【題目】在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0。開始充入2mol A和2mol B，并達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是

A. 再充入2mol A，平衡正移，A的轉化率增大

B. 如果升高溫度，C的體積分數(shù)增大

C. 如果增大壓強，化學平衡一定向正反應方向移動，B的體積分數(shù)減小

D. 再充入1mol C，C的物質的量濃度將增大

【題目】常溫下向的氨水中逐滴加入的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中和的物質的量分數(shù)與加入鹽酸的體積V的關系如圖所示，下列說法錯誤的是( )

A.表示物質的量分數(shù)變化的曲線是A

B.的電離常數(shù)為，即已知

C.當加入鹽酸體積為50mL時，溶液中

D.時的溶液中，的水解程度等于的電離程度

(1)a是電源的________(填“正”或“負”)極。電解時，石墨電極附近溶液的堿性________(填“增強”“減弱”或“不變”)。

(2)鐵電極的反應式為_________________________________________________。

(3)維持一定的電流強度和電解溫度，NaOH起始濃度對Na2FeO4濃度影響如圖(電解液體積相同的情況下進行實驗)。

①電解3.0 h內(nèi)，隨NaOH起始濃度增大，Na2FeO4濃度變化趨勢是________(填“增大”“不變”或“減小”)。

②當NaOH起始濃度為16 mol·L－1時，1.0～2.0 h內(nèi)生成Na2FeO4的速率是__________mol·L－1·h－1。

(4)提純電解所得Na2FeO4，采用重結晶、過濾、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用________(填標號)溶液和異丙醇。

A．Fe(NO3)3　 　B．NH4Cl　 　C．CH3COONa

(5)次氯酸鈉氧化法也可以制得Na2FeO4。

已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝a kJ·mol－1

NaCl(aq)＋H2O(l)===NaClO(aq)＋H2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1

4Na2FeO4(aq)＋10H2O(l)===4Fe(OH)3(s)＋3O2(g)＋8NaOH(aq)　ΔH＝c kJ·mol－1

反應2Fe(OH)3(s)＋3NaClO(aq)＋4NaOH(aq)===2Na2FeO4(aq)＋3NaCl(aq)＋5H2O(l)的ΔH＝_______kJ·mol－1。

A. 向0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中通入適量CO2氣體后：c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]

B. 常溫下，pH=6的NaHSO3溶液中：c()c(H2SO3)=9.9×107 mol·L1

C. 等物質的量濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：<

D. 0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c()+c()+c(OH)=c(Na+)+c(H+)

【題目】時，用二元弱酸溶液滴定溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是

A.點所示溶液中：

B.點所示溶液中：

C.點所示溶液中：

D.滴定過程中可能出現(xiàn)：

【題目】常溫下，用溶液滴定溶液，曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.滴定終點a可選擇甲基橙作指示劑

B.c點溶液中

C.b點溶液中

D.a、b、c三點中水的電離程度最大的是c

【題目】反應 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 在恒溫恒容密閉容器中進行，下列可作為判斷其達到平衡狀態(tài)的標志的是( )

①SO2 和 SO3 的濃度相等 ②SO2 的質量分數(shù)保持不變 ③容器中氣體的壓強保持不變 ④SO3 的生成速率與 SO2 的消耗速率相等 ⑤容器中混合氣體的密度保持不變⑥容器中氣體的平均摩爾質量保 持不變 ⑦2v 正(SO2)＝v 逆(O2) ⑧單位時間內(nèi)生成 n mol O2 的同時消耗 2n mol SO3

A. ①②④⑤ B. ②③⑦⑧ C. ②③⑤⑥ D. ②③⑥

【題目】根據(jù)下列框圖關系填空，已知反應、是我國工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應，X常溫下為無色無味透明液體；C焰色反應火焰呈黃色，J為紅褐色沉淀；D、E常溫下為氣體，且E能使品紅溶液褪色；A固體中僅含兩種元素，其中金屬元素的質量分數(shù)約為．

（1）的化學式為______；

（2）固體A中所包含的化學鍵與固體B類似，則A的電子式為______；

（3）反應的離子方程式：______；

（4）反應的離子方程式：______；

（5）已知每生成，放出熱量，則反應的熱化學方程式為：______．

A. 反應CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)　ΔH<0，升高溫度可使平衡向逆反應方向移動

B. 合成NH3的反應，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應采取相對較低的溫度

C. 溴水中存在平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

D. 對2HI(g)H2(g)＋I2(g)，增大平衡體系的壓強(壓縮體積)可使體系顏色變深

A.AB.BC.CD.D