【題目】興趣小組設計實驗，測定與混合物中的質量分數(shù)．

甲方案：

實驗步驟為：

稱量空坩堝的質量為；稱量裝有試樣的坩堝質量為；

加熱；

冷卻；

稱量坩堝和殘余物的質量為；

重復至操作，直至恒重，質量為。

(1)坩堝中發(fā)生反應的化學方程式___________________________。

(2)計算質量分數(shù)為 _____________________________表達式 。

乙方案：

準確稱取樣品，放錐形瓶中，加入適量水溶解，滴入2滴酚酞試液，用的標準鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o色，達到滴定終點時產物為，即。重復上述操作兩次。

配制上述鹽酸標準溶液100ml，若用進行配制，需用量筒量取該HCl溶液________ml；定容時俯視刻度線，將導致配制的溶液濃度________。填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”

(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，樣品中_________。保留三位有效數(shù)字

丙方案：稱取樣品，選用下圖部分裝置測定樣品與硫酸反應生成的氣體體積。

(5)某同學按以下方法檢查裝置A的氣密性：在分液漏斗中加入適量水，如圖連接好裝置，關閉止水夾a，用止水夾夾住橡皮管c，打開活塞b。若分液漏斗中的水無法持續(xù)滴下，試判斷裝置A是否漏氣？________填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”。實驗時，裝置A中c的作用_____________________，________________。

(6)為了提高測定的準確性，應選用裝置A和_____填寫字母標號進行實驗。

I.納米級Cu2O既是航母艦艇底部的防腐蝕涂料，也是優(yōu)良的催化劑。

（1）已知：Cu2O(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH=-196kJ·mol－1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220.8kJ·mol－1

則工業(yè)上用碳粉與CuO粉末混合在一定條件下反應制取Cu2O(s)，同時生成CO氣體的熱化學方程式為___。

（2）用納米級Cu2O作催化劑可實現(xiàn)甲醇脫氫制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如圖所示。

①該反應的ΔH___0（填“>”或“<”）；600K時，Y點甲醇的v（正）___v（逆）（填“>”或“<”）。

②在t1K時，向固定體積為1L的密閉容器中充入2molCH3OH(g)，溫度保持不變，9分鐘時達到平衡，則0～9min內用CH3OH(g)表示的反應速率v(CH3OH)___，溫度為t1時，該反應的平衡常數(shù)K的表達式為___。

II.Cu既是常見的催化劑，又是常見的電極材料。

（3）圖1表示的是利用CO2的“直接電子傳遞機理”。在催化劑銅的表面進行轉化。當直接傳遞的電子物質的量為2mol時，則參加反應的CO2的物質的量為___。

（4）圖2表示以KOH溶液作電解質溶液進行電解的示意圖，CO2在Cu電極上可以轉化為CH4，該電極反應的方程式為___。

III.含銅離子的廢水會造成污染，通常將其轉化為硫化銅沉淀而除去。

（5）已知：Ksp(CuS)=1×10-36，要使銅離子的濃度符合排放標準（不超過6.25×10-6mol/L），溶液中的硫離子的物質的量濃度至少為___mol/L（保留至小數(shù)點后一位）。

①向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3。產生的現(xiàn)象為___。用離子方程式表示其原因___。

②不斷加熱FeCl3溶液蒸干其水分并灼燒，得到的固體是___。

③在配制FeCl3溶液時，為防止溶液變渾濁，應加入___。

（2）利用反應Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O設計一個原電池，回答下列問題：

①負極材料為___；正極反應式為___。

②反應過程中SO向____極移動。

③當電路中轉移0.1mol電子時，電解液質量(不含電極)增加了___克。

（3）已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：

①物質的量濃度均為0.1molL-1的四種溶液：pH由小到大排列的順序是__（用編號填寫）

a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3

②常溫下，0.1molL-1CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是___（填字母）

A.c（H+） B. C.c（H+）c（OH-） D. E.

③寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：____。

④25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=____（填準確數(shù)值）。

⑤標準狀況下，將1.12LCO2通入100mL1molL-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：c（OH-）=2c（H2CO3）+____。

A.圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度

B.圖中各點對應的Ksp的關系為：Ksp(m)=Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)

C.向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動

D.溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動

A.AB.BC.CD.D

A.無色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、S2-

B.使酚酞顯紅色的溶液中：Na+、ClO-、CO32-、NO3-

C.0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Mg2+、NH4+、SCN-、SO42-

D.由水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Fe2+、Cu2+、SO42-、NO3-

A.向物質的量濃度相等的FeSO4和ZnSO4混合液中滴加Na2S溶液，先產生黑色沉淀

B.常溫下，反應FeS(s)+Zn2+(aq)ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常數(shù)K=4.0×l06

C.在ZnS的飽和溶液中，加入FeSO4溶液，一定不會產生FeS沉淀

D.向FeS懸濁液中通入少許HC1，c(Fe2+)與Ksp(FeS)均增大

A.a 點溶液的 pH 約為 5

B.水的電離程度：c 點＞d 點

C.b 點溶液中粒子濃度大�。� c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)

D.e 點溶液中：c(K+)=2c(A-)+2c(HA)

、常用作鋰離子電池的正極材料。的空間構型為____________基態(tài)Co原子核外電子排布式為____________，第四電離能______填“”或”，原因是________________。

鐵系元素能與CO形成、等金屬羰基配合物。中與Fe形成配位鍵的是______填“碳”或“氧”原子。與CO互為等電子體的是_________任寫一種即可。在CO分子中，鍵與鍵數(shù)目之比為________。

鐵與、環(huán)戊二烯在隔絕空氣條件下共熱可制得二茂鐵。在環(huán)戊二烯中，C原子的雜化軌道類型為______。二茂鐵熔點為446K，不溶于水，易溶于乙醚、苯、乙醇等有機溶劑，373K即升華，則它的晶體類型是___________。

鐵單質的堆積方式有兩種，其中一種剖面圖如圖所示：

在此堆積方式里，鐵原子的半徑為，則其晶胞棱長為_______________cm。

（1）“550℃煅燒”的目的是____。

（2）“浸出液”的主要成分是___。

（3）“鈷浸出”過程中Co3＋轉化為Co2＋，反應的離子方程式為___。

（4）“凈化除雜1”過程中，如何檢驗該雜質__(用離子方程式表示)，現(xiàn)象為__：需在40～50℃加入H2O2溶液，其原因是__，目的是__(用離子方程式表示)；再升溫至80～85℃，加入Na2CO3溶液，調pH至5，“濾渣I”的主要成分是__。

（5）“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉化為沉淀過濾除去，若所得濾液中c(Ca2＋)=1.0×l0－5 mol/L，則濾液中c(Mg2＋)為___mol/L。[已知Ksp(MgF2)=7.35×10－11、Ksp(CaF2)=1.05×10－10]