A.由①、②可知，pH越大，+2價(jià)鐵越易被氧化

B.由②、③推測(cè)，若pH>7，+2價(jià)鐵更難被還原

C.由①、③推測(cè)，FeCl2被O2氧化的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.60℃、pH=2.5時(shí)，4 h內(nèi)Fe2＋的平均消耗速率大于0.15a mol/(L·h)

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)③是D物質(zhì)的水溶液與金屬鋁反應(yīng)，金屬鋁被氧化___(寫(xiě)化學(xué)式)；

（2）步驟⑦中剛生成的白色沉淀顏色會(huì)迅速發(fā)生變化，最終生成紅褐色沉淀H，請(qǐng)寫(xiě)出由白色沉淀變成H的化學(xué)方程式：___；

（3）檢驗(yàn)G中所含的金屬離子時(shí)，在G溶液中加入硫氰化鉀溶液，離子方程式為：___；

（4）工業(yè)上將氯氣通入D溶液中制取消毒液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，1mol氯氣發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子___mol；消毒液中的有效成分是___(填名稱)；

（5）將0.1molA的碳酸鹽溶液和0.15molE溶液混合，有如下兩種方式：

A.將含A的碳酸鹽溶液逐滴加入到E溶液中；

B.將E溶液逐滴加入到含A的碳酸鹽溶液中；

理論上產(chǎn)生氣體比較多的是___(填序號(hào))，多___mol。

（1）將該固體溶于水后得無(wú)色澄清溶液，由此現(xiàn)象得出該固體中一定不存在的離子是___；

（2）將所得無(wú)色澄清溶液進(jìn)行檢測(cè)，實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如圖：

圖中實(shí)驗(yàn)中得到的兩種氣體分別是___、___；白色沉淀成分是___ (填化學(xué)式)；加入足量鹽酸生成氣體的離子方程式為___；該固體中可能存在的離子是___；

（3）通過(guò)以上檢測(cè)，下列說(shuō)法正確的是___

A.該固體中可能含有(NH4)2SO4、KHCO3

B.該固體中可能含有K2SO4、NH4HCO3，一定不含KCl

C.該固體中可能含有(NH4)2SO4、KCl，一定不含KHCO3

A.常溫c(OH－)/c(H+)=10-13的溶液中可能含有K+、Fe2+、NO3－、Cl－四種離子

B.1 L 0.1molL-1的CH3COONa溶液中CH3COO－和OH－的總數(shù)大于0.1NA

C.電子工業(yè)上用30%的氯化鐵溶液腐蝕敷在印刷線路板上的銅箔：Fe3+ +Cu = Fe2++Cu2+

D.H2的燃燒熱為a kJ·mol－1，H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l) ΔH = －2a kJ·mol－1

A.CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl

B.CH2 = CH2 + Br2CH2BrCH2Br

C.nCH2 = CH2

D.CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O

A．0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全：c (NH4+)＞c (OH-)＞c (SO42-)＞c (H+)

B．0.1 mol/L的KOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體3.36 L，所得溶液中：c (K+)＋c (H+)＝c (CO32-)＋c (HCO3-)＋c (OH-)

C．0.1 mol/L的NaOH溶液與0.2 mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c (HCN)＞c (Na+)＞c (CN-)＞c (OH-)＞c (H+)

D．pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的濃度：c (NaOH)＜c (CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (Na2CO3)

A.表示 H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B.表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

C.表示在一定溫度下，向氫氧化鋇溶液中滴入硫酸溶液至過(guò)量時(shí)，溶液的導(dǎo)電性即電流強(qiáng)度(I)隨加入硫酸溶液的量(m)的變化曲線

D.表示某可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化關(guān)系，t0時(shí)刻改變的條件可能是使用了催化劑

(1)A的分子式為___________________________________；

(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：___________________________________；

(3)A是否存在順?lè)串悩?gòu)？___________（填“是”或“否”）。

(1)在紫外光照射的條件下，氯氣與偏二甲肼[(CH3)2NNH2]可快速反應(yīng)，偏二甲肼轉(zhuǎn)化為CH3OH和N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

(2)連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，可用于制N2O氣體。25℃時(shí)，連二次硝酸的電離常數(shù)Ka1＝6.17×10-8，Ka2＝2.88×10-12

①25℃時(shí)0.1molL-1NaHN2O2溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________。

②25℃時(shí)向0.1 molL-1連二次硝酸溶液中逐滴滴入NaOH溶液，當(dāng)溶液的pH＝10時(shí)，C(N2O22-)/ C(H2N2O2)=________。

(3)亞硝酰氯可由NO與Cl2反應(yīng)制得，反應(yīng)原理為2NO(g)+ Cl2 (g)2C1NO(g)。按投料比n(NO)：n(Cl2) ＝2:1把NO和Cl2充入一恒壓的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度T的關(guān)系如圖所示：

①該反應(yīng)的△H_____(填“＞”“＜”或“＝”)0。

②M點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)NO的體積分?jǐn)?shù)為____。

③若反應(yīng)一直保持在P壓強(qiáng)條件下進(jìn)行，則M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=____________，(用含P的表達(dá)式表示)。

(4)工業(yè)上電解NO制備NH4NO3可以變廢為寶，其工作原理如圖所示、電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為___________,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需要補(bǔ)充物質(zhì)A，物質(zhì)A化學(xué)式為__________。

【題目】工業(yè)上常用水蒸氣蒸餾的方法(蒸餾裝置如圖)從植物組織中獲取揮發(fā)性成分。這些揮發(fā)性成分的混合物統(tǒng)稱精油，大都具有令人愉快的香味。從檸檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是檸檬烯。提取檸檬烯的實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：檸檬烯

①將12個(gè)橙子皮剪成細(xì)碎的碎片，投人乙裝置中，加入約30mL水,

②松開(kāi)活塞K。加熱水蒸氣發(fā)生器至水沸騰，活塞K的支管口有大量水蒸氣冒出時(shí)旋緊， 打開(kāi)冷凝水，水蒸氣蒸餾即開(kāi)始進(jìn)行，可觀察到在餾出液的水面上有一層很薄的油層。下列說(shuō)法不正確的是

A.當(dāng)餾出液無(wú)明顯油珠，澄清透明時(shí)，說(shuō)明蒸餾完成

B.為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑧?yīng)將甲中的長(zhǎng)導(dǎo)管換成溫度計(jì)

C.蒸餾結(jié)束后，先把乙中的導(dǎo)氣管從溶液中移出，再停止加熱

D.要得到純精油，還需要用到以下分離提純方法：分餾、蒸餾