可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：

（1）儀器a的名稱為_____，向儀器a中加入①環(huán)己醇②濃硫酸③碎瓷片的合理順序為_____（填序號），碎瓷片的作用是_____。

（2）裝置b中冷凝水應從_____口進入；該反應溫度計的數(shù)值控制不超過90℃，溫度計水銀球放在支管口處的目的是____。

（3）由環(huán)己醇制取環(huán)己烯的方程式_____，實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結構簡式為____。

（4）分離提純時，將生成粗產(chǎn)品倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后再加入無水氯化鈣顆粒。分液漏斗在使用前須清洗干凈并_____，向分液漏斗中粗產(chǎn)品加入5%碳酸鈉溶液后的分離操作過程是_____。

已知：分金液的主要成分為H[AuCl4]；分金渣的主要成分為PbSO4和AgCl；分銀液的主要成分為[Ag(SO3)2]3-，且存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO32-

回答下列問題：

（1）“分銅”時，銅單質(zhì)參與反應的離子方程式為___________；如果溫度過高，銅的浸出率會降低，原因是____________。

（2）“分銅渣”中的成分有Au、Ag、AgCl和__________。

（3）“分金”時，溶解單質(zhì)金的化學方程式為________；除HC1、NaC1O3可溶解金外，“王水”也可溶解金，“王水”的成分為_____________（寫試劑的名稱）。

（4）從“分金液”中提取金時，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。

（5）向“分銀液”中加入適量的H2SO4調(diào)到pH=4時“沉銀”，能夠析出AgCl的原因是___________。

（6）AgCl能溶于氨水，發(fā)生反應AgCl(s)+2NH3(aq)[Ag(NH3)2](aq)）+Cl-(aq)，其平衡常數(shù)K=2.0×10-3，現(xiàn)用1L某濃度氨水（溶質(zhì)視為NH3）完全溶解0.1mol AgCl，所需氨水濃度至少為____________mol·L-1（已知=2.25）。

Ⅰ.80%左右的非金屬元素在現(xiàn)代技術包括能源、功能材料等領域占有極為重要的地位。

(1)氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關，基態(tài)N原子的價電子排布圖是_____________，N2F2分子中N原子的雜化方式是_______，1 mol N2F2含有________個σ鍵。

(2)高溫陶瓷材料Si3N4晶體中鍵角N-Si-N____(填“>”、“<”或“=”)Si-N-Si，原因_________。

Ⅱ.金屬元素在現(xiàn)代工業(yè)中也占據(jù)極其重要的地位。其中鈦也被稱為“未來的鋼鐵”，具有質(zhì)輕、抗腐蝕、硬度大，是宇航、航海、化工設備等的理想材料，是一種重要的戰(zhàn)略資源，越來越受到各國的重視。

(3)基態(tài)鈦原子核外共有________種運動狀態(tài)不相同的電子。金屬鈦晶胞如下圖所示，為________(填堆積方式)堆積。

(4)納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖�；�合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要原因是__________�；�合物乙中采取sp3雜化的原子的電負性由大到小的順序為__________________。

(5)鈣鈦礦晶體的結構如圖所示。假設把氧離子看作硬球接觸模型，鈣離子和鈦離子填充氧離子的空隙，氧離子形成正八面體，鈦離子位于正八面體中心，鈣離子位于立方晶胞的體心，一個鈣離子被________個氧離子包圍。鈣鈦礦晶體的化學式為________。若氧離子半徑為a pm，則鈣鈦礦晶體中兩個鈦離子間最短距離為_______pm。

A.新制氯水中加入CaCO3固體可增大HClO分子的濃度

B.鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹

C.通入過量的空氣與SO2反應可以提高SO2的利用率

D.由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺

A、量取20.0ml待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞；

B、用標準溶液潤洗滴定管2-3次；

C、取盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；

D、取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至刻度線0以上2cm-3cm；

E、調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度并記下讀數(shù)；

F、把錐形瓶放在滴定管的下面，用NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度

據(jù)此實驗完成填空：

（1）正確操作步驟的順序是___。(用序號字母填寫)

（2）用標準的NaOH溶液滴定待測鹽酸時，左手握堿式滴定管的帶有玻璃球的橡膠管部分，右手搖動錐形瓶，眼睛注視___。判斷滴定終點的方法是___。

（3）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表：

①根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為___(保留兩位有效數(shù)字).

②在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有___(填字母序號)

A.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)

B.堿式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

C.錐形瓶水洗后未干燥

D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

【題目】某溶液可能含、、、、、、中的幾種離子．為了確定其成分，設計了如下實驗；

取少量溶液于試管，滴加鹽酸，觀察到有大量氣泡逸出，得到透明溶液；

在反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．

下列推斷正確的是

A.溶液中一定含、

B.溶液中可能含、、

C.溶液中一定含、

D.溶液中一定不含、、、

【題目】在某鈉鹽溶液中，除之外可能還含有等物質(zhì)的量的下列陰離子中的一種或多種：、、、、。在此溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，但仍澄清，并且原溶液中的陰離子種類減少了3種。關于此溶液，下列說法正確的是

A.原溶液中可能含有

B.生成的氣體中一定有NO，可能含有

C.溶液中減少的離子是、、

D.原溶液中一定含有

注：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。

（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。

（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。

（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應式為_____________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學式為____________。

（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。

（1）多巴胺分子式：_____。

（2）試判斷多巴胺能發(fā)生的化學反應_____。

A.加成 B.取代 C.氧化 D.水解

（3）寫出所有符合下列條件的與多巴胺互為同分異構體的物質(zhì)的結構簡式____。

①屬于1、3、5三取代苯

②苯環(huán)上直接連有一個羥基和一個氨基

③分別能與鈉和氫氧化鈉反應，消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2：1

（4）多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷發(fā)生系列反應而得。合成過程表示如圖：

Ⅰ.寫出下列反應類型：反應①___，反應④___。

Ⅱ.寫出②的化學方程式：___。

【題目】高錳酸鉀是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦主要成分為為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：

回答下列問題：

原料軟錳礦與氫氧化鉀按1：1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應將軟錳礦粉碎，其作用是 __________________________________________；

“平爐”中發(fā)生的化學方程式為 _______________________________；

“平爐”中需要加壓，其目的是 _______________________________；

將轉化為的生產(chǎn)有兩種工藝：

“歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在溶液中通入氣體，使體系呈中性或弱酸性，發(fā)生歧化反應，反應中生成，和 __________________寫化學式；

“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應為______________________________________________；

“電解法”和“歧化法”中，的理論利用率之比為______；

高錳酸鉀純度的測定：稱取樣品，溶解后定容于100mL容量瓶中，搖勻。取濃度為的標準溶液，加入稀硫酸酸化，用溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為，該樣品的純度為_____________列出計算式即可，已知。