（1) 寫(xiě)出硫酸工業(yè)尾氣與過(guò)量的Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式：________________________

（2）提出以下三種合理假設(shè)：（已知在空氣中Ba(OH)2很難生成酸式鹽）

假設(shè)一：藥品成分為Ba(OH)2和BaSO4、BaSO3；

假設(shè)二：藥品成分為Ba(OH)2和________________；

假設(shè)三：藥品成分為Ba(OH)2和________________。

（3）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：為確定該藥品的成分，該小組利用上述實(shí)驗(yàn)中生成的氣體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M(jìn)行探究，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案填入下表：

（4）問(wèn)題討論：若經(jīng)試驗(yàn)驗(yàn)證，此藥品為四種成分混合物，該小組同學(xué)認(rèn)為由上述曲線可知，當(dāng)所加固體質(zhì)量為12.27 g時(shí)，藥品成分與鹽酸剛好完全反應(yīng)，你認(rèn)為該組同學(xué)的判斷是否正確______。（填“是”或者“否”）

已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是3.4、12.4。

(1)濾渣A的化學(xué)式為_________________。

(2)濾液1加H2O2氧化的過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(3)加20%NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣C的主要成分是___________。

(4)濾液3加入鹽酸酸化后再經(jīng)__________、冷卻結(jié)晶、__________、洗滌、真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O。

(5)常溫下，用BaCl2·2H2O配制成0.2mol·L-1水溶液與等濃度的氟化銨溶液反應(yīng)，可得到氯化鋇沉淀。 已知Ksp(BaF2)=1.84×l0-7，當(dāng)鋇離子完全沉淀時(shí)(即鋇離子濃度≤10-5mol·L-1)，溶液中氟離子濃度至少是____________mol·L-1。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字，已知=1.36)

(6)已知：Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，Ksp(BaSO4)=1.07×10-9。將氯化鋇溶液滴入等物質(zhì)的置濃度的硫酸鈉和碳酸鈉的混合溶液中，當(dāng)BaCO3開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中=___________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

完成下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是___。實(shí)驗(yàn)中使用環(huán)形玻璃攪拌棒的操作方法是____；

(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是_____；

(3)根據(jù)表中所測(cè)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱=_____ [鹽酸和NaOH溶液的密度按1計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18計(jì)算]。如果用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的中和熱將______ (填“偏大”“偏小”或“不變”)。

(4)若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得中和熱數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是__________；

A.測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈 B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩 C.做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高 D.在量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù) E.大燒杯的蓋板中間小孔太大

[實(shí)驗(yàn)步驟]

Ⅰ.取一套裝置(裝置如下圖所示)，加入40mL1mol/L的硫酸，測(cè)量收集10mLH2所需的時(shí)間。

Ⅱ.取另一套裝置，加入40mL1mol/L的硫酸，測(cè)量收集10mLH2所需的時(shí)間。

(1)[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]

鋅跟硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，收集10mL氣體， Ⅱ所用時(shí)間比Ⅰ所用時(shí)間_____。

(2)[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]

4mol/L硫酸與鋅反應(yīng)比1mol/L硫酸與鋅反應(yīng)速率____。

(3)[注意事項(xiàng)]

a.鋅粒的顆粒(即表面積)大小_____；

b.40mL硫酸要迅速加入；

c.裝置____，且計(jì)時(shí)要迅速、準(zhǔn)確;

d.氣體收集可以用排水量氣裝置代替。

(4)實(shí)驗(yàn)討論]除本實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)速率的方法外，可行的方案還有(填兩條):

a.________；b._______。

（1）碳元素形成的單質(zhì)有金剛石、石墨、足球烯等。金剛石的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于足球烯的原因是_______。

（2）氧化鎂的電子式為_______，CO2的結(jié)構(gòu)式為______。與鎂同周期、離子半徑最小的元素，其原子最外層的電子排布式為______，其1個(gè)原子中能量最高的電子有______個(gè)。

（3）一定條件下，在容積恒為2.0L的容器中，Fe和CO2發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+Fe(s)FeO(s)+CO(g)，若起始時(shí)向容器中加入1molCO2，5.0min后，容器內(nèi)氣體的相對(duì)平均分子量為32，則n(CO2)：n(CO)之比為_______，這段時(shí)間內(nèi)用CO2表示的速率v（CO2）=_______。

