【題目】用電解法處理含的廢水，探究不同因素對含廢水處理的影響。結果如表所示（的起始濃度、體積、電壓、電解時間均相同）。下列說法錯誤的是 ( )

A.實驗ⅱ與實驗ⅰ對比，其他條件不變，增加c(H＋)有利于的去除

B.實驗ⅲ與實驗ⅱ對比，其他條件不變，增加c(Fe3＋)有利于的去除

C.實驗ⅲ中Fe3＋循環(huán)利用提高了的去除率

D.若實驗iV中去除0.0l mol ，電路中共轉移0.06 mol電子

根據以上規(guī)律判斷，下列結論正確的是（ ）

A.反應Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1B.反應Ⅱ：ΔH＞0，T1＞T2

C.反應Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1D.反應Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

【題目】一定條件下，合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。圖甲表示在此反應過程中的能量的變化，圖乙表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖丙表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。

下列說法正確的是 ( )

A.升高溫度，該反應的平衡常數增大

B.由圖乙信息，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積，則n(N2)的變化曲線為d

C.由圖乙信息，10 min內該反應的平均速度v(H2) = 0. 09 mol·L－l·min－l

D.圖丙中溫度T1 < T2，a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是b點

已知：沉淀FeC2O4 · 2H2O 既難溶于水又難溶于強酸

6FeC2O4 + 3H2O2 + 6K2C2O4 = 4K3[Fe(C2O4)3] + 2Fe(OH)3↓

2Fe(OH)3 + 3H2C2O4 + 3K2C2O4 = 2K3[Fe(C2O4)3] + 6H2O

（1）檢驗硫酸亞鐵銨是否變質的試劑是_____；溶解時加幾滴稀硫酸的目的是______。

（2）硫酸亞鐵銨溶液與 H2C2O4溶液反應生成 FeC2O4 · 2H2O 沉淀，寫出該反應方程式_______________；沉淀過濾后，洗滌 1 的操作方法是_______________________________。

（3）在沉淀中加入飽和 K2C2O4 溶液，并用 40 ℃ 左右水浴加熱，再向其中慢慢滴加足量的 30% H2O2溶液，不斷攪拌。此過程需保持溫度在 40 ℃ 左右，可能的原因是_______。加入30%過氧化氫溶液完全反應后，煮沸的目的是______________。

（4）洗滌 2 中所用洗滌試劑最合適的是_______（填選項字母）。

A.草酸鈉溶液 B.蒸餾水 C.乙醇 D.KCl溶液

（5）為了不浪費藥品，95%乙醇水溶液進行回收的方法是________，所用的主要玻璃儀器有__________（任寫兩種）等。

已知：乙酸酐的結構簡式為。

請回答下列問題：

(1)B的分子式為______________，反應①的反應類型為________________

(2)C所含官能團的名稱為__________________________________________。

(3)反應⑤的化學方程式為_________________，該反應的反應類型是_________________。

(4)寫出滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式：___________、______________。

Ⅰ.苯環(huán)上只有三個取代基

Ⅱ.核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰

Ⅲ.1mol該物質與足量NaHCO3溶液反應生成2molCO2

(5)根據已有知識并結合相關信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任選）_____________。（合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3）

（初步探究）室溫下進行下表所列實驗。

(1)證明實驗Ⅰ中有Fe2+ 生成，加入的試劑為____________________________。

(2)寫出實驗Ⅰ反應的離子方程式：_____________________________________。

(3)上述實驗現象可以證明Fe3+與I發(fā)生可逆反應，實驗Ⅰ在用量上的用意是__________

(4)在實驗I的溶液中加入CCl4，實驗現象是____________________________，取其上層清液中滴加KSCN溶液，并未看到明顯的紅色，其原因為（從平衡移動的角度解釋）_________________________________________________________。

（深入探究）20min后繼續(xù)觀察實驗現象：實驗Ⅰ溶液棕黃色變深；實驗Ⅱ溶液紅色變淺。

(5)已知在酸性較強的條件下，I可被空氣氧化為I2，故甲同學提出假設：該反應條件下空氣將I氧化為I2，使實驗Ⅰ中溶液棕黃色變深。甲同學設計實驗：____________________________________，20min內溶液不變藍，證明該假設不成立，導致溶液不變藍的因素可能是__________________________。

【題目】化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學降解的原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.A為電源的正極

B.溶液中H＋從陽極向陰極遷移，陰極區(qū)電解質溶液的pH保持不變

C.Ag-Pt電極的電極反應式為＋12H＋＋10e－=== N2↑＋6H2O

D.電解過程中，每轉移2 mol電子，則左側溶液質量減少18 g

(1)PM2.5富含大量的有毒、有害物質，易引發(fā)二次光化學煙霧，光化學煙霧中含有NOx、HCOOH、等二次污染物。

①基態(tài)N原子的電子排布式___________；C、N和O的第一電離能由大到小的順序為___________

②氨硼烷（NH3BH3）被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子________（填化學式）。

(2)PM2.5微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。

①(NH4)2SO4晶體中各種微粒間存在的作用力有________(填序號)。

a．離子鍵　b．共價鍵　c．配位鍵　d．范德華力　

②NH4NO3中陰離子的空間構型為________，陽離子的中心原子軌道采用________雜化。

(3)某種鎂鋁合金可作為儲鈉材料，該合金晶胞結構如圖所示，晶胞棱長為anm，該合金的化學式為____________，晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鋁原子數目為___________，該晶體的密度為__________________g/cm3(阿伏伽德羅常數的數值用NA表示)。

(1)⑧號元素的在周期表中的位置是________________；上述元素處于同一主族的有_________________。(用元素符號表示)

(2)上表中某兩種元素形成的共價化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結構，寫出其電子式：_________________________(任寫一種)。

(3)元素①和⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與水反應的離子方程式_____________________________________________________。

(4)含鋰材料在社會中廣泛應用，如各種儲氫材料(Li2NH等)、便攜式電源材料(LiCoO2等)。根據下列要求回答問題：

和作核反應堆最佳熱載體，和用作高溫堆減速劑。下列說法正確的是________。

A．和互為同位素B．和屬于同種核素

C．和的化學性質不同D．和是同種物質

CO2(g) +4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) ΔH= a kJ/mol

(1)已知：①4H2（g）+ 2O2（g）=4H2O（g） △H=-967.2kJ/mol．

②CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-802.0 kJ/mol．

請回答：①②這兩個反應在熱力學上趨勢均很大，其原因是__________________； a=____________kJ/mol。

(2)在體積為1L的密閉剛性容器中，充入4mol H2和1mol CO2，測得溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示。

①已知M點總壓為1MPa，該反應在此溫度下的平衡常數Kp=______MPa-2。(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數，氣體分壓=氣體總壓×體積分數。）

②欲增加二氧化碳的平衡轉化率，可采取的措施有__________。

A．通入惰性氣體 B．提高溫度

C．增加二氧化碳濃度 D．增加氫氣濃度

③下列說法正確的是_________。

A．平衡常數大小：KN>KM

B．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃ 時CO2的平衡轉化率可能位于點M1

C．圖1中M點時，甲烷的體積分數為12.5%

D．當壓強或n( H2)/n(CO2)不變時均可證明化學反應已達到平衡狀態(tài)

(3)新型高效的甲烷燃料電池工作時總反應式：CH4+2O2=CO2+2H2O。

①該電池的負極是___________(填a或b)，②負極電極反應式為___________；