A.將過量硼酸(H3BO3)溶液加入Na2CO3溶液中，無明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了反應

B.根據(jù)密度的不同，用加水后再分液的方法可將苯和四氯化碳分離

C.用如圖裝置蒸干溶液，可制得無水MnCl2固體

D.冷卻Cu與濃硫酸反應后的液體，向其中加入水以觀察CuSO4溶液的顏色

A.苯的分子式為，它不能使酸性溶液褪色，屬于飽和烴

B.苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為

C.在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯，發(fā)生了加成反應

D.苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的化學鍵完全相同

根據(jù)題意回答下列問題：

（1）鍛燒時，鉻鐵礦發(fā)生復雜反應生成Na2CrO4和NaFeO2，同時雜質SiO2、Al2O3與Na2CO3發(fā)生反應，其中Al2O3發(fā)生反應的化學方程式是___。

（2）NaFeO2遇水強烈水解生成濾渣l的反應離子方程式是___。

（3）濾液1和濾液2均需調(diào)節(jié)溶液pH，濾液1調(diào)節(jié)pH為7－8目的是___，濾液2調(diào)節(jié)pH約為5目的是___。

（4）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體，析出K2Cr2O7晶體。此法能夠制得K2Cr2O7晶體的原因是：___；為了從溶液中得到較多K2Cr2O7晶體的操作過程是：___、過濾、洗滌、干燥。將得到的K2Cr2O7晶體進一步純化操作是：___。

（5）K2Cr2O7性質：往K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，生成一種磚紅色沉淀、溶液的pH減小，反應離子方程式是___。

（6）K2Cr2O7產(chǎn)品含量測定：準確稱取試樣2.5g配成250mL溶液，用移液管吸取25.00mL溶液放入碘量瓶，加入10mL2mol/L硫酸、2gKI于暗處5min，另加100mL水，用0.2000mol/L Na2S2O3標準液滴定至溶液黃綠色，再加3mL淀粉溶液繼續(xù)滴定至藍色褪去并呈亮綠色。平行三次實驗，平均消耗Na2S2O3標準液的體積25.00mL。K2Cr2O7產(chǎn)品的純度為___。

有關反應如下：K2Cr2O7＋6KI＋7H2SO4=Cr2(SO4)3＋4K2SO4＋3I2＋7H2O

2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI

(1)溴原子的價層電子排布圖為_______。根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是________(填元素符號)。

(2)氫氟酸在一定濃度的溶液中主要以二分子締合[(HF)2]形式存在，使氟化氫分子締合的相互作用是____________。碘在水中溶解度小，但在碘化鉀溶液中明顯增大，這是由于發(fā)生反應：I－＋I2=I3-，CsICl2與KI3類似，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，試寫出CsICl2受熱分解的化學方程式：_________________________________。

(3)ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為________，與ClO2-具有相同立體構型和鍵合形式的物質的化學式為____________(寫出一個即可)。

(4)如圖甲為碘晶體晶胞結構，平均每個晶胞中有________個碘原子，碘晶體中碘分子的配位數(shù)為____________。

(5)已知NA為阿伏加德羅常數(shù)，CaF2晶體密度為ρ g·cm－3，其晶胞如圖乙所示，兩個最近Ca2＋核間距離為a nm，則CaF2的相對分子質量可以表示為____________。

A.圖1和圖4為非密置層堆積,圖2和圖3為密置層堆積

B.圖1~圖4分別是簡單立方堆積、體心立方堆積、面心立方堆積、體心立方堆積

C.圖1~圖4每個晶胞所含有原子數(shù)分別為1、2、2、4

D.圖1~圖4堆積方式的空間利用率分別為52%、68%、74%、74%

A.Y、W的最高價氧化物對應的水化物均為強酸

B.元素的非金屬性：Z＞Y＞X，原子半徑：X＜Z＜Y

C.p和v恰好反應后的固體產(chǎn)物溶于水后，其溶液中水的電離程度增大

D.v的電子式為

I.已知硼鎂礦主要成分為,硼砂的化學式為。一種利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如下所示：

(1)寫出硼元素在周期表中的位置_________________________

(2)將硼砂溶于熱水后，用硫酸調(diào)節(jié)溶液的為23以制取硼酸,該反應的離子方程式為_________________________________________。

(3)由制備時，一定條件是_________________________________。

(4)制得的粗硼在一定條件下生成, 加熱分解可以得到純凈的單質硼。現(xiàn)將粗硼制成的完全分解，將生成的配制成溶液，用酸式滴定管量取碘水溶液放入錐形瓶中，向其中滴加幾滴淀粉溶液，用溶液滴定至終點，消耗溶液。(提示：)滴定終點的現(xiàn)象為____________,該粗硼樣品的純度為____________%

Ⅱ (5)已知：的電離常數(shù)為,的電離常數(shù)為、，向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加 溶液，_____(填“能”或“不能”)觀察到氣泡逸出.

(6)[也可寫成]可以通過電解溶液的方法制備.工作原理如圖所示(陽離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽離子、陰離子通過).

①膜為________交換膜(填“陰離子”或“陽離子”)，寫出產(chǎn)品室發(fā)生反應的離子方程式: ________________

理論上每生成,陰極室可生成________氣體(標準狀況)

②室中，進口和出口的溶液濃度大小關系為________ (填“>”或“<”)

A.化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關，而與反應的途徑無關

B.已知C(s)+O2(g)＝CO(g)的反應熱為110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ

C.反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關

D.當H為“－”時，表示該反應為吸熱反應

請回答下列問題：

（1）B在元素周期表的位置為________________________。

（2）C、D、E三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為_________（用離子符號表示）。

（3）A、B、E可組成一種化合物，其原子個數(shù)之比為4:1:1,該化合物的水溶液與C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為__________________________________________________。

（4）B的一種氫化物分子中含有18個電子，其化學式為_________________。

（5）BE3在常溫下是一種淡黃色的液體，遇水即發(fā)生水解可生成一種具有漂白性的物質和一種核外電子總數(shù)為10的氣體，寫出該反應的化學方程式_________________________________。

（6）下列事實能證明D與E非金屬性強弱的是__________（選填字母序號）。

A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點 B.比較這兩種元素所形成含氧酸的酸性

C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 D.比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度

E.比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性

（7）已知D、E兩種元素形成的化合物H，H結構與過氧化氫相似。5.4g的H中含有的電子數(shù)目為_______________。

A. 水合銅離子的模型如圖所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵

B. CaF2晶體的晶胞如圖所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋

C. H原子的電子云圖如圖所示，H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運動

D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖所示，該金屬晶體為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為12