

（5）用惰性電極電解熔融Li2CO3制取鋰，陽極生成兩種氣體，則陽極的電極反應式為__________。

(1)提高焙燒效率的方法有：_____________（寫一種）高溫下發(fā)生焙燒反應的產(chǎn)物為MoO3,請寫出該反應的化學方程式 ___________________________________。氧化產(chǎn)物是________________。

(2)焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，圖2為各爐層固體物料的物質的量的百分數(shù)(φ)。則x＝________。

(3)若在實驗室中模擬焙燒操作，需要用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是___________________。

(4)“堿浸”時含鉬化合物發(fā)生的主要反應的離子方程式為 ______________________。

(5)測得“除重金屬離子”中部分離子的濃度：c(MoO42-)=0.20molL1,c(SO42-)=0.01molL1。“結晶”前應先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固體。假設加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變,當BaMoO4開始沉淀時,此時SO42-的濃度_____________�！惨阎�Ksp(BaSO4)=1×1010,Ksp(BaMoO4)=2.0×108〕

【題目】K2 FeO4在水中不穩(wěn)定，發(fā)生反應：＋l0H2O4Fe(OH)3（膠體）＋8OH－＋3O2，其穩(wěn)定性與溫度(T)和溶液pH的關系分別如下圖所示。下列說法不正確的是 ( )

A.由圖甲可知上述反應 △H < 0

B.由圖甲可知溫度：T1 > T2 > T3

C.由圖甲可知K2 FeO4的穩(wěn)定性隨溫度的升高而減弱

D.由圖乙可知圖中a < c

(1)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。

①NaHA溶液的pH_____Na2A溶液的pH(填大于、小于或等于)。

②某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L的KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關系中，一定正確的是 _____________。

A.c(H+).c(OH-)=1×10-14 B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-) C.c(Na+)＞c(K+) D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L

(2)常溫下，若在0.1mol/L硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c(Cu2+)=_________ (Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。

(3)將HI(g)置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生下列變化：2HI(g)H2(g)+I2(g) △H<0

①該反應平衡常數(shù)的表達式為K=____，則H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常數(shù)的表達式為K1=_____(用K表示)．

②當反應達到平衡時c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，則c(H2)為_______，HI的分解率為______。

③能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是______

A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(HI)不變 C.c(I2)=c(H2) D.v(I2)正=v(H2)逆

(4)若該反應800℃達到平衡狀態(tài)，且平衡常數(shù)為1.0，某時刻，測得容器內(nèi)各物質的溶度分別為c(HI)=2mol/L，c(I2)=1mol/L，c(H2)=1mol/L，則該時刻，反應向______(填“正向”或“逆向”，下同)進行，若升高溫度，反應向______進行。

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為___________molL-1s-1反應的平衡常數(shù)K1為___________。

（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。

①T_______100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是_____。

②列式計算溫度T是反應的平衡常數(shù)K2___________

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向___________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是___________。