【題目】某化學研究性學習小組模擬工業(yè)上從濃縮的海水中提取液溴的過程，設計了如下實驗裝置（夾持裝置略去）和操作流程。已知：的沸點為59℃，微溶于水，有毒。

①連接A與B，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入至反應完全；

②關閉活塞a、c，打開活塞b、d，向A中鼓入足量熱空氣；

③進行步驟②的同時，向B中通入足量；

④關閉活塞b，打開活塞a，再通過A向B中緩慢通人足量；

⑤將B中所得液體進行萃取、分液、蒸餾并收集液溴。

請回答下列問題：

(1)實驗室中制備氯氣的化學方程式為________________________________________________。

(2)步驟②中鼓入熱空氣的作用是_______________________________________。

(3)步驟③中發(fā)生的主要反應的離子方程式為_______________________________________。

(4)進行步驟③時，B中尾氣可用_____（填序號）吸收處理。

a.水 b.濃硫酸 c. 溶液 d.飽和溶液

(5)步驟⑤中，用下圖所示裝置進行蒸餾，收集液溴，將裝置圖中缺少的主要儀器補畫出來___________。

(6)若直接連接A與C，進行步驟①和②，充分反應后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應生成了等物質(zhì)，該反應的化學方程式為_______________。

(7)與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點為______________________________________。

【題目】已知是二元弱酸，室溫下向某濃度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中、、的組成百分率與pH的關系如圖所示，下列說法正確的是( )

A.的溶液中：

B.反應的平衡常數(shù)為

C.向溶液中加入KOH溶液將pH由1.3調(diào)至4.27的過程中水的電離程度先增大后減小

D.的溶液中：

A. ①是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，正反應ΔH<0

B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間變化的圖像

C. ③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的曲線

D. ④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像，壓強p1>p2

【題目】已知反應N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0，平衡體系中總質(zhì)量(m總)與總物質(zhì)的量(n總)之比M(M=)在同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是:

A. 溫度：T1＜T2

B. 平衡常數(shù)：K(a)＝K(b)＜K(c)

C. 反應速率：vb＜va

D. 當M=69 g·mol－1時，n(NO2)∶n(N2O4)＝1∶1

【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)　ΔH>0。下列敘述正確的是(　　)

A. 加入少量W,逆反應速率增大,正反應速率減小 B. 升高溫度,平衡逆向移動

C. 當容器中氣體壓強不變時,反應達到平衡 D. 反應平衡后加入X,上述反應的ΔH增大

已知：(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4。

（1）焙燒過程中NiFe2O4發(fā)生反應的化學方程式是___。

（2）“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為___，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)、Fe(OH)3外還含有___、___（填化學式）。

（3）“浸泡”過程中溫度低于95℃，可能導致的主要問題有___（寫出一點即可）。

（4）“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10－3mol·L－1，當除鈣率達到99%時，溶液中c(F－)=___mol·L－1。[已知Ksp(CaF2)=4.0×10－11]

（5）本工藝中，萃取劑與溶液的體積比（）對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，的最佳取值是___。

根據(jù)上圖回答下列問題：

（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式___。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式___。

（3）P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3＝__，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4___△H3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。

（4）PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，已知反應前后各元素化合價不變，其化學方程式是__。

玄武巖（含鈦鐵礦）是月球的主要巖石之一，其質(zhì)地堅硬，鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵（）。用上述提氧原理，理論上，從1 kg 中可獲取105.3g 。

(1)寫出與反應的化學方程式：______________________________________________。

(2)研究表明，月球上平均直徑為40微米的小圓珠形成的堆積物（富含）是最適合提氧的礦物。這種堆積物作為提氧原料的優(yōu)點是____________________________________________________________。

(3)研究人員查閱文獻后，得知鈦鐵礦在高溫下還能被炭粉還原：，通過植物的光合作用可獲得，化光學方程式為（葡萄糖）。他們設計了兩套實驗裝置來測定鈦鐵礦中可提取氧的質(zhì)量分數(shù)。

研究人員用圖1裝置從鈦鐵礦中提取氧，實驗中得出的可提取氧的質(zhì)量分數(shù)大于理論值，產(chǎn)生這種情況的原因可能是______________________；用圖2裝置進行實驗的過程中，稱得反應前鈦鐵礦的質(zhì)量為，炭粉的質(zhì)量為，鈦鐵礦完全反應后，測得生成的質(zhì)量為，則鈦鐵礦中可提取氧的質(zhì)量分數(shù)為________________。

(4)在鈦鐵礦提氧過程中科學家們常選用而不用其他還原劑，其主要原因是______________________。

【題目】在固定容積的密閉容器中，放入amolX，發(fā)生反應：2XY(g)＋Z(s)，并達到平衡狀態(tài)，此時升高溫度，氣體的密度增大。下列敘述正確的是

A.平衡后移走部分Z，平衡正向移動

B.若X為非氣態(tài)，則正反應為放熱反應

C.若正反應為放熱反應，則X一定為氣態(tài)

D.若X為氣態(tài)，再向容器中充入amolX，達到平衡后，X的體積分數(shù)增大

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________________________。

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值__(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（3）實驗中若改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱的數(shù)值______(填“相等”或“不相等”)，理由是_______________________________。

（4）三次平行操作測得的數(shù)據(jù)中，起始時鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差(t2－t1)分別為2.3 ℃、2.4 ℃、2.9 ℃，則最終代入計算式的溫度差的平均值為_____℃。