(1)100 ℃時(shí)，若向水中滴加鹽酸，___(填“能”或“不能”)使體系處于 B 點(diǎn)狀態(tài)。

(2)25 ℃時(shí)，將 pH＝9 的 NaOH 溶液與 pH＝4 的硫酸溶液混合，所得混合溶液的 pH＝7，則 NaOH 溶液與硫酸溶液的體積比為___。

(3)100 ℃時(shí)，若鹽酸中c(H＋)＝5×10－5 mol·L－1，則由水電離產(chǎn)生的 c(H＋)＝____。

Ⅱ、已知在 25 ℃時(shí)，醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為醋酸K＝1.75×10-5，次氯酸 K＝2.95×10-8，碳酸 K1＝4.30×10-7 ，K2＝5.61×10-11，亞硫酸K1＝1.54×10-2，K2＝1.02×10-7

(4)寫出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式K1＝___。

(5)在相同條件下，等濃度的 CH3COONa、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3 和 NaHSO3 溶液中堿性最強(qiáng)的是_____。等濃度的 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液中各離子濃度大小順序?yàn)?/span>______。

(6)若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入少量 HCl(g)，下列量會(huì)變小的是_____(填字母序號(hào)，下同)。

a．c(CH3COO-) b．c(H+) c．醋酸的電離平衡常數(shù) d．c(CH3COOH)

(7)下列離子方程式中錯(cuò)誤的是_____。

a 少量 CO2 通入次氯酸鈉溶液中：CO2＋H2O＋ClO－=HCO＋HClO

b 少量 SO2 通入次氯酸鈣溶液中：Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO

c 過量 CO2 通入澄清石灰水中：CO2＋OH－=HCO

A.C室的電極反應(yīng)式為 +6e+8H+=2Cr(OH)3 ↓ + H2O

B.X為有機(jī)物污水，Y為含廢水

C.理論上處理 1mol廢水的同時(shí)可脫除 6mol的NaCl

D.E為陰離子交換膜

（1）從MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶體的過程中所需的基本操作順序依次為__________；

A 加熱蒸餾 B 加熱濃縮 C 冷卻結(jié)晶 D 趁熱過濾 E 過濾洗滌

（2）制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進(jìn)行，原因是___________（用適當(dāng)?shù)奈淖纸Y(jié)合化學(xué)用語說明）．

（3）用NaClO除去尿素CO(NH2)2時(shí)，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；加入NaClO的另一個(gè)作用是___________．

（4）Mg(OH)2是制鎂鹽、耐火材料和阻燃劑的重要原料。

已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10﹣12，且Mg(OH)2（s）═MgO（s）+H2O（s）△H=+81.5kJ/mol。

①下列敘述正確的是______

A．從鹽鹵或海水中獲得Mg(OH)2，工業(yè)上選擇NaOH作沉淀劑

B．Mg(OH)2能作阻燃劑的原因是它分解吸熱且生成MgO覆蓋可燃物

C．可加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂

②酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下：

25℃時(shí)，在Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液的顏色為___________．

【題目】分子式為的有機(jī)物A具有如下性質(zhì)：在濃硫酸作用下，發(fā)生分子內(nèi)脫水生成唯一的有機(jī)物B，B能使溴的四氯化碳溶液褪色；在濃硫酸作用下，A能分別與丙酸和乙醇反應(yīng)生成C和D；在濃硫酸作用下，能生成一種分子式為的五元環(huán)狀化合物E。下列敘述正確的是

A.A的結(jié)構(gòu)簡式為

B.C與D互為同系物

C.A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

D.B與E互為同分異構(gòu)體

【題目】煙氣中和的轉(zhuǎn)化和綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。

采用“聯(lián)合脫硫脫氮技術(shù)”處理煙氣含、、可獲得含、、的副產(chǎn)品，工業(yè)流程如圖1所示。

反應(yīng)釜 Ⅰ中與足量石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

下列措施能提高各反應(yīng)釜中氣體去除率的有 ________填字母。

A. 加快通入氣體的速率

B. 采用氣、液逆流的方式吸收氣體

C. 吸收過程中定期補(bǔ)充吸收液

反應(yīng)釜 Ⅱ中轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

預(yù)處理器中發(fā)生的主要反應(yīng)為，。室溫下，固定進(jìn)入預(yù)處理器的NO的物質(zhì)的量，改變加入的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時(shí)間后體系中、隨反應(yīng)前的變化如圖2所示。當(dāng)時(shí)，反應(yīng)后的物質(zhì)的量減少，其原因是__________________________________。

研究表明：酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝。圖3所示為復(fù)合吸收劑組成一定時(shí)，溫度對(duì)脫硫、脫硝的影響。

溫度高于后，NO去除率下降的原因?yàn)?/span>________。

寫出廢氣中的與反應(yīng)的離子方程式：________。

A.a的沸點(diǎn)最高

B.b的熔點(diǎn)最低

C.c的平均相對(duì)分子質(zhì)量最大

D.每一種餾分都是純凈物

A.在CH3COOH分子中的所有碳原子和氧原子都在同一平面

B.在中單體為和NC-CHO

C.1mol與NaOH溶液完全反應(yīng)，消耗NaOH5mol

D.與Br21︰1加成可有4種加成產(chǎn)物

A.電源B極是正極

B.(甲)(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1∶2∶2∶1

C.欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液

D.裝置(丁)中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

A. A B. B C. C D. D

【題目】銅藍(lán)是一種天然含銅礦石，它的主要成分是CuS，同時(shí)還含有少量鐵的化合物。工業(yè)上常以銅藍(lán)為原料生產(chǎn)可用作顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品，其工藝流程如下：

已知：、、完全沉淀時(shí)的pH分別為、、。

與的溶解度曲線如圖所示。

“焙燒”時(shí)，主反應(yīng)的產(chǎn)物為等物質(zhì)的量的兩種鹽。寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 _________________________。

結(jié)合題意，試劑A最好選用______填編號(hào)

濃硫酸

選擇該試劑的理由是____________________________。所得濾渣為________________。

為了獲得晶體，對(duì)濾液B進(jìn)行的操作是：蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾，濾液經(jīng)冷卻結(jié)晶，過濾得到產(chǎn)品。分析有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線圖，“趁熱過濾”得到的固體是_____________，“冷卻結(jié)晶”過程中，析出晶體的合適溫度為___________________。

色光度是產(chǎn)品質(zhì)量指標(biāo)之一，合格晶體的色光度范圍為，反應(yīng)過程溶液pH對(duì)產(chǎn)率、色光度的影響如圖2所示，綜合考慮制備時(shí)應(yīng)控制pH的較合理范圍是_______________。

已知銅藍(lán)的形成過程如下：在自然界中，各種原生銅的礦物經(jīng)氧化轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄缘?/span>溶液，經(jīng)淋濾作用后溶液向地殼深部滲透，遇到深層的閃鋅礦或方鉛礦慢慢轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)。寫出過程中任意一個(gè)反應(yīng)的離子方程式 ________________。