(1)圖中三種試劑分別為：A___________、B___________、C____________.

(2)①加入過量A的目的是___________________________；

②加入過量B的目的是_____________________________；

③加熱煮沸的目的是_______________________________；

④操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱分別是_______、_______。

【題目】醋酸鎳 是一種重要的化工原料，一種以含鎳廢料含NiS、、FeO、CaO、為原料制取醋酸鎳的工藝流程圖如下圖所示：

相關離子生成氫氧化物的pH和相關物質的溶解性如表：

的電子式為_________________。

調節(jié)pH步驟中，溶液pH的調節(jié)范圍是_________________。

濾渣1和濾渣3主要成分的化學式分別是_________________、_________________。

酸浸過程中，lmolNiS失去個電子，同時生成兩種無色有毒氣體，寫出該反應的化學方程式：________。

保持其他條件不變，在不同溫度下對含鎳廢料進行酸浸，鎳浸出率隨時間變化如下圖所示，酸浸的最佳溫度與時間分別為_________________。

沉鎳過程中，若，欲使100mL該濾液中的沉淀完全，則需要加入固體的質量最少為___________保留小數點后2位有效數字。

近年來鎳氫電池發(fā)展很快，它可由跟中各元素化合價均可看作是零組成：。該電池放電時，負極反應是________。

已知以下信息：

回答下列問題：

（1）A是一種烯烴，化學名稱為__________，C中官能團的名稱為__________、__________。

（2）由B生成C的反應類型為__________。

（3）由C生成D的反應方程式為__________。

（4）E的結構簡式為__________。

（5）E的二氯代物有多種同分異構體，請寫出其中能同時滿足以下條件的芳香化合物的結構簡式__________、__________。

①能發(fā)生銀鏡反應；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3∶2∶1。

（6）假設化合物D、F和NaOH恰好完全反應生成1 mol單一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的總質量為765g，則G的n值理論上應等于__________。

A.22gN2O和22gCO2所含有的質子數均為11NA

B.18gH2O和18gD2O的中子數都為10NA

C.78gNa2O2中所含離子的數目為3NA

D.標準狀況下，2.24LD2和H2的混合氣體所含質子數為0.2NA

A.氯化鈉和氯化銫晶體中，陰離子的配位數均為6

B.金剛石為空間網狀結構，由碳原子以sp3雜化軌道形成共價鍵

C.金屬鈉的晶體采用體心立方堆積，每個晶胞含2個原子，配位數為8

D.干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子

（1）KIO3的化學名稱是_______。

（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：

“酸化反應”所得產物有KH(IO3)2、Cl2和KCl�！�逐Cl2”采用的方法是________�！�濾液”中的溶質主要是_______�！�調pH”中發(fā)生反應的化學方程式為__________。

（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。

①寫出電解時陰極的電極反應式______。

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________。

③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________（寫出一點）。

（1）將0.050molSO2和0.030molO2放入容積為1L的密閉容器中，反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)=0.040mol·L-1

①從平衡角度分析采用過量O2的目的是___。

②該條件下反應的平衡常數K=___。

③已知：K(300℃)>K(350℃)，正反應是___(填“吸”或“放”)熱反應。若反應溫度升高，SO2的轉化率___(填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）某溫度下，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖I所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K(A)___K(B)(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。

（3）如圖II所示，保持溫度不變，將2molSO2和1molO2加入甲容器中，將4molSO3加入乙容器中，隔板K不能移動。此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。

①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，SO3的體積分數甲___乙。

②若保持乙中壓強不變，向甲、乙容器中通人等質量的氦氣，達到新平衡時，SO3的體積分數甲___乙。

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等；②沉淀I中只含有兩種沉淀；③流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

（1）浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子反應方程式為_________________。

（2）NaClO3在浸出液中發(fā)生的離子反應方程式為______________。

（3）加入Na2CO3調PH至5.2，目的是________；萃取劑層含錳元素，則沉淀II的主要成分為_____。

（4）操作I包括：將水層加入濃鹽酸調整PH為2-3，______、_____、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。

（5）為測定粗產品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，過濾、洗滌、干燥，測沉淀質量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產品中CoCl2·6H2O質量分數大于100%,其原因可能是_____（回答一條原因即可）。

A. KO2中只存在離子鍵

B. 超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有1個K＋和1個O2－

C. 晶體中與每個K＋距離最近的O2－有6個

D. 晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結合

請按要求回答下列問題：

（1）需將硫鐵礦粉碎再焙燒的目的是______________________________________.

（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量,其目的是_____________、__________.

（3）尾氣主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O(g).測定尾氣中SO2含量的方案如下：

（方案甲）將標準狀況下的2.24 L尾氣緩慢通過如下裝置A中：

①C儀器的名稱是_______________,裝置C的作用是_________________________.

②實驗時先通入尾氣,再通入一定量氮氣,通過B裝置的增重來測量SO2的體積分數,請寫出該方案合理與否的理由__________________________________________.

（方案乙）將標準狀況下的2.24 L尾氣緩慢通過如下裝置D中,充分與足量試劑M反應后,再滴入過量試劑N,經過濾、洗滌、干燥、用電子天平稱得沉淀質量為0.233g.

③若試劑M、N分別是碘水、BaCl2溶液,寫出D中總反應的離子方程式： __________________.尾氣中SO2的體積分數為__________________.

④若試劑M是Ba(NO3)2溶液,不再滴加試劑N,觀察到D中生成的無色氣體在瓶口處變?yōu)榧t棕色.寫出SO2和Ba(NO3)2溶液反應的離子方程式：___________________________.