已知：

，

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

（2）反應(yīng)④的條件為____；①的反應(yīng)類(lèi)型為___；反應(yīng)②的作用是____。

（3）下列對(duì)有機(jī)物G的性質(zhì)推測(cè)正確的是____(填選項(xiàng)字母)。

A.具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)

B.能發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C.能聚合成高分子化合物

D.1mol G與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2mol CO2

（4）D與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（5）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有___種。

A.屬于芳香族化合物，且含有兩個(gè)甲基 B.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) C.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6∶2∶1∶1的是___(寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（6）已知：苯環(huán)上有烷烴基時(shí)，新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰、對(duì)位；苯環(huán)上有羧基時(shí)，新引入的取代基連在苯環(huán)的間位。根據(jù)題中的信息，寫(xiě)出以甲苯為原料合成有機(jī)物的流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。_______

合成路線流程圖示例如圖：XYZ…目標(biāo)產(chǎn)物

【題目】鎢具有很大的工業(yè)價(jià)值，主要用于電子工業(yè)，合金添加劑等。工業(yè)上利用白鎢礦精礦為原料主要成分為鎢酸鈣，還含有CaO、等雜質(zhì)生產(chǎn)鎢粉的一種工藝流程如下：

已知：

鎢酸鈣微溶于水，能溶解在熱鹽酸中。

降低溶液pH可以從鎢酸銨溶液中析出仲鎢酸銨晶體，常溫時(shí)可析出帶11個(gè)結(jié)晶水的仲鎢酸銨晶體，但是由于顆粒很細(xì)小，難以進(jìn)一步提純。在時(shí)可析出顆粒較大的帶5個(gè)結(jié)晶水的仲鎢酸銨晶體，可進(jìn)一步提純精制。

酸浸時(shí)為了提高浸出率，可采取的措施有___________。答出兩條即可

酸浸時(shí)，需控制反應(yīng)溫度在之間的原因是________。

酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

將廢酸與粗鎢酸分離的操作是_____填操作名稱(chēng)。

加入過(guò)量氨水后過(guò)濾，得到濾渣的主要成分是______填化學(xué)式。

工藝流程中“結(jié)晶析出”，采用的結(jié)晶方法是________。

仲鎢酸銨的化學(xué)式為，寫(xiě)出仲鎢酸銨煅燒轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_______________。

已知白鎢礦精礦中的鎢酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，該精礦經(jīng)上述流程制得鎢粉。則該生產(chǎn)中鎢的產(chǎn)率為_______用含“a”“w”“m”的代數(shù)式表示。

【題目】在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g)

(1)保持容器容積不變，向其中充入1 mol H2，反應(yīng)速率_____（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。

(2)升高溫度，反應(yīng)速率_____。

(3)擴(kuò)大容器體積，反應(yīng)速率_____。

(4)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反應(yīng)速率_____。

現(xiàn)利用如圖裝置制備SOCl2。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ．制備SO2和Cl2。

（1）本實(shí)驗(yàn)選用裝置甲制備SO2和Cl2，裝置甲中儀器x的名稱(chēng)為___；若以KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，反應(yīng)的離子方程式為___。

Ⅱ．制備SOCl2。

以活性炭作為催化劑，SO2和C12可以和S粉在180~200℃時(shí)反應(yīng)合成SOCl2，選用裝置A、B、C、D進(jìn)行制備（夾持、加熱裝置略去）。

（2）按氣流從左到右的方向，裝置A、B、C、D的連接順序?yàn)?/span>____（填儀器接口的字母編號(hào)）。

（3）試劑y為___（填選項(xiàng)字母，下同）；試劑z為___。

A．熱水 B．乙醇 C．石蠟油 D．冰水

（4）裝置A中U形管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（5）裝置C的作用為___；若裝置A處通入的SO2和Cl2的物質(zhì)的量之比為1：3，則裝置C中生成的鹽為___（填化學(xué)式）。

