A. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(b－a) kJ·mol－1

B. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1

C. 2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(a＋b－c) kJ·mol－1

D. 2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(b＋c－a) kJ·mol－1

A.P可能是固體

B.時間段內(nèi)平均反應(yīng)速率υ（M）>υ（N）

C.時間段內(nèi)，υ（P）=mol·L-1·min-1

D.該反應(yīng)可表示為2N(g)M（g）+P（g）

(1)把苯加入到盛有溴水的試管中，液體會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，充分振蕩、靜置，出現(xiàn)橙紅色液體的一層在________(填“上”或“下”)層。

(2)把苯加入到盛有少量酸性高錳酸鉀溶液的試管中，振蕩后，酸性高錳酸鉀溶液不褪色，說明苯分子中________(填“有”或“沒有”)碳碳雙鍵。

(3)在濃硫酸作用下，苯在水浴加熱時可以與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(4)苯在一定條件下生成溴苯的化學(xué)方程式為_______________。

(5)苯在一定條件下生成環(huán)己烷的方程式為__________________。

(6)乙烯與水的化學(xué)方程式__________________。

(2)在25℃下，將a mol·L－1的CH3COOH與0.01 mol·L－1的NaOH等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(CH3COO-)＝c(Na+)，則溶液顯______ (填“酸”、“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝__________ 。

(3)已知298 K和101 kPa條件下：

N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH2

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH3

4NH3(g)＋O2(g)＝2N2H4(l)+2H2O(l) ΔH4

則N2H4(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝_______________。

【題目】向一體積不變的密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡后，時刻改變反應(yīng)的某一條件混合氣體總物質(zhì)的量不變，速率變化如圖所示，則下列說法正確的是

A.重新達(dá)到平衡后，平衡常數(shù)K增大

B.時刻改變的條件可以是升高溫度

C.轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度增大

D.時刻改變是可以增大壓強(qiáng)

① CH4(g) + H2O(g) CO(g) +3H2(g) 平衡常數(shù)K1

② CO (g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 平衡常數(shù)K2

它們的平衡常數(shù)隨溫度的變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)①、②都是放熱反應(yīng)

B.兩曲線交點表示此時①、②兩反應(yīng)速率相等

C.相同溫度下，CH4(g)+2H2O(g) CO2(g) +4H2(g)的平衡常數(shù)為K1+K2

D.相同條件下，增大反應(yīng)①、②中水蒸氣的濃度，CH4、CO的轉(zhuǎn)化率均增大

A. 鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快

B. 鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時，腐蝕速率最小

C. 碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大，說明反應(yīng)速率不與c(H+)成正比

D. 對比鹽酸和硫酸兩條曲線，可知Cl—也會影響碳素鋼的腐蝕速率

A.滴定時，可用酚酞作指示劑

B.a點表示反應(yīng)終點

C.在b點時：c(Na+)=c(A－)

D.在c點時：c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

A. Cu2+與 Fe3+對 H2O2 分解都有催化作用，但 Cu2+催化效果更好

B. 由Ⅰ與Ⅱ可知其它條件相同時，時間越長， H2O2 分解越徹底

C. 由Ⅰ與Ⅲ可知其它條件相同時，溫度越高， H2O2 分解越快

D. 由Ⅰ與Ⅲ可知其它條件相同時，堿性越強(qiáng)， H2O2 分解越快

A.通尿液的電極為電池正極

B.尿素電池工作時，OH－向正極移動

C.該電池反應(yīng)為：2CO(NH2)2+3O2 = 2CO2 + 2N2+4H2O

D.該成果可用于航天空間站中發(fā)電和廢物處理