(1)在廢渣溶解操作時，應選用________溶解(填字母)。

A．氨水 B．氫氧化鈉溶液 C．鹽酸 D．硫酸

(2) 為了提高廢渣的浸取率，可采用的措施有哪些？_______________（至少寫出兩點）。

(3)物質A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用________(供選擇使用的有：空氣、Cl2、MnO2)，其理由是_______________。氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式為_________________。

(4)根據(jù)如圖有關數(shù)據(jù)，你認為工業(yè)上氧化操作時應控制的條件(從溫度、pH和氧化時間三方面說明)是：______________________________________________________。

(5) 銨黃鐵礬中可能混有的雜質有Fe(OH)3、________。

(6) 銨黃鐵礬的化學式可表示為(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，其化學式可通過下列實驗測定：

① 稱取一定質量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。

② 量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32 g。

③ 量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下氣體448mL，同時有紅褐色沉淀生成。

④ 將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80 g。

通過計算，可確定銨黃鐵礬的化學式為___________________________。（已知銨黃鐵礬的摩爾質量為960gmol-1,計算過程中不考慮固體損失和氣體溶解。

【題目】(I)蘋果酸()常用于汽水、糖果的添加劑。

(1)寫出蘋果酸中官能團的名稱___________________

(2)寫出蘋果酸分別與下列物質反應的化學方程式①Na_______________

②Na2CO3______________________________

(3)寫出其一分子內酯化成四元環(huán)酯的結構簡式：_______________。

(II)(4)如圖是辛烷的一種結構M(只畫出了碳架，沒有畫出氫原子)按下列要求，回答問題：

①用系統(tǒng)命名法命名________。

②M的一氯代物有________種。

③M是由某烯烴加成生成的產(chǎn)物，則該烯烴可能有_______種結構。

（1）單質X的化學式是___________。

（2）氯化亞鐵溶液經(jīng)高溫噴霧焙燒轉化為HCl氣體和氧化鐵粉末，有關的化學方程式依次為：_____________________________________________________________________。

（3）某鐵紅涂料中除含有Fe2O3外，還可能添加有CuO或FeO中的一種,請設計實驗方案，探究該鐵紅涂料中添加物的成分。

① 提出合理假設

假設1：添加了CuO

假設2：添加了FeO

② 請設計方案，驗證上述假設，寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。

限選試劑：鐵粉、3molL-1H2SO4、0.1 molL-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液

（4）請計算，用635g水完全吸收“高溫噴霧焙燒”產(chǎn)生的HCl氣體___升（標準狀況），即可得到36.5%的濃鹽酸（相對原子質量 Cl 35.5 H 1）。

【題目】有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為··，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍，0.1 mol C單質能從酸中置換出2.24 L(標準狀況)氫氣，同時它的電子層結構變成與氖原子相同的電子層結構；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結構相同。

(1)寫出A、B、C、D元素的名稱：A________，B______，C________，D________。

(2)D元素在周期表中屬于第________周期______族。

(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程：____________。

(4)A和B的單質充分反應生成的化合物的結構式是___________。

(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價化合物？如何證明？_________。

【題目】在體積為VL的密閉容器中存在化學平衡：2NO2(g)N2O4(g)，ΔH<0。保持溫度不變，將容器體積增大至2V后，下列說法不正確的是（ ）

A.容器內氣體顏色變深B.容器內N2O4分子數(shù)減小

C.混合氣體的平均相對分子質量增大D.NO2的物質的量分數(shù)增大

I.已知：①MnO2(s)=Mn(s)+O2(g) ΔH=+520kJ/mol，②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-298kJ/mol，③Mn(s)+2O2(g)+S(s)=MnSO4(s) ΔH=-1068kJ/mol。

（1）固體MnO2和二氧化硫氣體反應生成MnSO4固體的熱化學方程式為_____。

Ⅱ.草酸鈉滴定法測定高錳酸鉀的質量分數(shù)涉及到的反應：C2O42-+2H+→H2C2O4（草酸），5H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O

（2）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應溶液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖，Mn2+濃度變化由緩慢增大后迅速增大的原因是_______。

Ⅲ.KMnO4是一種常用消毒劑。

（3）KMnO4消毒機理與下列物質相似的是____（填序號）。

A.消毒酒精（75%） B. 雙氧水 C. 84消毒液 D. 肥皂水 E.活性炭 F.SO2

（4）測定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標準Na2S2O3溶液滴定。

①配制500ml0.1000mol/L標準Na2SO3溶液，需要使用的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和___。

②取KMnO4粗產(chǎn)品0.7000g溶于水，并加入稀硫酸進行酸化，將所得溶液用0.1000mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定，滴定至終點記錄實驗消耗Na2S2O3溶液的體積。重復步驟②、③，三次平行實驗數(shù)據(jù)如表：

（已知：S2O32-被MnO4-氧化為SO42- ）

計算該KMnO4產(chǎn)品的純度為___。（保留三位有效數(shù)字）

2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l） △H= -1452kJmol-1

H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l） △H= -57.3kJmol-1

下列說法正確的是

A.H2（g）的燃燒熱為571.6kJmol-1

B.H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l） △H=-57.3kJmol-1

C.同質量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多

D.3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l） △H=+131.4kJmol-1

A.該溶液中由H2O電離出的c(H+)=1.0×10－3 mol·L-1

B.與等體積pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性

C.該溶液中離子濃度大小關系：c(H+)＞c(F－)＞c(OH-)

D.滴加NaOH溶液至c(F－)=c(Na+)時，溶液pH=7

A.可用明礬和漂白粉處理自來水，二者的作用原理相同

B.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中不變

C.氯水、氨水、王水是混合物，水銀、水玻璃是純凈物

D.可用澄清的石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉

【題目】溫度恒定的條件下，在2L容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。開始充入4mol的SO2和2mol的O2，10s后達到平衡狀態(tài)，此時c(SO3)=0.5 mol·L-1，下列說法不正確的是（ ）

A.v(SO2)∶v(O2)=2∶1B.10s內，v(SO3)=0.05mol·L-1·s-1

C.SO2的平衡轉化率為25%D.平衡時剩余SO2的物質的量為3.5mol