【題目】現(xiàn)有下列8種與人們生產(chǎn)生活相關(guān)的有機物：① HCHO（防腐劑）② CH3CH2CHO（化工原料）③CH3CH2CH2CH3（打火機燃料）④ （冷凍劑）⑤ （汽車防凍液）⑥ （殺菌劑）⑦（定香劑）⑧ （汽油添加劑）請回答：

（1）屬于醇的是____（填序號，下同）。

（2）互為同系物的是_____。

（3）互為同分異構(gòu)體的是__。

（4）用系統(tǒng)命名法給④命名，其名稱為_____。

（5）寫出②與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學方程式__。

（6）寫出⑧與濃硝酸反應(yīng)生成TNT的化學方程式_______。

A.由實驗可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B.將實驗(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加

C.實驗(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒對實驗結(jié)果沒有影響

D.若用NaOH固體測定中和熱，則測定數(shù)值偏高

【題目】室溫下將40g已磨成粉末的和置于250mL錐形瓶中，迅速攪拌使固體藥品混合均勻，再在玻璃管口懸掛一塊濕潤的紅色石蕊試紙（如圖所示）。請回答下列問題：

（1）濕潤的紅色石蕊試紙發(fā)生的變化是_________________，其原因是_______。

（2）溫度計的變化是_______________________，其原因是_______________________ 。

（3）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__________ 。

某同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：

Ⅰ取廢水少許加入足量鹽酸，無白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體

Ⅱ向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成．

下列推斷不正確的是

A.溶液中一定含有的離子是、、、、

B.Ⅰ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是

C.原溶液中的、、存在與否無法確定

D.Ⅱ中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是

已知：2NaHSO3Na2S2O5+H2O S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O

(1)實驗中如果SO2通入過多，會降低Na2S2O5的產(chǎn)率，試解釋其原因__________。

(2)測定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)常用剩余碘量法(雜質(zhì)不與碘反應(yīng))。

已知：S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+； 2S2O32-+I2 =S4O62-+2I-

稱取0.2000 g產(chǎn)品放入碘量瓶中，加入40.00 mL 0.1000 mol·L-1的標準碘溶液，在暗處放置5 min，再加入適量冰醋酸及蒸餾水。用0.2000 mol·L-1的標準Na2S2O3溶液滴定剩余的碘至終點，重復操作3次，測得平均消耗標準Na2S2O3溶液20.00 mL。則產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為__________________。

(3)關(guān)于本實驗的說法錯誤的是_________。

A.B裝置中CCl4的作用是防止倒吸　

B.滴定時，Na2S2O3溶液應(yīng)該用堿式滴定管盛放

C.滴定終點的現(xiàn)象是剛好變藍色

D.滴定時間過長會導致測得產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏高

下列說法錯誤的是

A. 1 mol Z最多能與8 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

B. 1 mol X與H2完全加成產(chǎn)物的分子式為C7H12O5

C. 向Y中滴加FeCl3溶液呈紫色

D. 1 mol Y與足量的金屬鈉反應(yīng)放出2 mol H2

（1）焙燒過程均會產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為______________________。

（2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。

已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 ℃

硫去除率=（1—）×100%

①不添加CaO的礦粉在低于500 ℃焙燒時，去除的硫元素主要來源于__________________。

②700℃焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________。

（3）向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由_______________（填化學式）轉(zhuǎn)化為_______________（填化學式）。

（4）“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。

（1）化學反應(yīng)速率本質(zhì)上是由_____________ 決定的，但外界條件也會影響反應(yīng)速率的大小。本實驗中實驗2和實驗3表明_____________ 對反應(yīng)速率有影響，該因素對反應(yīng)速率的具體影響是其他條件相同時，_____________反應(yīng)速率越快。

（2）我們選取實驗_____________（填實驗序號）研究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響。我們發(fā)現(xiàn)在其他條件相同時，反應(yīng)物間的_____________反應(yīng)速率越快。

（3）若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快，原因是 _____________。

（4）利用表中數(shù)據(jù)，可以求出硫酸的物質(zhì)的量濃度是_____________（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位）。

【題目】下列是某化學研究性學習小組對某無色水樣成分的檢驗過程，已知該水樣中只可能含有、、、、、、、中的若干種離子，該小組同學取100mL水樣進行實驗：向樣品中先滴加氯化鋇溶液，再滴加鹽酸，實驗過程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示．下列說法正確的是

A.水樣中一定不存在、，可能存在

B.水樣中一定存在、、

C.BC段曲線所表示的離子方程式為

D.水樣中一定存在，且

【題目】某強酸性溶液X中可能含有、、、、、中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行實驗，實驗過程及產(chǎn)物如圖。下列說法正確的是

A.A是一種無色、無毒的氣體

B.沉淀F為

C.實驗室可用排水法收集氣體D

D.往溶液E中通入少量，有沉淀產(chǎn)生