A. 晶體中每個K+周圍有8個O2﹣，每個O2﹣周圍有8個K+

B. 晶體中與每個K+距離最近的K+有8個

C. 超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K+和4個O2﹣

D. 晶體中，0價氧與﹣2價氧的數(shù)目比為2：1

A. 0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

B. 中和pH和體積都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1

C. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)

D. pH＝3的鹽酸和pH＝3的AlCl3溶液中，水電離出的c(H＋)后者大

【題目】（1）溶液呈堿性的原因是 ______ 寫出有關的離子方程式，將溶液跟溶液混合，相關反應的離子方程式是 ______ ．

（2）現(xiàn)有濃度均為的溶液與溶液，試回答下列問題：

大�。� ______ 填、、；

微粒種類： ______ 填、、；

兩溶液分別加入固體，恢復到原溫度，溶液中的

______ 填“增大、減小或不變”、溶液中的 ______ 填“增大、減小或不變”．

（3）常溫下，甲為的HA溶液，；乙為BOH溶液，且溶液中請分別寫出甲、乙兩溶液中溶質(zhì)的電離方程式 ______ 、 ______ ．

（4）相同條件下，對于濃度均為的NaCl溶液和溶液，溶液中的離子總數(shù)：NaCl溶液 ______ 溶液填、、．

（5）物質(zhì)的量濃度相同的氨水氯化銨碳酸氫銨硫酸氫銨硫酸銨五種溶液中由大到小的順序是填寫編號 _____

（6）濃度均為的6種溶液：，溶液pH值由小到大的順序是填寫編號 ______ ．

（7）在鋼鐵發(fā)生的吸氧腐蝕中正極上的電極反應式為 ______ ．

【題目】在一容積可變的密閉容器中加入WO3和H2進行反應WO3(s)＋3H2(g) W(s)＋3H2O(g)，下列說法不正確的是

A. 增加H2O(g)的量，消耗H2的速率瞬間不變

B. 將容器的體積縮小一半，其反應速率加快

C. 保持體積不變，充入氬氣，其反應速率不變

D. 保持壓強不變，充入氖氣，H2O(g)生成速率減慢

（1）煙道氣中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化劑作用下將它們轉(zhuǎn)化為S(s)和CO2，此反應的熱化學方程式為______________________________________________________。

已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=－283.0 kJ·mol－1

S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=－296.0 kJ·mol－1。

（2）向甲、乙兩個均為1 L的密閉容器中，分別充入5 mol SO2和3 mol O2，發(fā)生反應：2SO2(g)+

O2(g)2SO3(g) ΔH＜0。甲容器在溫度為T1的條件下反應，達到平衡時SO3的物質(zhì)的量為4.5 mol；乙容器在溫度為T2的條件下反應，達到平衡時SO3的物質(zhì)的量為4.6 mol。則T1___T2（填“＞”、“＜”），甲容器中反應的平衡常數(shù)K=_____________________。

（3）如圖所示，A是恒容的密閉容器，B是一個體積可變的充氣氣囊。保持恒溫，關閉K2，分別將1 mol N2和3 mol H2通過K1、K3充入A、B中，發(fā)生的反應為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，起始時A、B的體積相同均為a L。

①下列示意圖既能說明A容器中反應達到平衡狀態(tài)，又能說明B容器中反應達到平衡狀態(tài)的是______。

②容器A中反應到達平衡時所需時間t s，達到平衡后容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>5/6，則平均反應速率υ(H2)=___________________________。

（4）將0.1 mol氨氣分別通入1 L pH=1的鹽酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反應后三溶液中NH4+離子濃度分別為c1、c2、c3，則三者濃度大小的關系為____________（用“c1、c2、c3和＞、＜、=”表示）。已知醋酸銨溶液呈中性，常溫下CH3COOH的Ka=1×10－5 mol·L－1，求該溫度下NH4Cl的水解常數(shù)K h 為_________。

【題目】某化學興趣小組欲制備并探究的某些性質(zhì)。

(1)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需的是________。

A.溶液與 固體與濃硫酸

C.固體硫在純氧中燃燒 高溫煅燒硫鐵礦

(2)探究二氧化硫的漂白性

甲同學用如圖所示裝置氣密性良好進行實驗，觀察到如下現(xiàn)象：Ⅰ中紅色褪去，Ⅱ中無變化。

甲同學設計對照實驗，但用足量堿石灰代替了氫氧化鈉溶液，其原因是________________，根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的實驗結論是_____________。

(3)乙同學設計用如圖所示裝置驗證二氧化硫的化學性質(zhì)。

能說明二氧化硫具有氧化性的實驗序號為________填字母。

為了驗證c中與發(fā)生了氧化還原反應，在上圖裝置中通入過量的后，取c中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：

方案Ⅰ：往第一份試液中加入酸性溶液，紫色褪去；

方案Ⅱ：往第二份試液中加入KSCN溶液不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅；

方案Ⅲ：往第三份試液中加入用鹽酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

指出上述不合理的方案并說明原因：______________________________________________。

試管e中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________________。

A.該反應是吸熱反應

B.催化劑改變了該反應的焓變

C.曲線b表示使用催化劑后的能量變化

D.該反應的焓變H＝ －510 kJ·mol－1

（1）K的化學式為___________；D 的電子式為____________。

（2）寫出反應②的離子方程式： ___________。

（3）寫出反應③的化學方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____________。

（4）物質(zhì)J 常用作催化劑，媒染劑，放射性物質(zhì)吸附劑。從J的溶液得到J的晶體的操作依次為_____________、冰水洗滌、減壓烘干。冰水洗滌的目的___________。

（5）反應③常通過微熱來加快反應的速率，加熱時溫度不能過高的原因是_________。

三頸燒瓶中的反應為 2Cu2+＋SO2＋2Br－＋2H2O＝2CuBr↓＋SO42－＋4H+。

（1）實驗所用蒸餾水需煮沸，目的是_______________。裝置中使用多孔玻璃泡的目的是___________。

（2）將反應后得到的 CuBr 過濾并洗滌，檢驗 CuBr 是否洗凈的方法是______。

（3）燒杯中若 NaOH 的量不足，則燒杯中最終所得溶液中的溶質(zhì)是__________。

（4）CuBr 在空氣中氧化所得綠色粉末為 xCuBr2·yCu(OH)2，為探究該粉末的化學式， 現(xiàn)進行如下實驗：準確稱取一定質(zhì)量的綠色粉末，溶于足量乙酸中，用蒸餾水配制成 100 mL 溶液。

①取 25 mL 溶液，向其中加入足量的 AgNO3 溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥， 所得淡黃色固體質(zhì)量為 0.94 g。

②另取 25 mL 溶液，向其中加入過量的 KI 溶液，再用 0.400mol·L－1Na2S2O3 標準溶液滴定至終點，消耗 25.00 mL。已知反應過程中的方程式如下：2Cu2+＋4I﹣=2CuI↓＋I2、2S2O32－＋I2=2I﹣＋S4O62﹣。請確定該綠色粉末的化學式_________（需要計算過程）。

A.CH4和NHB.NO和O2C.NH和H3O+D.HCl和H2O