（4）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_______。

a.當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡

b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡

c.平衡后移除二氧化碳時(shí)，正反應(yīng)速率一直減小直至建立新的平衡

d.平衡后縮小容器的體積，正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)

（5）保持溫度不變的情況下，待反應(yīng)達(dá)到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向______移動(dòng)（選填“正向”、“逆向”、或“不”），二氧化碳的轉(zhuǎn)化率_____（填“增大”，“減小”或“不變”）。

請(qǐng)完成以下填空：

（1）N原子最外層電子的軌道排布式為_______；用一個(gè)事實(shí)說(shuō)明氮和氧非金屬?gòu)?qiáng)弱_______。

（2）酸性條件下，NaNO2溶液只能將I－氧化為I2，同時(shí)生成NO。寫(xiě)出此反應(yīng)①的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。

（3）氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑，工業(yè)上氧化鹵水中的I－提取單質(zhì)I2選擇了價(jià)格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是_______。

（4）在鹽酸溶液中加入亞硝酸鈉溶液至中性，則c(Cl-)_____c(HNO2)（填“<”、“>”或“=”）。

（5）設(shè)計(jì)一種鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的實(shí)驗(yàn)方案。_______

Ⅰ．將光亮銅絲插入濃硫酸，加熱；

Ⅱ．待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時(shí)，抽出銅絲，停止加熱；

Ⅲ．冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用。

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟Ⅱ產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為______________。

（2）向含微量 Cu2+試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，能產(chǎn)生紅褐色沉淀．現(xiàn)將少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振蕩以后，再滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未見(jiàn)紅褐色沉淀，由此所得結(jié)論是______________。

（3）為證明黑色沉淀含有銅的硫化物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（4）CuS固體能溶于熱的濃硫酸，請(qǐng)用有關(guān)平衡移動(dòng)原理加以解釋：__________。

（5）為測(cè)定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步驟Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

8MnO4﹣+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O

6MnO4﹣+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，過(guò)量的高錳酸鉀溶液恰好與35.0mL 0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液反應(yīng)完全，則混合物中Cu2S 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________。

【題目】Na2S2O35H2O在化學(xué)定量分析中常用作基準(zhǔn)物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室制備原理為：Na2CO3 + 4SO2 + 2Na2S 3Na2S2O3+ CO2設(shè)計(jì)如圖1裝置夾持儀器省略進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

⑴A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ______；

⑵C中所盛試劑可能是 ______；若要停止A中的化學(xué)反應(yīng)，除取下酒精燈停止加熱外，還可以采取的操作是 ______；

⑶學(xué)生乙在加熱A后，發(fā)現(xiàn)液面下的銅絲變黑，如圖2。對(duì)黑色生成物該學(xué)生提出如下假設(shè)：

①可能是CuO ②可能是Cu2O ③可能是CuS。

學(xué)生丙提出假設(shè)②一定不成立，依據(jù)是 ______；該生用如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證黑色物質(zhì)的組成：基于上述假設(shè)分析，黑色物質(zhì)的組成為 ______ (填化學(xué)式)

⑷實(shí)驗(yàn)室用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液測(cè)量某工業(yè)廢水中的I2的濃度。

已知：I2 + 2S2O32－ = S4O62－ + 2I－

①以淀粉為指示劑，則到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ______ ；

②若標(biāo)液Na2S2O3的濃度0.0030mol/L，滴定25.00 mL工業(yè)廢水消耗該Na2S2O3溶液體積如右圖所示，則該廢水中I2的濃度為 ______ 。

【題目】常溫下，某烷烴在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，若在適當(dāng)?shù)臈l件下，完全取代需要消耗，則下列判斷正確的是（ ）

A.該烷烴的分子式為

B.反應(yīng)所生成的有機(jī)產(chǎn)物能直接與溶液反應(yīng)生成白色沉淀

C.該烷烴的四氯代物有2種

D.反應(yīng)容器中，有機(jī)產(chǎn)物中的一氯代物所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定最大

A.35Cl2與37Cl2互稱同位素

B.白磷和紅磷互為同素異形體

C.戊烷共有三種同分異構(gòu)體，其沸點(diǎn)各不相同

D.(CH3)3CCH＝CHCH3與H2加成反應(yīng)后的產(chǎn)物名稱是2，2-二甲基戊烷