【題目】在2A＋B3C＋4D（A、B、C、D均是氣體）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A.υ（A）＝ 0.5 mol/（Lｓ）B.υ（B）＝ 0.3 mol/（Lｓ）

C.υ（C）＝ 0.8 mol/（Lｓ）D.υ（D）＝ 1 mol/（Lｓ）

已知：R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH

中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是 ______ ，F的名稱(chēng)是 ______ 。

上述流程中的取代反應(yīng)除、外還有 ______ 填序號(hào)，化合物E的核磁共振氫譜圖中共有 ______ 個(gè)吸收峰，峰面積比為 ______ 。

按下列合成路線可得到F的同分異構(gòu)體H，則可鑒別H與F的試劑是 ______ 。

與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ 。

的同分異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：能與NaOH溶液反應(yīng)，且1molK完全反應(yīng)消耗4molNaOH能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molK與足量的銀氨溶液反應(yīng)生成4molAg分子中苯環(huán)上的一氯取代物只有一種。則K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ______ 。

【題目】已知熱化學(xué)方程式SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ·mol-1,在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反應(yīng),最終放出的熱量

A. 等于196.64kJ B. 等于196.64kJ·mol-1

C. 小于196.64kJ D. 大于196.64kJ

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)B原子的價(jià)電子排布圖___，B屬于元素周期表中的___區(qū)元素。

（2）NaBO2可用于織物漂白。

①第二周期中第一電離能介于B和O之間的元素為___（填元素符號(hào)）。

②BO2-的空間構(gòu)型為____，寫(xiě)出兩種與其互為等電子體的分子的化學(xué)式：____。

（3）BF3和F-可以形成BF4-，BF3和BF4-中B原子的雜化方式分別為_____、____。

（4）立方BN和立方AlN均為原子晶體，結(jié)構(gòu)相似，BN的熔點(diǎn)高于AlN的原因?yàn)?/span>______。

（5）一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①該化合物的化學(xué)式為____。

②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為___g·cm-3（用含a、NA的代數(shù)式表示）。

（1）乙烯的制備：工業(yè)上常利用反應(yīng)C2H6（g）=C2H4（g）+H2（g）△H制備乙烯。

已知：Ⅰ.C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） △H1=-1556.8kJ·mol-1；

Ⅱ.H2（g）+O2(g)=H2O（1） △H2=-285.5kJ·mol-1；

Ⅲ.C2H6（g）+O2(g)=2CO2（g）+3H2O（l） △H3= -1559.9kJ·mol-1。

則△H=___kJ·mol-1。

（2）乙烯可用于制備乙醇：C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）。向某恒容密閉容器中充入amolC2H4（g）和amol H2O（g），測(cè)得C2H4（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：

①該反應(yīng)為___熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）。

②A點(diǎn)時(shí)容器中氣體的總物質(zhì)的量為___。已知分壓=總壓×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用氣體分壓替代濃度計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)（KP），測(cè)得300℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)該容器內(nèi)的壓強(qiáng)為bMPa，則A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的KP=___MPa-1（用含b的分?jǐn)?shù)表示）。

③已知：C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的反應(yīng)速率表達(dá)式為v正=k正c（C2H4）·c（H2O），v逆=k逆c（C2H5OH），其中，k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。則在溫度從250℃升高到340℃的過(guò)程中，下列推斷合理的是___（填選項(xiàng)字母）。

A.k正增大，k逆減小 B.k正減小，k逆增大

C.k正增大的倍數(shù)大于k逆 D.k正增大的倍數(shù)小于k逆

④若保持其他條件不變，將容器改為恒壓密閉容器，則300℃時(shí)，C2H4（g）的平衡轉(zhuǎn)化率___10%（填“>”“<”或“=”）。

（3）乙烯可以被氧化為乙醛（CH3CHO），電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸，則生成乙酸的電極為____極（填“陰”或“陽(yáng)”），對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為___。

【題目】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -184.6kJ/mol，則H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)的ΔH為（ ）

A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol