【題目】已知苯甲酸的酸性比碳酸強(qiáng)，苯酚的酸性比碳酸弱。則可將轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的方法是(　　)

①與足量的NaOH溶液共熱，再通入CO2�、谂c稀硫酸共熱后，加入足量的NaOH溶液�、奂訜崛芤�，通入足量的SO2�、芘c稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3

A.①②

B.①④

C.②③

D.②④

(1)甲同學(xué)向FeCl3溶液中加入Cu粉，觀察到溶液的顏色變?yōu)闇\藍(lán)色，由此證明發(fā)生了反應(yīng)，其離子方程式是______________________________________________。

(2)乙同學(xué)通過反應(yīng)物的消耗證明了上述反應(yīng)的發(fā)生：將Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl3溶液中，觀察到溶液紅色褪去，有白色沉淀A產(chǎn)生。

① 針對白色沉淀A，查閱資料：A可能為CuCl和CuSCN（其中硫元素的化合價為-2價）中的一種或兩種。實驗過程如下：

請回答：

Ⅰ. 根據(jù)白色沉淀B是__________________（填化學(xué)式），判斷沉淀A中一定存在CuSCN。

Ⅱ. 僅根據(jù)白色沉淀A與過量濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象，不能判斷白色沉淀A中一定存在CuSCN，從氧化還原角度說明理由：_______________________________________________________。

Ⅲ. 向濾液中加入a溶液后無明顯現(xiàn)象，說明A不含CuCl，則a是________________（填化學(xué)式）。

根據(jù)以上實驗，證明A僅為CuSCN。

② 進(jìn)一步查閱資料并實驗驗證了CuSCN的成因，將該反應(yīng)的方程式補(bǔ)充完整：

_______Cu2+ + _______SCN= _______CuSCN↓ + _______ (SCN)2

③ 結(jié)合上述過程以及Fe(SCN)3 Fe3+ + 3SCN的平衡，分析(2)中溶液紅色褪去的原因：_________________。

(3)已知(SCN)2稱為擬鹵素，其氧化性與Br2相近。將KSCN溶液滴入(1)所得的溶液中，觀察到溶液變紅色，則溶液變紅的可能原因是_______________________________________________。

(1)資料1：KI在該反應(yīng)中的作用：H2O2 + I= H2O + IO；H2O2 + IO= H2O + O2↑+ I。總反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________。

(2)資料2：H2O2分解反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，其中①有KI加入，②無KI加入。下列判斷正確的是______（填字母）。

a．加入KI后改變了反應(yīng)的路徑

b．加入KI后改變了總反應(yīng)的能量變化

c．H2O2 + I= H2O + IO是放熱反應(yīng)

(3)實驗中發(fā)現(xiàn)，H2O2與KI溶液混合后，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入CCl4，振蕩、靜置，氣泡明顯減少。

資料3：I2也可催化H2O2的分解反應(yīng)。

① 加CCl4并振蕩、靜置后還可觀察到___________________________________，說明有I2生成。

② 氣泡明顯減少的原因可能是：

ⅰ. H2O2濃度降低；

ⅱ._________________________________________。

以下對照實驗說明ⅰ不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、B兩試管中。A試管加入CCl4，B試管不加CCl4，分別振蕩、靜置。觀察到的現(xiàn)象是________________________。

(4)資料4：I+ I I K= 640。

為了探究體系中含碘微粒的存在形式，進(jìn)行實驗：向20 mL一定濃度的H2O2溶液中加入10 mL 0.10 mol·L-1 KI溶液，達(dá)平衡后，相關(guān)微粒濃度如下：

① a =____________________。

② 該平衡體系中除了含有I、I和I外，一定還含有其他含碘微粒，理由是_____________________。

相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

(1)AlN的制備。

① 化學(xué)氣相沉積法。

Ⅰ.一定溫度下，以AlCl3氣體和NH3為原料制備AlN，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

Ⅱ.上述反應(yīng)適宜的溫度范圍是______℃（填字母）。

a.75~100 b.600~1100 c.2000~2300

② 鋁粉直接氮化法。

Al與N2可直接化合為AlN固體，AlN能將Al包裹，反應(yīng)難以繼續(xù)進(jìn)行�？刂茰囟�，在Al粉中均勻摻入適量Mg粉，可使Al幾乎全部轉(zhuǎn)化為AlN固體。該過程發(fā)生的反應(yīng)有：__________________、_________和2Al + N2 2AlN。

