下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 甲分子中所有碳原子一定處于同一平面

B. 丙分子中含有2個(gè)手性碳原子

C. 一定條件下，甲、乙、丙均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 1 mol乙與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3 mol

已知：Cl2O的熔點(diǎn)為－116 ℃，沸點(diǎn)為3.8 ℃，Cl2O在空氣中的百分含量達(dá)到25％以上易爆炸；Cl2的沸點(diǎn)為－34.6 ℃；HgO＋2Cl2==HgCl2＋Cl2O。下列說(shuō)法中不正確的是

A.裝置②③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸

B.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，減小爆炸危險(xiǎn)

C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O

D.裝置④與⑤之間不用橡膠管連接，是為了防止橡膠管燃燒和爆炸

（1）則K1__K2，（填“>”、“<”或“=”）原因：___。

（2）在T2下，經(jīng)過(guò)10s達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為__。若再同時(shí)增加各物質(zhì)的量為1 mol，該反應(yīng)的平衡v正__v逆，(>或=或<)平衡常數(shù)將___（填“增大”、“減小”或“不變”）

（3）下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__。

A.3v正（H2）＝2v逆（NH3） B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) D．c（H2）=c（NH3）

（1）置于黑暗處，現(xiàn)象為___。

（2）將點(diǎn)燃的鎂條靠近集氣瓶外壁，產(chǎn)生的現(xiàn)象為___。

（3）放在光亮的教室里，產(chǎn)生的現(xiàn)象為___。

（4）甲烷和氯氣發(fā)生的一系列反應(yīng)都是___（填“取代”或“加成”）反應(yīng)，該反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物中常用作有機(jī)溶劑的是___，可用作滅火劑的是___。

a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盤(pán)天平 e.溫度計(jì)

（1）無(wú)“0”刻度的是___(填字母)。

（2）下列操作合理的是___(填字母)。

A.用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液

B.用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱量10.20 g碳酸鈉固體

C.用100 mL量筒量取3.2 mL濃硫酸

D.用240 mL容量瓶配制240mL 1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液

（3）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則所用鹽酸的體積為___mL。

（4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

請(qǐng)選用其中合理數(shù)據(jù)列出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)＝___mol·L－1。

（5）由于錯(cuò)誤操作，使得上述所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是___(填字母)。

A．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測(cè)堿溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定

C．錐形瓶用待測(cè)堿液潤(rùn)洗

D．滴定時(shí)酸式滴定管中鹽酸灑落在錐形瓶外

A.CH3COOCH2CH3B.CH3CH2COOH

C.HCOOCH2CH2CH3D.(CH3)2CHCH2COOH

A. 反應(yīng)過(guò)程中試管內(nèi)黃綠色逐漸變淺，試管壁上有油珠產(chǎn)生

B. 將該裝置放在黑暗處，與也能反應(yīng)

C. 該反應(yīng)僅得到一種有機(jī)產(chǎn)物

D. 和完全反應(yīng)后液面上升，液體充滿試管

A.2HI+Cl2=2HCl+I2

B.CH4+2O2CO2+2H2O

C.CH2Br2+Cl2CHClBr2+HCl

D.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

A.H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O：6e－

B.3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e－

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：2e－

D.2H2S+SO2=3S+2H2O：4e－

A.12.5gB.13.2gC.19.7gD.24.4g