③碳熱還原法。

以Al2O3、C（石墨）和N2為原料，在高溫下制備AlN。

已知：ⅰ. 2Al2O3(s) 4Al(g) + 3O2(g) H 1 =＋3351 kJ·mol-1

ⅱ. 2C(石墨，s) + O2(g) = 2CO(g) H 2 =－221 kJ·mol-1

ⅲ. 2Al(g) + N2(g) = 2AlN(s) H 3 =－318 kJ·mol-1

運(yùn)用平衡移動原理分析反應(yīng)ⅱ對反應(yīng)ⅰ的可能影響：______________________________________。

(2)AlN的性質(zhì)。AlN粉末可發(fā)生水解。相同條件下，不同粒徑的AlN粉末水解時溶液pH的變化如圖所示。

① AlN粉末水解的化學(xué)方程式是____________________________________。

② 解釋t1-t2時間內(nèi)兩條曲線差異的可能原因：_______________________________。

(3)AlN含量檢測。向a g AlN樣品中加入足量濃NaOH溶液，然后通入水蒸氣將NH3全部蒸出，將NH3用過量的v1 mL c1 mol·L-1 H2SO4溶液吸收完全，剩余的H2SO4用v2 mL c2 mol·L-1 NaOH溶液恰好中和，則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________________________。

【題目】網(wǎng)絡(luò)趣味圖片“一臉辛酸”，是在人臉上重復(fù)畫滿了辛酸的鍵線式結(jié)構(gòu)（如圖）。在辛酸的同分異構(gòu)體中， 含有一個“－COOH”和三個“－CH3”的結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)），除外，還有( )

A.7種B.11種C.16種D.17種

A.上述有機(jī)物中只有C6H12O6屬于糖類物質(zhì)

B.轉(zhuǎn)化1可在人體內(nèi)完成，該催化劑屬于蛋白質(zhì)

C.物質(zhì)C和油脂類物質(zhì)互為同系物

D.物質(zhì)A和B都屬于電解質(zhì)

① 將冰醋酸配制成0.1 mol·L-1醋酸溶液；

② 取20 mL①所配溶液，加入a mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，充分反應(yīng)后，測得溶液pH=7；

③ 向②所得溶液中繼續(xù)滴加稀鹽酸，直至溶液中n(Na+) = n(Cl－)。

下列說法正確的是

A.①中：所得溶液的pH=1

B.②中：a＝20

C.③中：所得溶液中c(CH3COO－)＜c(H+)，且pH＜7

D.①與③所得溶液相比，等體積時所含CH3COOH分子數(shù)目相等

【題目】將2 mol SO2和2 mol SO3氣體混合于某固定體積的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡時SO3為W mol。相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的容器中反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時，SO3的物質(zhì)的量大于W mol的是(　　)

A．2 mol SO2＋1 mol O2B．4 mol SO2＋1 mol O2

C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3D．3 mol SO2＋1 mol SO3

古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由大然磁石制成的，其主要成分是______填字母序號。

硫酸渣的主要化學(xué)成分為：約，約，約，MgO約用該廢渣制取藥用輔料一紅氧化鐵的上藝流程如下部分操作和條件略：

回答下列問題：

在步驟i中產(chǎn)生的有毒氣體可能有______。

在步驟ii操作中，要除去的離子之一為若常溫時，此時理論上將沉淀完全，則溶液的pH為______。

步驟iv中，生成的離子方程式是______。

氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”，向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產(chǎn)生新的沉淀，寫出該沉淀的化學(xué)式______。請用平衡移動的原理，結(jié)合必要的離子方程式，對此現(xiàn)象作出解釋：______。

古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下：

復(fù)分解反應(yīng)ii的離子方程式是______。

如今基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測食品中，方案如下：

若試紙變藍(lán)則證明食品中含有，請解釋檢測的原理：______。

【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t1、t3、t4時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中不正確的是（ ）

A. t1時升高了溫度 B. t3時加入了催化劑

C. t4時降低了壓強(qiáng) D. 在t3～t4時間內(nèi)，X的體積分?jǐn)?shù)最大